Hydroxid sodný: vzorec, vlastnosti a použitie

Jedným z dôležitých chemické zlúčeniny syntetizované veľké strany každoročne alkalický hydroxid sodný. Takáto popularita to zaslúžila vďaka svojim vlastnostiam. Lúh sodný, ktorý vzorec - NaOH, má veľký hospodársky význam pre človeka. Zvážiť podstatu viac.

História objavu agenta

Prvá zmienka o zlúčenine na vlastnosti sa podobajú hydroxid sodný, sa objavia aj v staroveku. Dokonca aj Biblia obsahuje niektoré informácie o neter látky extrahované z egyptských jazier. Pravdepodobne to bol hydroxid sodný.

Aristoteles, Plato a iné starovekej gréckej a rímskej filozofi a vedci tiež odvolával Nitrum látka, ktorá sa získava z prírodných nádrží a predáva vo forme veľkých kusov rôzne farebné (čierne, šedé, biele). Koniec koncov, metódy liečby ešte nevedel nič, takže samostatné prípojky z uhlia, znečisťovať to nebolo možné.

V roku 385 pred naším letopočtom, bol použitý mydla tvorby. bol použitý postup založený na hydroxid sodný. Vzorec nebolo doteraz známe, iste, ale to nie je na škodu ju extrahovať z popola rastlín rodu Salsola, od jazier a používa sa pre čistenie domácnosti, pranie bielizne, vyrábať rôzne mydla.

Niečo neskôr Arab naučili pridať do produktu éterických olejov, vôňa. Potom mydlo bolo pekné a príjemné voňajúce. To začalo aktívne rozvíja výrobu mydla procesov a technológií.

Až do XVII storočia, hydroxid sodný, ktorého vlastnosti sú plne využité, ako chemická zlúčenina zostala unstudied. Jeho v kombinácii s takými látkami, ako je sodík, hydroxid , uhličitan draselný, sodný. Všetky z nich boli nazvané žieravé luhy.

Neskôr vedec Duhamel du Monceau schopný preukázať rozdiel medzi týmito látkami a rozdelil ich do alkalických kovov a soli. Vzhľadom k tomu, hydroxidu sodného a bol jeho pravdivé a konštantný dodnes meno.

synonymá tituly

Je potrebné poznamenať, že názov tejto látky nie je rovnaká a má niekoľko synoným. Všetko možno označiť 6 rôznych možností:

• hydroxidu sodného;
• hydroxidu sodného;
• lúh sodný;
• sodné alkálie;
• žieraviny;
• žieravé alkálie.

Lúh sodný , táto zlúčenina sa nazýva verejné a priemyslu. Chemická syntéza je správnejšie povedať, lúh sodný alebo lúh sodný. Vzorec zostáva rovnaký. Najviac obyčajné meno - žieraviny. Najlepší z hľadiska systematického názvu názvoslovie látok je hydroxid sodný.

Chemický vzorec a molekulárna štruktúra

Ak je látka považovaná za z hľadiska chémie, bude pozostávať z dvoch iónov: sodný katión (Na ⁺⁾ a hydroxidu aniónu (OH ^-). Kontaktovanie sebe v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti raznozaryazhennyh častíc, tieto ióny tvoria hydroxid sodný. Empirický vzorec formulára je hydroxid sodný.

Gidroksogrupp vytvorená kovalentná polárne väzbu medzi kyslíkom a vodíkom, vyznačujúci sa tým, že sa koná sodným iónové väzby. Alkalický roztok sa úplne disociované na ióny, ktorý je silný elektrolyt.

Laboratórne metódy pre výrobu

Priemyselné a laboratórne metódy prípravy hydroxidu sodného tesne ozveny. Často v malých množstvách, že sa získava chemickou a elektrochemických metód v menších jednotkách než v priemyselných zariadeniach. Tuna látky vyrábané rovnakými metódami k obrovským kolónií buniek.

Existuje niekoľko základných spôsobov syntézy lúhu v laboratóriu.

1. Feritickej metóda. Skladá sa z dvoch hlavných fáz: prvá spekanie za vysokých teplôt uhličitanu sodného a oxidu železa (III). To vytvára ferit sodný (NaFeO _2). V druhej fáze, je vystavený vode rozkladá za vzniku hydroxidu sodného a vody v zmesi so železom (Fe _{2O 3} * H _2O). Výsledný hydroxid sodný roztok sa odparí, čím sa z kryštálov alebo bielych vločiek. Jeho čistota je približne 92%.
2. Spôsob vápno. Reakcia je interakcia medzi uhličitan sodný a hydroxid vápenatý (hasené vápno) za vzniku uhličitanu vápenatého a hydroxidu sodného. Reakcia sa vykonáva pri ^teplote 80 ° C od výsledných soľ vyzráža, sa ľahko oddelí. Zvyšný roztok sa odparí, čím sa získa alkálie sodného.
3. Membrána a spôsob výroby membrány. Na prácu elektrolyzéra jednotky na báze. Slúžila roztok kuchynskej soli (NaCl), ktorý je elektrolýza tvoriť bez plynného chlóru a hydroxidu výrobu sódy požadovaného produktu. Rozdiel v týchto metód je, že pri procese membrána hlavnú časť zariadenia je membrána z azbestu (katódy). Ak je spôsob membrána katódou a anódou priestor rozdelený špeciálnou membránou.

Takto pripravené v laboratóriu a hydroxidu sodného, výbere najvhodnejšej možnosť v materiálnom zmysle. Ten je spravidla menej energeticky náročná.

