Oxid uhličitý

Oxid uhoľnatý, molekula, ktorá sa skladá z jedného atómu a dva atómy uhlíka, O (tj. Stupeň oxidácie uhlíka , ktorý sa rovná 4) sa nazýva oxid uhličitý (ďalšie názvy: oxid uhličitý, anhydrid kyseliny uhličitej, oxidu uhličitého). Táto látka sa zvyčajne písaný CO2 molekulárnej vzorec. Molárna hmotnosť je 44,01 g / mol. V vzhľadu za normálnych podmienok, oxidu uhličitého, je bezfarebný plyn. Pri nízkych koncentráciách nemá žiadny zápach, stáva ostrý kyslý zápach pri vyšších koncentráciách.

tri možné agregované stavy, ktoré sú charakterizované rôznymi hodnotami hustoty chemické látky:

• pevná látka (suchý ľad); pri 1 atm. a teplote -78,5 ° C - 1562 kg / m;
• kvapalina (oxid uhličitý); pri tlaku 56 MPa. a teplote 20 ° C - 770 kg / m;
• plynný; pri 1 atm. a pri teplote 0 ° C - 1,977 kg / m.

oxidu uhličitého teplota topenia bola -78 ° C, kipeniya- teplota -57 ° C, Látka sa rozpustí vo vode: pri 25 ° C a tlaku 100 kPa rozpustnosti rovnú 1,45 g / l.

Oxid uhličitý je prírodná chemická zlúčenina v molekule atómov kyslíka k atómom uhlíka spojených kovalentnou väzbou. Molekula oxidu uhličitého je lineárna a centrosymmetric. Obe spojenie medzi uhlíkom a dvoma atómami kyslíka, sú ekvivalentné (v skutočnosti sú binárne). Molekula je symetrická vzhľadom k jeho stredu, takže to nemá žiadny elektrický dipólový moment.

Oxid uhličitý je jedným z prvých plynných chemických zlúčenín, ktoré prestali byť identifikované so vzduchom. V sedemnástom storočí, flámska chemik Jan Baptista van Helmont pozorované, že keď spálil uhlie v uzavretej nádobe, množstvo vzniknutého popola je oveľa menej než konvenčné uhlie. Vlastnosti oxidu uhličitého boli študované podrobnejšie v roku 1750 škótsky lekár Josef Černý.

Oxid uhličitý za normálneho tlaku a teploty je v zemskej atmosfére v množstve asi 0,04% obj. Podľa uhlíkového cyklu známy ako fotosyntéza, oxid uhličitý sa vstrebáva rastlín, rias, siníc. Výsledkom je, že voda je tvorený a sacharidy, ale tento proces prebieha len pod vplyvom svetla. Oxid uhličitý je tiež produkovaný pri spaľovaní uhlia, alebo uhľovodíky, v fermentačnej kvapaliny a vzduchu počas výdychu ľudí a zvierat. Okrem toho, vstrekované z sopky, horúce pramene, gejzíry.

V zemskej atmosfére oxidu uhličitého, hrá významnú úlohu (absorbuje a emituje žiarenie v tepelnej infračervenej oblasti). Aj táto chemická zlúčenina, je jedným z hlavných zdrojov znížením pH oceánu: rozpustenie vo vode, tvorí slabú kyselinu uhličitú: CO2 + H2O ↔ H2CO3, neschopný úplne disociujú na ióny.

Oxid uhličitý nepodporuje spaľovanie a dýchanie. Zapálil pochodeň v jeho atmosfére uhasený. Zvieratá a ľudia v high CO 2 koncentrácia udusiť. U 3% koncentrácii v ovzduší dýchanie sa stáva častejšie u 10% strata vedomia, a rýchlej smrti, a 20% obsah spôsobí okamžité paralýzu.

Oxid uhličitý je anhydrid kyseliny uhličitej, takže sa vyznačuje vlastnosťami oxidu kyslé. V laboratóriu sa pripraví reakciou krieda s kyselinou chlorovodíkovou v aparáte Kipp: CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + CO2 + H2O. V priemysle sa vyrába tepelným rozkladom vápenca alebo kriedy (menej magnezit alebo dolomit): CaCO3 → CaO + CO2. Príprava Spôsob oxid uhličitý je vedľajším produktom nízke oddelenia teploty vzduchu do dusíka a kyslíka. V dnešnej dobe sme vyrobili špeciálnu generátory na oxidu uhličitého zo vzduchu. Takéto generátory sú určené pre prívod CO2 v skleníku, aby sa vytvorili priaznivé prostredie pre rastliny.

Oxid uhličitý je široko používaný v chemických prevádzkach. To sa používa na výrobu sódy, pre syntézu organických kyselín, na výrobu nealkoholických nápojov. Suchý ľad sa používa ako chladivo, napríklad pri výrobe vína. atmosféry oxid uhličitý je vytvorený, aby sa zabránilo hnitiu potravy, rovnaký hrozna po zbere a ešte pred výrobou vína.

Produkcia oxidu uhličitého alebo skvapalnený oxid uhličitý sa vykonáva pre plnenie hasiace prístroje oxidu uhličitého, ktoré sa používajú na hasenie požiarov. Však nemôžu byť človek uhasiť dôvodu, že významná časť prúdu kvapalného CO2 sa vyparuje, a teplota prudko klesá (čo môže spôsobiť omrzliny) a CO 2 sa prevedie do suchého ľadu. Karbonatácia typicky uhasiť horľavé kvapaliny a vedenia. Mechanizmus je ukončiť prístupu atmosférického kyslíka vstup do krbu.