Ako nájsť molárna hmotnosti

Praktická a teoretická chémia a sú tam dva praktické hodnota takých pojmov ako molekulárne (to je často nahradený pojmom molekulovej hmotnosti, ktoré nie je v poriadku) a molárna hmotnosti. Obe tieto hodnoty sú závislé od zloženia jednoduché alebo komplexné látky.

Ako určiť molárnej hmotnosti alebo molekulárnej? Oba tieto fyzikálnych veličín je možné (alebo takmer nemožné) nájsť priame meranie, napríklad váženie záležitosť na stupnici. Sú vypočítané z chemického vzorca zlúčeniny a atómových množstvo všetkých prvkov. Tieto hodnoty sú početne rovnaké, ale líšia v rozmere. Molekulová hmotnosť je vyjadrená v atómových hmotnostných jednotiek, ktoré sú konvenčné množstvo, a na označenie. e m a iné meno - "Da" .. Jednotky vyjadrený v molekulovej hmotnosti v g / mol.

Molekulovej hmotnosti jednoduchých látok, sú molekuly, ktoré sa skladajú z jedného atómu, rovnajúcu sa ich atómových hmotností, ktoré sú špecifikované v periodickej tabuľke. Napríklad pre:

• sodík (Na) - 22,99 a. E. M .;
• železa (Fe) - 55,85 a. E. M .;
• síra (S) - 32064 a. E. M .;
• argón (Ar), - 39948 a. E. M .;
• Draslíka (K), - 39102 a. e. m.

Tiež molekulovej hmotnosti jednoduchých látok, ktorých molekuly sa skladajú z niekoľkých atómy chemického prvku sa vypočíta ako súčin atómovej hmotnosti prvku k počtu atómov v molekule. Napríklad pre:

• Kyslík (O2) - 2 • 16 = 32 a. E. M .;
• dusík (N2) - 2 • 14 = 28 a. E. M .;
• chlór (Cl 2) - 2 • 35 = 70 a. E. M .;
• ozónu (O3) - • 16 3 = 48 s. e. m.

Vypočítaná molekulová hmotnosť komplexné látky zmiešaní produktov na atómovom hmotnostného čísla pre prichádzajúce atómov v molekule každého člena. Napríklad pre:

• kyselina chlorovodíková (HCl) - 35 + 2 = 37 a. E. M .;
• Oxid uhoľnatý (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M .;
• Oxid uhličitý (CO 2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Ale ako nájsť molekulovej hmotnosti tejto látky?

To možno ľahko vykonať, pretože sa jedná o hmotnostná jednotka na množstvo konkrétnej látky, vyjadrené v mol. To znamená, že v prípade, že vypočítaná molekulová hmotnosť každej látky sa vynásobí konštantnú hodnotu rovnú 1 g / mol, sa ukazuje jeho molárna hmotnosti. Napríklad, ako nájsť molárna hmotnosti oxidu uhličitého (CO2)? To by malo byť (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, tj. MSO2 = 44 g / mol. Na jednoduché látky, molekuly, ktorá obsahuje iba jeden atóm prvok tohto indexu, vyjadrené v g / mol číselne zhoduje s atómovú hmotnosť prvku. Napríklad síry MS = 32064 g / mol. Ako nájsť molárna hmotnosťou jednotlivej látky, ktorej molekula je tvorená z niekoľkých atómov, možno vziať do úvahy napríklad kyslík: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Odtiaľ boli príklady boli uvedené pre konkrétnu jednoduchých i zložitých látok. Ale či a ako nájsť molárna hmotnosti produktu sa skladá z niekoľkých zložiek? Ako molekulárnej viaczložkové zmesi molárna hmotnosti je množstvo aditívne. Je to súčet produktov molárnej hmotnosti zložky jeho podielom v zmesi: M = ΣMi • Xi, tj, môže vypočítať ako priemerná molekulárna a priemernej molárna hmotnosti.

V napríklad vzduchu, ktorý obsahuje približne 75,5% dusíka, 23,15% kyslíka, 1,29% argón, 0,046% oxidu uhličitého (zostávajúce nečistoty sú obsiahnuté v menších množstvách, môže byť ignorovaná): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Ako nájsť molekulovej hmotnosti tejto látky, ak je presnosť stanovenia atómovú hmotnosť je uvedené v periodickej tabuľke, odlišné? U niektorých položiek, ktoré obsahuje až o desatinu, za druhé na dve desatinné miesta, pokiaľ ide o tretí na tisícinu, a ako je radón - na čo najviac, a to až do desať tisíciny mangánu.

Pri výpočte molekulovej hmotnosti, že nemá zmysel vykonávať výpočty s väčšou presnosťou než predtým Desiate, pretože majú praktické uplatnenie, kedy sa čistota samotných alebo činidlá chemikálií predstaví veľkú chybu. Všetky tieto výpočty sú približné. Ale kde chemici vyžaduje veľkú presnosť, s použitím niektoré postupy musí byť zodpovedajúcim spôsobom zmenená: Nastavte titer roztoku, kalibrácia štandardných vzoriek a tak.