Oxid sodný

Sodík je najhojnejšia v prírode a je bežne používaný alkalický kov v periodickej tabuľke, drží 11. miesto (uloženého v prvej skupine, hlavné podskupina 3. obdobie). Reakciou s formami kyslíka peroxidom Na2O2. Môžeme povedať, že toto je najvyššia oxid sodný? Určite nie, pretože táto látka nepatrí do skupiny oxidov, a jeho štruktúrny vzorec je uvedený v tejto forme: Na-O-O-Na. Vyššia volanie ako sú oxidy, v ktorom je chemický prvok spojený s kyslíkom, má vysoký stupeň oxidácie. Sodný má iba jeden oxidačný stav + 1. Preto je pre tento chemický prvok pojmu "vyššia oxidu" neexistuje.

oxid sodný je anorganická látka, molekulárnej vzorec to 2O. Molová hmotnosť sa rovná 61,9789 g / mol. Hustota oxidu sodného je rovná 2,27 g / cm. Pokiaľ ide o vzhľad, je biela pevná látka, ktorá sa topí nehorľavý látka, pri teplote 1132 ° C a teplotou varu pri teplote 1950 ° C, a tým rozkladajú. Po rozpustení vo vode, oxid prudko reaguje s ním, čo vedie k tvorbe hydroxidu sodného, ktorý by mal byť správne nazýva hydroxid. Túto reakciu možno opísať rovnicou: Na 2O + H2O 2NaOH. Hlavné nebezpečenstvo, že sa chemické zlúčeniny (Na 2O), je to, že prudko reaguje s vodou, čím sa vytvorí agresívne alkalických hydroxidov.

oxid sodný môže byť pripravený zahrievaním kovu na teplotu nad 180 ° C v prostredí s nízkym obsahom kyslíka: 4Na + O2 → 2na2. V tomto prípade je možné získať čistý oxid, ako reakčný produkt bude obsahovať až do 20% peroxidu a len 80% požadovaného produktu. Existujú aj iné spôsoby, ako dostať 2O. Napríklad tým, že zahrievaním zmesi peroxidu s prebytkom kovu: Na2O2 + 2Na → 2na2. Okrem toho je oxid sa pripraví reakciou kovového sodíka s hydroxidom: 2Na + NaOH → 2na2 + H2 ↑, ako aj reakciou soli kyseliny dusitej s alkalickým kovom: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Všetky tieto reakcie prebiehajú v nadbytku sodíka. Okrem toho, zahrievaním uhličitanu alkalického kovu na 851 ° C, je možné získať na oxid uhličitý a oxid kovu podľa reakčného schéma: Na2CO3 → Na 2O + CO2.

oxid sodný má výrazný základné vlastnosti. Okrem toho, že prudko reaguje s vodou, je takisto aktívne spolupracuje s kyselinami a kyslých oxidov. Reakcia s kyselinou chlorovodíkovou vznikla soľ a vodu: Na 2O + 2HCI → 2NaCl + H2O. A reakciou s bezfarebných kryštálov oxidu kremičitého sa vytvorí kremičitan alkalického kovu: Na 2O + SiO2 → Na2SiO3.

oxid sodný, ako oxid a ďalšie soli alkalických kovov - draslík veľký praktický význam nemá. Tento materiál sa zvyčajne používa ako reakčného činidla, je dôležitou súčasťou priemyselných (sodnovápenatého) skla a kvapaliny, ale nie je súčasťou optických skiel. Typicky, priemyselné sklo obsahuje asi 15% hydroxidu sodného, 70% oxidu kremičitého (oxid kremičitý) a 9% vápna (oxidu vápenatého). Uhličitan Na slúži ako tavidlo pre zníženie teploty, pri ktorej je oxid kremičitý topí. Sóda sklo má nižšiu teplotu tavenia ako je kálium-draselný vápnom alebo olova. To je najčastejšia, ktorý sa používa na výrobu okenného skla a sklenených nádob (fľaše a plechovky) na nápoje, potraviny a iný tovar. Sklo je často vyrobené z tvrdeného sodno-vápenato-kremičitého skla.

Sodno-vápenaté kremičité sklo získané tavením surovín - uhličitan Na, vápno, dolomit, oxid kremičitý (silika), oxid hlinitý (alumina) a malé množstvo činidla (napr Na sulfát, chlorid amónny, Na), - v taviace peci pri teplotách až do 1675 ° C. Zelené alebo hnedé fľaše pripravené zo surovín obsahujúcich oxid železa. Množstvo oxidu horečnatého a oxidu sodného v zásobníku skla za sklá, ktorý sa používa na výrobu okien.