Syntéza v priemysle

Ako je taká látka v priemysle, ako je hydroxid sodný? Kvapalné a pevné hydroxidu sodného sa vyrába prevažne elektrochemické metódy. Je založený na elektrolýze roztoku prírodné minerálne hali, z ktorých väčšina je tvorená chloridom sodným.

Hlavným rysom tejto syntézy je, že vedľajšie produkty s hydroxidom sodným je plynný chlór a vodík. Tento proces sa vykonáva v niektorom z troch možností:

• membrána pre elektrolýzu pevné katódy;
• tekutej ortuti katódy;
• membrána s pevnou katódou.

Drvivá väčšina vyrobeného hydroxidu sodného na svete sa vyrába metódou je stále s membránou. Vzniknutý alkalický líšia dostatočne vysokej úrovne čistoty.

aplikácie

Existuje mnoho odvetví, v ktorých skutočná hydroxid sodný. Aplikácia je založená na svojich chemických a fyzikálnych vlastností, takže táto zlúčenina nepostrádateľné v mnohých stupňoch a procesov.

Existuje niekoľko hlavných oblastí, kde hydroxid sodný - povinný prvok.

1. Chemická výroba (syntéza esterov, mydlá, tuky, výrobu vlákien, leptanie hliníka, za vzniku rafinované produkty, ako katalyzátor v mnohých procesoch, základné látky pre neutralizáciu kyseliny a ich zodpovedajúce oxidy, v analytickej chémii sa používa pre titráciu, sa tiež používa na získanie čisté kovy, veľa soli ďalších báz a organických látok).
2. Pri výrobe papiera, na liečbu buničiny (drevo likvidácia látka lignínu).
3. Ľudský hospodársku činnosť je tiež nevyhnutné hydroxidu sodného. Použitie mnohých pracích a čistiacich prostriedkov na základe toho je veľmi dôležité. Mydlo, šampón dostane - to všetko nie je bez žieravý.
4. Je nutný pre syntézu biopalív.
5. Aplikovaný na národnej úrovni pre dekontamináciu a neutralizáciu toxických látok, účinky na telo.
6. Výroba liekov a liečiv.
7. Potravinársky priemysel - cukrovinky, čokolády, kakaa, zmrzlina, cukríky maľovanky, olivy, pečivo, pekárenské výrobky.
8. V kozmetike k odstraňovaniu zahraničné subjekty (mol, papilloma bradavice).
9. Používa sa na alkoholických nápojov a tabakových mlyny.
10. V textilnom priemysle.
11. Sklo: farebne, normálna a iné optické.

Je zrejmé, že hydroxid sodný - veľmi dôležité a užitočné v ľudskej činnosti látka. Nie je to zbytočné, sa syntetizuje v ton ročne vo svete - 57 miliónov alebo viac.

fyzikálne vlastnosti

Biela prášková látka, niekedy bezfarebná. Môže byť vo forme jemného kryštalického prášku alebo vo forme vločiek. Často vo forme veľkých kryštálov. Teplota topenia je pomerne nízka - 65,1 ^{° C} veľmi rýchlo absorbuje vlhkosť a stáva hydratovaná forma 3,5N NaOH · ₂ O. V tomto prípade je teplota topenia je stále menej, len 15,5 ^{° C} prakticky neobmedzená rozpustný v alkoholoch, vode , Na dotyk ako pevné a tekuté mydlové.

Veľmi nebezpečné v koncentrovanej a zriedenej forme. Schopné poškodenia všetkých oka do zrakového nervu. očný kontakt môže viesť k oslepnutiu. Preto sa pracuje s touto zlúčeninou extrémne nebezpečné a vyžaduje ochranné zariadenia.

chemické vlastnosti

Lúh sodný vlastnosti vykazuje úplne rovnako ako všetky alkálie: sa nechá reagovať s kyselinou, kyslých oxidov, amfoterné oxidy a hydroxidy, soli. Nekovových reaguje s obsahom síry, fosforu a halogénov. Tiež schopná reagovať s kovmi.

V organickej chémii, hydroxid sodný reaguje s amidy, estery, halogenované alkány.

skladovacie podmienky

Skladovanie hydroxidu sodného sa uskutočňuje za určitých podmienok. Je to preto, že je veľmi reaktívny, najmä keď vlhký. Základné podmienky sú nasledujúce.

1. Zabránenie úniku do vykurovacích telies.
2. Hermeticky uzavretý a utesnený obal nie sú schopné prenášať vlhkosť.
3. Suché kryštalickej žieraviny uložené vo vreciach špeciálne zloženie (hustého polyetylénu), kvapalné - vo fľašiach z tmavého skla so sklenenými zátkami. Ak je číslo je veľký a vyžaduje dopravu, roztok hydroxidu sodného bol umiestnený v špeciálnych kontajneroch a oceľových plechoviek.

Látka sa môže viezť akýmkoľvek známym spôsobom v súlade s bezpečnostnými predpismi, čo eliminuje prepravu lietadlom.

Tekuté lúh sodný

Okrem kryštálu, je vodný roztok hydroxidu sodného. Je to rovnaké ako vzorec pre pevné látky. Chemicky riešenie užitočnejšie a pohodlné použitie. Preto je v takej forme, žieraviny používa častejšie.

Roztok hydroxidu sodného, ktorého vzorec - hydroxid sodný, sa používa vo všetkých týchto oblastiach. Je nevýhodné iba pri preprave, pretože doprava je lepšie sušiť lúh. Pri všetkých ostatných vlastností neprináša kryštály, a v niektorých aj predbehne.