Molekulárna štruktúra a fyzikálne vlastnosti

V prírode existuje mnoho atómov vo viazanej forme, vytvárajúce špeciálnu kombináciu, tzv molekuly. Avšak, inertné plyny, odôvodňujúce jeho meno, tvoria monatomic jednotiek. Molekulárna štruktúra látok zvyčajne zahŕňa kovalentnej väzby. Ale sú tiež tzv podmienečne slabej interakcie medzi atómami. Tieto molekuly môžu byť obrovské, zložený z miliónov atómov. Kde je, že je tak komplexná molekulárna štruktúra? Príklady - množstvo organických látok, ako sú proteíny a DNA kvartérne štruktúry.

bez chemikálií

Kovalentné väzby, ktoré držia atómy pohromade, je veľmi silná. Ale fyzikálne vlastnosti látky, závisí od toho, sú závislé na van der Waalsových síl a vodíkovými mostíkmi, ktoré zaisťujú interakciu medzi priľahlými štruktúrami fragmentov navzájom. Molekulárna štruktúra kvapaliny, plynu alebo pevných látok legkoplavyaschihsya vysvetľuje skupenstvo, v ktorej pozorujeme ich pri určitej teplote. Ku zmene skupenstva, jednoducho ohriať ho alebo chladenie. Kovalentnej väzby nie je poškodený.

Hranice štartového procesu

Ako vysoká alebo nízka body budú splyňovanie a tavenie? Záleží na sile intermolekulárních interakcií. Vodíkové väzby v tejto látky pri zvýšenej teplote sa mení skupenstvo. Čím väčšia je molekula, tým viac ich van der Waalsove interakcie, tým ťažšie je, aby pevné alebo kvapalné plyny.

funkcia amoniak

Väčšina známych látok sú vodou rozpustné vôbec. A tí, ktorí stále rozpustiť, komunikovať, často s tvorbou nových vodíkových väzieb. Príklad - amoniak. Je schopný rozbiť vodíkové väzby medzi molekulami vody a úspešne vytvoriť vlastné. Súbežne s tým sa iónová výmena reakcie, ale to nie je hrajú veľkú úlohu pri rozpustení amoniaku. V podstate amoniak musí vodíkové väzby od tohto procesu. Reakcia je rovnaká v oboch smeroch, proces môže v rámci určitej teplote a tlaku obvykle v rovnováhe. Ďalšie vo vode rozpustné látky, ako je napríklad etanol a cukru, tiež dokonale spojené c vode pomocou medzimolekulových interakcií.

iné príčiny

Rozpustnosť v organických kvapalinách je vytvorením Van der Waalsove väzby. Správne interakcie teda rozpúšťadlá zničené. Rozpustené látky molekuly sa viažu na to, aby vznikla homogénna zmes, vo vzhľade. Veľmi veľa životne dôležité procesy boli umožnené vďaka týmto vlastnostiam organických látok.

Toku - no

Prečo sa väčšina látok nevedie elektrinu? Molekulárna štruktúra neumožňuje! K súčasnému pohybu aktuálnej potrebe veľkého počtu elektrónov, akési "farmy" z nich. To je to, čo sa deje v kovov, nekovov, ale takmer nikdy nestane. Na rozhraní, pokiaľ ide o vlastnosti sú polovodičové materiály, ktoré majú v závislosti na životné prostredie vodivosť.

Veľmi veľa fyzikálne procesy možno ľahko vysvetliť, ak je informácia o molekulárnej štruktúre látky. Agregované stavy sú dobre rozumie modernej fyziky.