Stupeň disociácia slabých a silných elektrolytov

Pojem "štiepenie" v chémie a biochémie rozpadu je proces chemickej látky do ióny a radikály. Disociácia - je opačný jav združenie alebo rekombinácie, a to je reverzibilná. Kvantitatívne odhad disociácia vykonáva takú hodnotu, ako je stupeň disociácie. To má označenia alfa list a charakterizuje disociačnej reakciu v homogénnom (homogénne) systémy podľa rovnice: CA È R + stavu rovnováhy. SC - častice východiskového materiálu, K a A - je jemné častice, ktorá sa objavila v dôsledku disociácie väčších častíc. Z čoho vyplýva, že systém bude byť oddelená a nedisociovanej častice. Ak budeme predpokladať, že N molekuly dezintegrácii a nie sa rozpadol N molekuly, tieto hodnoty môžu byť použité na kvantifikáciu disociácia, ktorý sa vypočíta ako percento: a = n • 100 / N alebo zlomky jednotky: a = n / N.

To znamená, že stupeň disociácia je pomer disociovaných častíc (molekúl) homogénny systém (roztok), je počiatočné množstvo častíc (molekúl) v systéme (roztok). Ak je známe, že α = 5%, to znamená, že iba 5 100 molekuly počiatočných molekúl, sú vo forme iónov, a zvyšných 95 molekuly nerozkladajú. Pre každý jednotlivý alfa látka, pretože závisí na chemické povahe molekuly, a tiež na teplote a na množstve látok v homogénnom systéme (roztok), to znamená na jeho koncentráciu. Silnými elektrolyty, ktoré obsahujú určité kyseliny, zásady a soli v roztoku úplne disociujú na ióny, z tohto dôvodu nie sú vhodné pre štúdium disociačnej procesu. Preto, pre štúdium aplikovaných slabých elektrolytov, molekuly disociujú na ióny v roztoku nie sú úplne.

Pre reverzibilné reakcie disociačná disociačná konštantu (Kd), ktorý charakterizuje stav rovnováhy, sa určuje podľa vzorca: Kd = [K] [A] / [CA]. Ako stupeň disociačnej konštanty a sú vzájomne prepojené, je možné uvažovať o príklad slabého elektrolytu. na práva roztoku postavené všetky logické uvažovanie základe: Kd = c • a2, kde c - koncentrácia roztoku (v tomto prípade a = [SC]). Je známe, že v objeme roztoku, V 1 mol dm3 rozpustené látky. V počiatočnom stave, môže byť koncentrácia východiskového materiálu molekúl vyjadriť: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentrácia iónov bude: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Po dosiahnutí rovnovážneho stavu sa mení ich hodnoty: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 a [R] = [A] = α / V mol / dm3, zatiaľ čo Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Prípad malých disociačných elektrolytov, stupeň disociácia (α), ktorá sa blíži nule, a objem roztoku môže byť vyjadrená z hľadiska známej koncentrácii: V = 1 / [SV] = 1 / s. Potom rovnica môže byť transformovaná: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, a extrahovanie druhú odmocninu frakcie kd / s, je možné vypočítať stupeň disociácie α. Tento zákon je platný, ak α je oveľa menšia ako 1.

Pre silné elektrolyty vhodnejší termín je zrejmý stupeň oddelenia. Je zistené, ako pomer zjavné množstvo disociované častice na reálne alebo definície vzorca isotonického koeficientu (ktorý sa nazýva van't Hoff faktor, a ukazuje skutočnú správanie látky v roztoku): α = (i - 1) / (n - 1). Tu i - Van't Hoff faktor, a n - množstvo produkovaných iónov. U riešenie, molekuly úplne rozpadla na ióny, α ≈ 1, a s klesajúcou koncentráciou alfa stále tendenciu 1. Toto všetko je vysvetlené teórií silných elektrolytov, ktoré tvrdia, že pohyb katiónov a aniónov narušená silných elektrolytov molekúl je ťažké z niekoľkých dôvodov. Po prvé, ióny sú obklopené molekulami polárneho rozpúšťadla, je elektrostatická interakcia sa nazýva solvatácie. Po druhé, s opačným nábojom katiónov a aniónov v roztoku, v dôsledku pôsobenia vzájomnej príťažlivej sily vytvárajú vplyvom alebo iónových párov. Associates sa správajú ako nedisociovanej molekuly.