Kovalentná väzba

Prvýkrát taký pojem ako kovalentná väzba chemikov hovorí po otvorení Gilbert Newton Lewis, ktorý je opísaný na väzbu ako socializácie dvoch elektrónov. Novšie štúdie opísanej sám kovalentnej princíp väzby. Slovo môže byť považovaná kovalentnej chémie ako schopnosť časť atómu za vzniku väzby s inými atómami.

Tu je príklad:

K dispozícii sú dva atómy s drobnými rozdielmi v elektronegativita (C a Cl, C, H). Zvyčajne sa jedná o atómy, štruktúra elektrónovom obale , ktorý je štruktúrne najbližšie elektrónovom obale z inertných plynov.

Ak dôjde tieto podmienky atrakcie jadrá týchto atómov do elektrónového páru, bežných pre nich. V tomto prípade, elektrónové oblaky nie sú len prekrývajú, ako je v iónovej väzby. Kovalentná väzba poskytuje bezpečné spojenie dvoch atómov od skutočnosti, že hustota elektrónu je rozdeleného a energie systému sa zmení, čo je spôsobené tým, "zatiahnutie" v priestore internukleární jedného elektrónového oblaku iného atómu. Čím väčšia vzájomné prekrývanie elektrónových mrakov, je toto spojenie považované za odolnejšie.

Preto je kovalentná väzba - je vzdelávanie, ktoré vznikli prostredníctvom vzájomného socializácie dva elektróny, ktoré patria k dvom atómom.

Je pravidlom, že látky s molekulovou mriežky je vytvorená kovalentnou väzbou. Charakteristika molekulárna štruktúra tají, s teplotou varu pri nízkych teplotách, zlú rozpustnosť vo vode a nízkou elektrickou vodivosťou. Preto môžeme konštatovať, že plošné štruktúry prvkov, ako je germánium, kremík, chlóru, vodíka, - kovalentnou väzbou.

Vlastnosti, ktoré sú typické pre tento typ zlúčeniny:

1. Nasýtenia. Na základe tejto vlastnosti sa zvyčajne rozumie maximálny počet pripojení, ktoré sa môžu vytvoriť špecifické atómy. Je určená množstvom celkového počtu týchto orbitálov v atómy, ktorý môže byť zapojený do tvorby chemických väzieb. Valence atómu, na druhej strane, môže byť určený počtom už pre tento účel použitá orbitálov.
2. Orientácie. Všetky atómy majú sklon vytvárať čo najsilnejší väzbu. Maximálna pevnosti je dosiahnuté v prípade koincidencie priestorovej orientácie elektrónových mrakov dvoma atómami, ako sa navzájom prekrývajú. Okrem toho, že je vlastnosť, kovalentná väzba, ako orientácia ovplyvňuje priestorové usporiadanie molekúl organických látok, ktorý je zodpovedný za ich "geometrický tvar".
3. Polarizabilita. V tejto polohe, vztiahnuté na myšlienke, že existuje kovalentnou väzbou dvoch typov:

• polárne alebo nesymetrické. Komunikácia tohto druhu môžu tvoriť len atómy rôznych typov, tj. ktorých elektronegativita značne líšia, alebo v prípadoch, keď celkový elektrónový pár asymetricky rozdelené.
• nepolárne kovalentná väzba vyskytuje medzi atómami uhlíka sa elektronegativita, ktoré je prakticky rovnaká, a rozloženie hustoty elektrónov bol jednotný.

Okrem toho sú niektoré kvantitatívne vlastnosti kovalentnej väzby:

• Väzbová energie. Tento parameter charakterizuje polárne vzťah z hľadiska jeho pevnosti. Podľa energie znamená množstvo tepla, ktoré je potrebné k prerušeniu spojenia medzi dvoma atómami, ako aj množstvo tepla, ktoré bolo pridelené v ich spojenie.
• Podľa dĺžky väzieb a molekulárnej chémie sa týka dĺžky vedenia medzi jadrami oboch atómov. Tento parameter charakterizuje tiež pevnosť väzby.
• Dipólu - veličina, ktorá charakterizuje polaritu valenčné väzbu.