Kyselina dusičná. Chemické a fyzikálne vlastnosti

Kyselina dusičná je jednosmerná slabá kyselina, ktorá môže existovať len v zriedených vodných roztokoch modrej a plynu. Soli tejto kyseliny sa nazývajú dusitany alebo dusitany. Sú toxické a odolnejšie ako kyselina samotná. Chemický vzorec tejto látky je nasledovný: HNO2.

Fyzikálne vlastnosti:
1. Molárna hmotnosť je 47 g / mol.
2. Relatívna molekulová hmotnosť je 27 amu.
3. Hustota je 1,6.
4. Bod topenia je 42 stupňov.
5. Bod varu je 158 stupňov.

Chemické vlastnosti kyseliny dusitej

1. Ak sa roztok s kyselinou dusitou zahrieva, dôjde k nasledujúcej chemickej reakcii:
3HNO2 (kyselina dusitá) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2NO (oxid dusnatý, uvoľňovaný ako plyn) + H20 (voda)

2. Vo vodných roztokoch sa disociuje a ľahko sa vytesňuje zo solí silnejšími kyselinami:
H2SO4 (kyselina sírová) + 2NaNO2 (dusitan sodný) = Na2SO4 (síran sodný) + 2HNO2 (kyselina dusitá)

3. Nami uvažovaná látka môže vykazovať ako oxidačné, tak aj redukčné vlastnosti. Pri vystavení silnejším oxidantom (napr. Chlóru, peroxidu vodíka H2O2, manganistanu draselného) oxiduje na kyselinu dusičnú (v niektorých prípadoch tvorí soľ kyseliny dusičnej):

Znižujúce vlastnosti:

HNO2 (kyselina dusitá) + H2O2 (peroxid vodíka) = HNO3 (kyselina dusičná) + H20 (voda)
HNO2 + Cl2 (chlór) + H20 (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
5HNO2 (kyselina dusitá) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (dusičnan manganatý, soľ kyseliny dusičnej) + HNO3 (kyselina dusičná) + 3H2O (voda)

Oxidačné vlastnosti:

2HNO2 (kyselina dusitá) + 2HI = 2NO (oxid kysličníka ako plyn) + 12 (jód) + 2H2O (voda)

Výroba kyseliny dusičnej

Táto látka sa môže získať niekoľkými spôsobmi:

1. Ak sa oxid dusnatý (III) rozpustí vo vode:

N2O3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = 2HNO3 (kyselina dusitá)

2. Keď sa dusík oxidu (IV) rozpustí vo vode:
2NO3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + HNO2 (kyselina dusitá)

Aplikácia kyseliny dusitej:
- diazotácia aromatických primárnych amínov;
- výroba diazóniových solí;
- pri syntéze organických látok (napríklad pri výrobe organických farbív).

Účinok kyseliny dusičnej na telo

Táto látka je toxická, má jasný mutagénny účinok, pretože v podstate je to deaminant.

Čo sú dusitany

Dusitany sú rôzne soli kyseliny dusičnej. Sú menej odolné voči teplotám ako dusičnany. Požadované na výrobu určitých farbív. Používajú sa v medicíne.

Zvlášť dôležitá pre osobu je dusitan sodný. Táto látka má vzorec NaNO2. Používa sa ako konzervačné činidlo v potravinárskom priemysle na výrobu rýb a mäsových výrobkov. Je to prášok čisto bielej alebo slabo nažltlej farby. Dusitan sodný je hygroskopický (s výnimkou prečisteného dusitanu sodného) a ľahko rozpustný vo vode (voda). Vo vzduchu môže postupne oxidovať na dusičnan sodný, má silné redukčné vlastnosti.

Dusitan sodný sa používa v:
- chemická syntéza: na výrobu diazoamínových zlúčenín, na deaktiváciu nadbytku azidu sodného, na výrobu kyslíka, oxidu sodného a dusíka sodného na absorbovanie oxidu uhličitého;
- pri výrobe potravinových výrobkov (potravinárska prídavná látka E250): ako antioxidant a antibakteriálne činidlo;
- v stavebníctve: ako mrazuvzdorná prísada do betónu pri výrobe konštrukcií a stavebných výrobkov, pri syntéze organických látok ako inhibítora atmosferickej korózie pri výrobe kaučukov, popier a prísad do výbušnín; Pri spracovaní kovu na odstránenie cínu a počas fosfátovania;
- vo fotografii: ako antioxidant a činidlo;
- v biológii a medicíne: vazodilatátor, spazmolytikum, preháňadlo, bronchodilatátor; Ako protijed na otravu zvieraťa alebo osoby s kyanidmi.

V súčasnosti sa používajú aj iné soli kyseliny dusitej (napríklad dusitan draselný).