Elektronický konfigurácia - tajomstvo atómovej štruktúry

Na jeseň 1910 Ernest Rutherford, majúci myšlienkou, bolestivo sa pre pochopenie vnútornú štruktúru atómu. Jeho experimenty disperzie častíc alfa rôzne látky presvedčivo preukázané, - atóm je prítomný v určitej, doteraz nepreskúmané, masívne telo. V roku 1912 Rutherford by hovoriť atómové jadro. Hlava vedec vyrojili tisíce otázok. Aký náboj má túto neznámu telo? Aký je počet elektrónov potrebných na zabezpečenie jeho váhu?

V máji 1911, Rutherford, publikoval článok o štruktúry atómu, ktorý počíta s veľmi dôležité upozornenie, že stabilita atómovej štruktúry bude pravdepodobne závisieť na jemnosti vnútornej štruktúry atómu a pohybu nabitých častíc, ktoré sú jeho dôležitou zložkou. Tak sa zrodil elektrónovú konfiguráciu - nukleárne elektróny atómovej modelu. Tento model bol predurčený hrať neoceniteľnú úlohu v oblasti jadrovej fyziky.

Elektronická konfigurácia - je poradie distribúcia elektrónov na atómových obežnej dráhy. Vďaka zvedavú myseľ a vytrvalosti Ernest Rutherford, ktorý bol schopný brániť svoju predstavu, veda bola obohatená o nové poznatky, ktorého význam nemožno preceňovať.

Elektronická konfigurácia atómu je. V strede celej štruktúry je umiestnená jadro skladajúci sa z rôznych materiálov pre každú množstvo neutrónov a protónov. A to je vzhľadom k pozitívnym starosť jadra. Okolo neho príslušné sústredné dráhy pohybujú elektróny - záporne nabité elementárne častice. Tieto atómové dráhy sú tiež nazývané škrupiny. Vonkajšie obežná dráha atómu sa nazýva valencie. Rad elektrónov na ňom - valenčné.

Každá elektronická konfigurácia prvkov mení množstvo elektrónov v ňom obsiahnuté. Napríklad veľmi jednoduchá záležitosť vo vesmíre - vodíka - obsahuje iba jeden elektrón, atóm kyslíka, - osem a elektronické konfigurácia železo má dvadsať šesť elektróny.

Ale rozhodujúce pre elektronickú modelu atómu nie je počet elektrónov, a to, čo drží dohromady a spôsobí, že systém bude fungovať správne - jadro a jeho zloženie. To dáva základná látka individuálne vlastnosti a charakteristiky. Elektróny niekedy opustiť atómové modelu, a potom atóm získa kladný náboj (v dôsledku nukleárnej poplatok). V tomto prípade sa látka nemení svoje vlastnosti. Ale ak zmeníte zloženie jadra, bude to úplne iná záležitosť s rôznymi vlastnosťami. Nech je to ťažké, ale stále je to možné.

Vzhľadom k tomu, konfigurácia elektrónu nie je možné bez svojho hlavného konštrukčného prvku - atómové jadro, je potrebné zdôrazniť. Je to práve táto centrálny prvok atómového modelu tvoria jednotlivé vlastnosti a charakteristiky akékoľvek chemické látky. Protóny, ktoré sú v skutočnosti poskytnúť jadro kladný náboj 1840 krát ťažšie než ktorýkoľvek z elektrónu. Ale sila protónu účtovať rovnaký ako niektorý z elektrónu. V stave rovnováhy počtu protónov v atóme je počet elektrónov. V tomto prípade, je jadro nositeľom nulového náboja.

Ďalšie hlavné častice nazýva neutrón atómového jadra. Je to prvok, ktorý nemá náboj, umožnil nukleárna reťazová reakcia. Takže preceňovať hodnotu neutrónu je jednoducho nemožné.