Hmotnostný podiel? A čo presne?

Počas chemickej reakcie vždy sa nestane, že teoreticky naplánované, aspoň kvantitatívne. Zvyčajne je to v dôsledku bránenej reakčných podmienok - neideální teploty dostatočnom kontaktu s katalyzátorom a len nečistôt chemických činidiel. V tomto prípade lekárne používať frázu "hmotnostný podiel výstupu."

Táto koncepcia zahŕňa určitú hodnotu - percentuálny prakticky získané v súvislosti s tým, čo by malo byť chemicky obrátiť. Označená písmenom "omega". potrebné vziať do úvahy táto hodnota, študenti často zabúdajú počítať malé percento. Veľkým sklamaním je na rôzne druhy skúšok - vlak myslenia je správne, a štandardný test by umožnilo väčšine bodov za úlohu počítať - a pri testovaní na také hlúposti "úlovok". Dokonca daná možnosť zohľadniť reakciu takéto chyby. Je ľahké chytiť. Takže predtým, než sa problém vyriešiť, skontrolujte, - či je parameter "hmotnostný podiel výstupu."

Existujú aj ďalšie, podobne znejúce koncepty. Termín "hmotnostný podiel" môžu byť kombinované s inými podmienkami. A potom sa získajú napríklad percento látok v rude. To znamená, že budete mať kus materiálu, v ktorom je len určitá časť reagovať. A je potrebné vziať do úvahy pri výpočtoch, alebo riziko pádu do pasce, rovnako ako pojem "hmotnostný podiel výstupu." Príliš mnoho z nich chytil a úspešne. Pozor!

Tento stav má hmotnostný podiel prvku v zmesi? To znamená, že jeho atómy tvoria určitý podiel hmotnosti v látke. V zásade, chemici a milovníci komplexné riešenie hmotnostnej frakcie môžu byť užitočné pre výpočet reakčných rovníc. Ďalším praktickým hodnota týchto informácií môže byť, ak chcete nastaviť vzorec látky. Len si dajte pozor - existuje látka-izomérov a látky s podobnou pomerného vzorca. Tu na presné vymedzenie vzorec bude požadované chemickej reakcii. Ale to nie je na úrovni školy a súťaže v chémii.

V skutočnosti, zvyčajne všetky úlohy oveľa jednoduchšie, študenti sú testované na znalosť základné vzorce a schopnosť vykonávať jednoduché matematické operácie, nesmieme zabudnúť ani na atómovej množstvo na molekulu. Ako si vypočítať hmotnostný zlomok prvku? Podľa tabuľky, nájsť atómovú hmotnosťou požadovaného komponentu, vynásobiť presného počtu atómov v molekule. To je čitateľ. A v menovateli by mala byť molekulová hmotnosť celej jednotky z látky všeobecného vzorca, ktorý je vaša prvok so správnymi faktory a všetky ostatné prvky hmotnosti a počtu v molekule. Napríklad, je molekulová hmotnosť molekuly vody - 16 (kyslík), pridať dva atóm vodíka (1 + 1). Celkom 18. Hmotnostný podiel vodíka prvku je jednoduchý: predel 2 na18.Pri treba násobiť sto percent, ale môže byť tiež vyjadrená ako desatinné číslo. Obdobne a robiť zložitejšie vzorce, keď tri alebo viac prvkov.

Hmotnostný podiel koncepcie platia pre riešenie. Čitateľ - hmotnosť rozpustené, menovateľ - hmotnosť rozpúšťadla a hmotnosť rozpusteného.

Ak si dávať pozor a pochopiť každý z možných prípadov, nemáte slovo na základnej. A nemajú byť zranený kvôli nízkym bodom, kedy sa zdá všetko, čo je potrebné riešiť, a výsledok nie je šťastný. Len si nenechajte ujsť tieto podmienky druhov. Štúdium a prax na konkrétnych úlohách. Keď NABE hand, budú všetky problémy byť v minulosti.