Funkcia sodíka. vzorec sodného

Sodný - jeden z alkalických kovov. Tabuľka chemických prvkov, zobrazí ako atóm patriaci do tretieho obdobia a prvej skupiny.

fyzikálne vlastnosti

V tejto časti sa budú považovať za charakteristické sodného z hľadiska fyziky. Po prvé, v čistej forme, pevná látka sa striebro má kovový lesk a nízku tvrdosť. Sodík je tak mäkký, že môže byť ľahko rezať nožom. Teplota topenia tejto látky je pomerne nízka a sedemdesiat deväť stupňov Celzia. Atómová hmotnosť sodíka, príliš málo na to, porozprávame sa neskôr. Hustota kovu rovnú 0,97 g / ^cm3.

Chemická charakteristika sodíka

Tento prvok má veľmi vysokú aktivitu - je schopný rýchlo a prudko reaguje s mnohými ďalšími látkami. Takisto tabuľka chemických prvkov pre stanovenie hodnoty, ako je napríklad molekulovej hmotnosti - sodíka je dvadsaťtri. Jeden mol - to je množstvo látky, ktorá obsahuje 6,02 x 10 23 atómov stupeň (molekulová ak komplexné látky). Znalosť molárna množstvo prvku, je možné určiť, koľko bude vážiť určitý počet molí veschetsva. Napríklad, dva moľami sodíka váži štyridsať šesť gramov. Ako už bolo uvedené vyššie, aktívny kov - jeden z najviac reaktívne, to znamená voči alkáliám, v tomto poradí, môže tvoriť oxid alkalického kovu (silná báza).

Ako je tvorený oxidmi

Všetky látky z tejto skupiny, a to aj v prípade sodnej soli, môžu byť získané spaľovanie štartovanie. Tak dochádza k reakcii kovu s kyslíkom, čo vedie k tvorbe oxidu. Napríklad, v prípade, že horí štyri mólami sodíka na mól kyslíka výdavkov a získať dva moľami oxidu kovu. Vzorec oxidu sodného - Na _2O Rovnica reakcie je nasledujúci: 4Na + O ₂ = ₂ 2Na O. Ak látka pridaný k výslednej vody tvorenej alkalickými - hydroxidu sodného.

Užívanie jedného móle oxidu a vody, získame dve molí bázy. Tu sa reakčná rovnica: Na _2O + H ₂ O = 2NaOH. Výsledný materiál sa tiež nazýva hydroxidu sodného. To je v dôsledku svojich výrazných alkalickým vlastnostiam a vysokej chemickej aktivnotyu. Ako silné kyseliny, lúh sodný reaguje s neaktívnym soľami kovov, organických zlúčenín, apod pri interakcii s výmenou soli reakcii dochádza - .. nová soľ sa vytvorí a nový základ. roztok hydroxidu sodného môžu ľahko zničiť tkaniny, papier, kožu, nechty, takže to vyžaduje dodržiavanie bezpečnostných pravidiel pri práci s ním. Použiteľné hydroxidu sodného v chemickom priemysle ako katalyzátor, ako aj v bežnom živote, ako prostriedok pre riešenie problému upchávaniu rúrok.

Reakcie s halogény

Je to jednoduchá záležitosť, ktorá sa skladá z chemických prvkov, ktoré sa vzťahujú k siedmej skupiny periodického systému. V zozname zahŕňa fluór, jód, chlór, bróm. Sodný schopný reagovať so všetkými z nich, ktoré tvoria také zlúčeniny, ako chlorid / bromid / jodid / fluorid sodný. Pri vykonávaní reakcie je potrebné, aby sa dva mólami kovu, k nemu jeden mol fluoridu pridávanie. Výsledkom je fluorid sodný v množstve dvoch mol. Tento proces môže byť napísané ako rovnice: Na + _F2 = 2NaF. fluorid sodný, ktorý sme použili pri výrobe zubnej pasty proti zubnému kazu, rovnako ako čistiacich prostriedkov pre rôzne povrchy. Podobne, pri pridávaní chlóru dispozícii chloridu sodného (kuchynskej soli), jodid sodný, ktorý sa používa pri výrobe halogenidových výbojok, bromidu sodného, ktorý sa používa ako liečivo pre neuróz, nespavosť, hystéria a iných porúch nervového systému.

S inými jednoduchými látkami

K dispozícii sú aj reakcie sodíka s fosforu, síry (síra), uhlíka (uhlík). Tento druh chemickej reakcie môže byť vykonaná iba v prípade osobitnej dohody vo forme tepla. Preto je adičnej reakcie. Môže byť použitý na získanie takejto látky ako je fosfidu sodný, sulfid sodný, karbid sodného.

