Aký je normalita roztoku? Ako určiť normalitu riešenie? Vzorec riešenie normalita

S riešením rôznych látok sa stretávame každý deň. Je však nepravdepodobné, že každý z nás je, ako veľkú úlohu hrajú tieto systémy. Veľa z ich správania sa ukázalo, dnes, vďaka podrobnému štúdiu tisíce rokov. Počas celej tejto doby veľa termínov boli zavedené, nezrozumiteľného obyčajného človeka. Jeden z nich - normalita roztoku. Čo je to? To sa bude diskutovať v našom článku. A začneme s ponorom do minulosti.

výskum histórie

Prvý chytré hlavy, zahájiť štúdie riešenie bolo známe, že chemici, ako Arrhenius, van't Hoff a Ostwald. Pod vplyvom svojej práce budúcej generácie chemikov začalo ponoriť do štúdia vody a zriedených roztokoch. Samozrejme, že sa nahromadili obrovské množstvo vedomostí, ale bez pozornosti zostal non-vodné roztoky, ktoré, mimochodom, tiež hrajú dôležitú úlohu ako v priemysle aj v iných oblastiach ľudskej činnosti.

Teoreticky, nevodné roztoky mal veľa neznámy. Napríklad, ak voda sa vzrastajúcou stupeň disociácie zvýšené hodnoty vodivosti, potom podobný systém, ale s iným rozpúšťadlom, skôr než voda, je tomu naopak. Malé hodnoty elektrickej vodivosti často k vysokému stupňu disociácia. Anomálie popchol vedcom študovať tento odbor chémia. To nazhromaždil veľké množstvo spracovanie dát, ktoré je možné nájsť vzory, ktoré dopĺňajú teóriu elektrolytické disociácia. Okrem toho bolo možné rozšíriť vedomosti o elektrolýzu a povahu komplexných iónov organických a anorganických zlúčenín.

Potom začali aktívne vykonávať výskum v oblasti koncentrovaných roztokoch. Takéto systémy sú úplne odlišné vo vlastnostiach zo zriedeného vzhľadom na to, že zvýšenie koncentrácie rozpustených látok čoraz dôležitejšiu úlohu hrá jeho interakcie s rozpúšťadlom. Pre viac informácií o tom - v ďalšej časti.

teória

V súčasnej dobe, najlepšie vysvetľuje správanie iónov, atómov a molekúl v roztoku len teórie elektrolytické disociácia. Od svojho vzniku, Svante Arrhenius v XIX storočí, prešiel niektoré zmeny. Niektoré zákony boli objavené (ako je zákon o riedenie), niekoľko z nich sa nehodí do klasickej teórie. Ale vďaka ďalšej práci vedcov, teória bola zmenená, a v jeho súčasnej forme stále existuje a presne popisuje výsledky získané experimentálnymi prostriedkami.

Hlavnou podstatou teórie elektrolytické disociácia , že látka, ak je rozpustená rozpadá na jednotlivé ióny - častice, ktoré majú náboj. V závislosti na schopnosti rozbaliť (oddeliť) od seba rozlíšiť silné a slabé elektrolyty. Silná zvyčajne úplne disociujú na ióny v roztoku, zatiaľ čo slabý - vo veľmi malej miere.

Častice, do ktorej môže molekula v interakcii s rozpúšťadlom. Tento jav sa nazýva solvatácie. Ale to nie je vždy vyskytujú, ako v dôsledku prítomnosti náboja na iónu a molekulami rozpúšťadla. Napríklad, molekula vody je dipól, tj. Častice, nabitý na jednej strane úplne a na druhej strane - negatívny. A ióny, ktoré sa rozpúšťajú s elektrolytom, tiež, má náboj. Teda, tieto častice sú priťahované k opačne nabitými stranách. Ale to sa stane len s polárnymi rozpúšťadlami (tak je voda). Napríklad v roztoku látky v hexáne solvatácie nenastane.

Študovať riešenie, často potrebujú poznať množstvo rozpustenej látky. Vzorec je niekedy veľmi nepríjemné nahradiť určitú veľkosť. Z tohto dôvodu existuje niekoľko typov koncentráciou, medzi nimi - normalita roztoku. Teraz budeme rozprávať podrobne o všetkých spôsoboch, ako vyjadriť obsah látky v roztoku a metódy jeho výpočtu.

koncentrácia roztoku

V chémii, aplikuje sadu vzorcov, a niektoré z nich sú konštruované tak, že je výhodnejšie, aby sa hodnoty v určitej forme.

Prvý, a najviac poznáme, koncentrácia spôsobu vyjadrenia - hmotnostný zlomok. Je vypočítaná veľmi jednoducho. Len musíme zdieľať veľa látky v roztoku na jeho celkovú hmotnosť. Tak dostaneme odpoveď ako desatinné číslo. Vynásobte toto číslo o sto, získame odpoveď v percentách.

O niečo menej známa forma - objemového. Najčastejšie sa používa pre vyjadrenie koncentrácie alkoholu v alkoholických nápojoch. Vypočítaná je tiež celkom jednoduché: rozdeliť množstvo rozpustenej látky k objemu celého roztoku. Rovnako ako v predchádzajúcom prípade, že je možné získať odpovede v percentách. Etikety sú často odvolával sa na "40%.", Čo znamená, že 40 percent objemu.

