Inertné plyny - všeobecné pojmy, vlastnosti a aplikácie

Ako inertné plyny sú tiež nazývané ušľachtilý, zaujímajú hlavné podskupinu ôsmej skupiny periodickej sústavy. Z ktorých je iba šesť: hélium (He), neon (Ne), argón (Ar), xenón (Xe), a radónu (Rn). Aby sme pochopili podstatu, najprv zvážiť poňatie zotrvačnosti. Inertnosť - slabá expresia alebo chýbajúce schopnosť reagovať s inými chemickými prvkami. Vyvolať chemickú reakciu na vytvorenie nových väzieb v týchto materiáloch je prakticky nemožné.

V súlade s tým, inertný plyn, - je vzácny ušľachtilý monoatomární plyn, ktorý má vysokú zotrvačnosť, ktorá je vzhľadom k energeticky stabilnej vonkajšej elektrónovej úrovni plášťa atómu. Napríklad, hélium v tomto plášti usporiadané dva elektróny a ďalšie vzácne plyny - osem. To vysvetľuje ich fyzikálne a chemické vlastnosti. Všetky inertné plyny za normálnych podmienok plyny sú bezfarebné, bez zápachu a zle rozpustné vo vode. Ich teploty varu a teplota topenia sa zvyšuje podľa zvýšenie veľkosti atómov.

Až do roku 1962, vedci boli presvedčení, že všetky vzácne plyny sú úplne inertné. Ale kanadský chemik N. Bartlett mohli preukázať opak, dostane prvú chemickú zlúčeninu xenónu, tzv geksaftoroplatinat xenónu. Táto zlúčenina je vo forme oranžovej pevnej látky s kryštalickou mriežkou. Následne sa celá rada zlúčenín, bolo veľmi rozšíril.

Prevalencia a vzdelávanie v prírode

Vo vesmíre héliom vzácneho plynu je najbežnejšie, a v pozemných podmienkach - argón (podľa objemu zaberá 0,934%). Vo veľmi malých množstiev inertných plynov sa nachádzajú v horninách a plynov prírodných horľavých materiálov, a v rozpustenej forme je možno nájsť v oleji a vode.

V prírodných podmienkach, môžu byť vzácne plyny, ako výsledok rôznych jadrových reakcií. Napríklad zdroj radónu sú rádioaktívne urán drogy. Niektoré z týchto látok má kosmogenního pôvod.

Všetky inertné plyny okrem Rawdon, majú množstvo izotopov.

Zásoby týchto plynov sa nezníži. On len postupne, veľmi pomaly rozptýli do medzihviezdneho priestoru.

prihláška

Inertné plyny sa široko používajú v elektrotechnike. Argón, vzhľadom k nečinnosti a nízku tepelnú vodivosť, sa používa v zmesi s dusíkom, na plnenie elektrickej lampy. Argón a neón plnené trubičky pre ľahké úžitkové a ich žiara modrej a neon - oranžovo-červené.

Ďalšie Argón sa používa v chemických laboratóriách. V priemysle, bolo zistené, žiadosť o tepelné spracovanie kovov ľahko oxiduje. Argón sa vytvára ochrannú atmosféru, v ktorej na vykonanie zváranie alebo rezanie vzácne a neželezných kovov tavenie volfrámu, titánu, zirkónia. Pre ovládanie ventilačné systémy používané rádioaktívne izotopy argónu.

Krypton a xenón majú stále nižšiu tepelnú vodivosť než argónom, takže naplnený lampy trvanlivých a hospodárnejšie, než tie, ktoré plnia dusíkom alebo argónom.

Potápači dýchať zmes hélia a kyslíka, čo môže výrazne predĺžiť dobu ich pobytu pod vodou a výrazne znižuje bolestivé účinky spôsobené zmeny tlaku počas výstupu k povrchu.

Kvapalné hélium sa používa ako chladivo v rôznych štúdií, pretože teplota plynu je varu -268,9 ° C

Plná zotrvačnosť vlastnosť hélium používa pre zváranie vo svojom prostredí, na výrobu vysoko čistých kovov, chromatografie. A je možné vytvoriť s vysokou permeabilitou detektory netesností v zariadení nízkeho a vysokého tlaku.