Ako príklad pripojenie atómov kovu do atómov fosforu. Ak vezmeme tri mólami kovu a jeden mol druhej zložky, a potom je teplo, získame jeden mol fosfid sodného. Táto reakcia môže byť napísané ako nasledujúce rovnice: 3Na + = Na ₃ P P. Ďalej sodný môže reagovať s dusíkom a vodíkom. V prvom prípade, nitrid tohto kovu, v druhej - hydridu. Ako príklady chemických reakcií, ako rovnica: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Pre realizáciu prvého interakcie vyžaduje elektrický výboj, druhý - vysokú teplotu.

Reakcie s kyselinami

V jednoduchej prvky Chemické sodíka charakteristických koncoch. Tento kov tiež reaguje so všetkými kyselinami. V dôsledku týchto chemických interakcií vytvorené sodné soli a vodík. Napríklad, kuchynská soľ sa vytvorí a vodík, ktorý sa vyparuje pri reakcii kovu s kyselinou chlorovodíkovou. Pre vyjadrenie tejto reakcie pomocou reakčná rovnice: Na + HCl = NaCl + H _2. Tento druh interakcie sa nazýva chemická substitučnej reakcii. S jeho držanie môžu byť tiež soli, ako je fosforečnan, dusičnan, dusitan, síran, siričitan, uhličitan sodný.

Interakcia so soľami

Sodný reaguje s solí iných ako draslík a vápnik kovov (majú vyššiu reaktivitu ako prvok uvažovaného). V tomto prípade, rovnako ako v predchádzajúcom prípade, dôjde k substitučná reakcia. Atómy atómov kovov sú na mieste viac chemicky slabé kovu. Tým, že zmiešaním dvoch molí sodíka a jedného móle dusičnanu horečnatého získať dusičnan sodný v množstve dvoch molí, a čistého horčíka - jeden mol. Zaznamená sa reakčná rovnica môže byť tak: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Rovnaký princíp môže byť získaná a mnoho ďalších sodné soli. Aj tento spôsob je možné získať z ich solí kovov.

Čo sa stane, keď pridáte vodu sodíka

To je možno jeden z najčastejších látok na našej planéte. A tiež považovaný za kov schopné chemicky reagovať s ním. Toto tvorí už bolo diskutované vyššie hydroxidu sodného alebo hydroxidu sodného.

Pre vykonanie taká reakcia bude vyžadovať, aby dvaja mole sodíka, pridá do vody, aj v množstve dvoch molí, a v dôsledku toho môžeme získať dva mólami hydroxidu na mol vodíka, ktorý bol izolovaný ako plyn s prenikavým zápachom.

Sodík a jeho vplyv na organizmy

Po zvážení aktívneho kovu z chemického hľadiska, pristúpime k akej sodného rovnaké biologické vlastnosti. On je jeden z najdôležitejších stopových prvkov. Po prvé, je to jeden zo zložiek zvieracie bunky. Tu sa vykonáva dôležité funkcie: s draselného udržuje membránový potenciál, ktoré sa podieľajú na vzniku a šírenia nervového impulzu medzi bunkami je nevyhnutným prvkom pre osmotickej chemické procesy (ktoré vyžadujú, napríklad, funkčné obličky, bunky). Okrem toho, je zodpovedný za rovnováhy vody a soli buniek sodného. Tiež, bez tohto chemického prvku nemôže byť transport glukózy v krvi, a tak nevyhnutné pre fungovanie mozgu. Zatiaľ tento kov sa podieľa na procese kontrakcie svalov.

Tento stopový prvok je potrebný nielen pre zvieratá, - sodík v tele rastliny tiež vykonáva dôležité funkcie: zúčastňuje sa procesu fotosyntézy, čo pomáha dopraviť sacharidov, ako aj nevyhnutné pre priechod organických a anorganických látok cez membránu.

Nadbytok sodíka a nedostatok

Zvýšeným obsahom daného chemického prvku v tele môže spôsobiť nadmernú spotrebu soli na dlhú dobu. Tieto príznaky môžu byť nadbytok horúčky sodného, opuch, podráždenosť, poruchy funkcie obličiek. V prípade, že tieto príznaky musia byť odstránené zo stravy stolovej soli a potravín, ktoré mnohí z kovu (zoznam bude uvedené nižšie), potom ihneď vyhľadajte lekársku pomoc. Znížený obsah sodíka v tele vedie k nepríjemným symptómy a poruchy orgánov. Leach aktívny chemický prvok môže chronické podávanie diuretiká alebo pri použití v nápoji len čistenej (destilovanej) vody pri potení a dehydratácia. Príznaky nedostatku sodíka sú smäd, suchá koža a slizníc, nevoľnosť a zvracanie, nechutenstvo, porucha vedomia a apatia, tachykardia, úplné zastavenie funkcie obličiek.