Chemická sa často používa aj iné druhy spojenia. Ale predtým, než idete s nimi a hovoriť o tom, čo krtko substancie. Množstvo látky, je možné vyjadriť rôznymi spôsobmi: hmotnostnej objemu. Ale molekuly každej látky má svoje vlastné hmotnosti a hmotnosti vzorky je možné pochopiť, ako molekuly v ňom, a to je potrebné pochopiť kvantitatívne zložku chemickými transformáciami. Za týmto účelom bola zavedená táto hodnota ako mol látky. V skutočnosti jeden mol - určitý počet molekúl: 6,02 ^{23. októbra.} To sa nazýva číslo Avogadro. Vo väčšine prípadov, ako je jednotka mól látky používané na výpočet množstva prípadných reakčných produktov. V tejto súvislosti, je ďalšou formou vyjadrenia koncentrácie - mol. Ide o množstvo látky na jednotku objemu. Molarita vyjadrená v mol / l (čítať: mol na liter).

Tam je veľmi podobný predchádzajúcemu forme obsahu expresie tejto látky v systéme: molarita. To sa líši od molarity, ktorý určuje množstvo látky nie je v jednotke objemu a na jednotku hmotnosti. A to vyjadrené v mol na kilogram (alebo iného násobku príkladu g).

Tu sa dostávame k finálnej podobe, ktorý je teraz rokuje oddelene, pretože jeho opis, vyžaduje to trochu teoretické poznatky.

normalita roztoku

Čo je to? A líši sa od predchádzajúcej hodnoty? Ak chcete začať, aby pochopiť rozdiel medzi týmito pojmami ako normalitu a molarity riešenie. V skutočnosti sa líšia iba jedným hodnoty - počtu ekvivalencie. Teraz si môžete predstaviť, čo normálne riešenie. Je to len modifikovaný molarita. Ekvivaletnosti číslo označuje počet častíc, ktoré môžu reagovať s jedným mólom vodíkových iónov alebo hydroxidové ióny.

Musíme vedieť, že je normálne riešenie. Ale mali by sme sa hlbšie, a my budeme vidieť, ako jednoduché to je zložitý tvar koncentrácia popisu na prvý pohľad. Takže budeme dopodrobna porozumieť, čo je normalita roztoku.

vzorec

Celkom jednoduché si predstaviť výraz slovného popisu. To by bolo: C _n = z * n / N. Tu z - ekvivalentná faktor, n - množstvo látky, V - objem roztoku. Prvá hodnota - najzaujímavejšie. Ako čas a to ukazuje ekvivalentná látka, to znamená na počet skutočných alebo imaginárne častíc, ktoré môžu reagovať jedna s druhou minimálnou látky častíc. To v skutočnosti normalita roztoku, ktorý bol predstavované vyššie uvedeného vzorca sú kvalitatívne odlišné od molarity.

A teraz ďalšia dôležitá časť: ako určiť normalitu roztoku. To je nepochybne dôležitá otázka, takže k štúdiu je potrebné pristupovať s pochopením jednotlivých hodnoty uvedené vo vyššie uvedenej rovnici.

Ako nájsť normalitu riešenie?

Vzorec, ktoré bolo uvedené vyššie, je čisto technického charakteru. Všetky hodnoty uvedené v nej možno ľahko vypočítať v praxi. V skutočnosti vypočítali normalita roztoku je veľmi jednoduché, s vedomím niektorých množstvo: hmotnosť rozpusteného, vzorce a jej objem riešenie. Pretože vieme, vzorec molekúl látky, potom môžeme nájsť svoje molekulovej hmotnosti. Hmotnostný pomer vzorky rozpustené látky na jej molekulovej hmotnosti sa rovná počtu molí látky. A vedel, objem celkové riešenie, môžeme povedať presne to, čo molárna koncentráciu.

Ďalším krokom, ktorý musíme vynaložiť na účely výpočtu normalitu riešenie - to je vec nájsť koeficient ekvivalencie. Ak to chcete, musíme pochopiť, ako veľmi je výsledkom štiepenie vzniknutých častíc môže pripojiť protóny alebo hydroxylové ióny. Napríklad, v sírovej ekvivaletnosti faktor kyslosti je 2, a preto je normalita roztoku v tomto prípade sa vypočíta jednoduchým násobením 2 molarity.

prihláška

V chemických analytických často musia spoliehať normality a molarity riešenie. To je veľmi výhodné pre vychileniya molekulových vzorcov látok.

Čo ešte skontrolovať?

Ak chcete lepšie pochopiť, čo je normalita roztoku, to je najlepšie otvoriť učebnicu všeobecnej chémie. A ak poznáte všetky tieto informácie, mali by ste sa pozrieť na učebnice analytickej chémie pre študentov chemických špecialít.

záver

Vďaka článku, myslím, že chápete, že normalita riešenie - to je forma vyjadrenia koncentrácia látky, ktorá sa používa hlavne v chemickej analýze. A teraz to nie je žiadnym tajomstvom, ako to sa počíta.