Chemická väzba a princíp jeho vzniku

Chemická väzba - to je celkom zložitý pojem, ktorý bol tvorený dlhú dobu na základe učenia a predstáv o štruktúre atómu. Takže v storočí XVI -XVII boli prvé pokusy vysvetliť chemickú podobnosť na základe korpuskulárnej učenia. Boyle za to, že hnacia sila chemických reakcií je zhoda častíc v zámku a kľúča typu, t. E. Atómy sú "sa" a "rozumel" pre vytvorenie nových látok. Neskôr, v XVIII storočia. vymeniť mechanickú teórií je dynamický, ktorý bol zástancom Newton. On veril, že príčinou chemickej podobnosti je príťažlivá sila rôznej intenzity. V XIX storočí. Začína elektrochemické obdobie. V tomto okamihu, nemecký chemik Kekulu naznačujú, že valencie sa rovná počtu atómov chemických väzieb. Pri použití tohto výrazu ocele predstavujú štruktúrne vzorce molekúl, v ktorých pomlčky určených chemické väzby. Bolo všetky predpoklady na vysvetlenie pojmu "chemické komunikácie", ktorá je úplne vytvoreného až po objave elektrónu. Bola vyslovená hypotéza, že potom, čo, že tieto látky sú tvorené pohybu alebo posunu elektrónov od jedného atómu k druhému. V priebehu času, to vedecký predpoklad bol potvrdený a je teraz používaný tvrdením, že chemická väzba je tvorená interakciou elektrónov a jadier atómov, ktoré sú súčasťou molekuly.

Vysvetliť podstatu elektronickej komunikácie pomôže atóm vodíka. Je známe, že obsahuje jeden nepárový elektrón, čo je prvá množstvo energie. Keď sa dva atómy vodíka jednej z nich sa začne priťahovať elektróny jadro iný, a naopak. atómy Mezhuyev interakcie dôjde, vzdialenosť medzi nimi sa zníži sa vzájomná príťažlivosť je dané odpudzovanie jadier. Molekula, ktorá práve vytvorený, hustota elektrónov sa zvyšuje. Tieto dva elektrónové mraky elementárne častice sú združené do jednej molekule elektronickej mrak. Jednoducho povedané, je chemická väzba je výsledkom prekrývanie elektrónových orbitalov rôznych atómov v dôsledku interakcie nepárových elektrónov.

Avšak nie všetky atómy interakciu. Tak sa neprekrývajú elektrónových škrupiny z inertných plynov, tj. zostávajú stabilné. na toto pravidlo formulované oktetov Lewis, ktorý uvádza, že všetky atómy prvkov v tvorbe chemických väzieb majú tendenciu meniť elektrónovú konfiguráciu shell najbližší inertného plynu, alebo tým, že pripojí poskytujúce elektróny základe.

Existujúcich látok je niekoľko typov komunikácie. Takže, je iónová, kovová, kovalentné, donor-akceptor. Napríklad, chemická väzba kovov existuje len v kovových prvkov. Je tvorený vratnú elektrónu 1-2 každom atóme, to znamená, susedné častice "rozdelená" elektróny, ktoré tvoria určitý druh želé. V tomto prostredí sú ióny kovov umiestnený.

Na základe vyššie uvedeného, je možné urobiť záver, že chemická väzba je interakcia medzi atómami, ku ktorej dochádza pri výmene elektrónov alebo prechodu z jednej z elementárnych častíc materiálu do iného.