Výrobky, v ktorom veľa sodíka

Aby sa zabránilo príliš vysoká alebo príliš nízka v tele považovaný za chemický prvok, je nutné, aby to najviac vedieť, aké potraviny. Po prvé, to je stolný soľ je uvedené vyššie. Zahŕňa štyridsať percent sodíka. To môže tiež byť morská soľ. Okrem toho je kov obsiahnutý v sóji a sójovej omáčky. Veľké množstvo sodíka pozorované v morské plody. Tento morské riasy, väčšina druhov rýb, krevety, chobotnice, krabieho mäsa, vajec, a ďalších typov rakoviny. Obsah sodíka v nich vzhľadom k tomu, že tieto organizmy sa nachádzajú v soľnej médiu s vysokou koncentráciou solí rôznych kovov, ktoré sú dôležité pre normálnu funkciu tela.

Použitie tohto kovu a niektoré z jej zlúčenín

Použitie sodíka v priemysle je veľmi univerzálny. Po prvé, táto látka používa v chemickom priemysle. Tu je nutné na výrobu látok, ako je hydroxid kovu, jeho fluoridové, síranov a dusičnanov. Okrem toho sa používa ako silné redukčné činidlo - pre izoláciu čistých kovov zo svojich solí. K dispozícii je špeciálny technický sodného pre použitie v takýchto aplikáciách. Jeho vlastnosti sú stanovené v GOST 3273-75. V súvislosti s vyššie uvedenými silných redukčných vlastností sodíka sa široko používa v metalurgii.

Aj tento chemický prvok nachádza uplatnenie v famatsevticheskoy priemysle, kde je najčastejšie nutné získať jej bromid, ktorý je hlavnou zložkou mnohých sedatív a antidepresív. Okrem toho, sodný môžu byť použité pri výrobe HID žiaroviek - to sú jasne žlté svetelné zdroje. Taká chemická zlúčenina, ako je chlorečnan sodný (NaClO _3), ničí mladé rastliny, a preto sa používa pre ich odstránenie z železničných koľají, aby sa zabránilo prerastania druhú. kyanid sodný je široko používaný v priemysle získavaní zlata. S ním je kov získané z hornín.

Ako bol pripravený sodíka

Najbežnejšou metódou je reakcia uhličitanu kovu s uhlíkom. K tomu je nutné zahrievať týchto dvoch materiálov na teplotu okolo jedného tisíca stupňov Celzia. Výsledkom je, že tento produkuje dva chemické zlúčeniny, ako je sodík a Chandni plynu. Pri reakcii jedného mólu uhličitanu sodného, s dvoma mólami uhlíka získať dva mólami požadovaného kovu a tri moľami oxidu uhoľnatého. Nasledujúci reakčný rovnica môže byť zapísaná nasledovne: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Podobne aktívny chemický prvok môžu byť tiež získané z iných zlúčenín.

kvalitatívne reakcie

Prítomnosť sodného +, ako aj akékoľvek iné katióny alebo anióny môžu byť stanovené pomocou špeciálnych chemických manipuláciou. Kvalitatívne reakcie na ióny sodíka horí - v prípade prítomnosti jeho plameňa je sfarbený žlto.

Kde sa môžete stretnúť spravodajskou chemický prvok v prírode

Po prvé, ako už bolo povedané, že je jedna zo zložiek oboch živočíšnych i rastlinných buniek. Aj jeho vysoká koncentrácia v morskej vode. Ďalej sodný je obsiahnutý v zložení niektorých minerálov. To napríklad sylvinite, vzorec - NaCl • chloridu draselného, ako aj karnalit, ktorého vzorec KCl • _MgCl2 • 6 H _2O Prvý z nich má nehomogénne štruktúru so striedajúcimi sa farebné diely, oranžová môže dôjsť v jeho farby, ružová, modrá , červená. Tento minerál je úplne rozpustný vo vode. Karnalit, v závislosti na mieste vzniku nečistôt, a môže mať aj iné sfarbenie. To môže byť červená, žltá, biela, svetlo modrá a transparentná. Má matný lesk, svetelné lúče sa lomí v ňom silne. Tieto dva minerály sú používané ako suroviny na výrobu kovov, ktoré sú obsiahnuté v ich zložení: sodík, draslík, horčík.

Vedci sa domnievajú, že kov, ktorý sme prebrali v tomto článku, je jedným z najčastejších v prírode ako masový podiel v zemskej kôre je dva a pol percenta.