Zlúčeniny síry. Stupeň oxidácie síry v zlúčeninách. Sírne zlúčeniny všeobecného vzorca

chalkogény podskupina obsahuje síru, - druhý prvok, ktorý je schopný tvoriť veľké množstvo rúd. Sírany, sulfidy, oxidy iné zlúčeniny síry sú veľmi rozšírené, a dôležitý priemyselný charakter. Preto sa v tomto článku sa pozrieme na to, čo oni sú, to znamená síru sám, jeho jednoduchá záležitosť.

Síra a jej charakteristika

Tento prvok má nasledujúce pozíciu v periodickej sústavy.

1. Šiesta skupina, hlavnú skupinu.
2. Tretí malá bodka.
3. Atómová hmotnosť - 32,064.
4. Výrobné číslo - 16, protóny a elektróny, rovnako ako 16 neutróny.
5. To sa vzťahuje na prvky, nekovy.
6. Vo vzorkách čítajú ako "ES", názov prvku síry, Latinskej síry.

V prírode existujú štyri stabilné izotopy s hmotnostnými číslami 32,33,34 a 36. Tento prvok šiestou najčastejšia v prírode. To sa vzťahuje na biogénnych prvkov, ako súčasť dôležitých organických molekúl.

Elektrónová štruktúra atómu

Sírne zlúčeniny sú v dôsledku rôznych vlastností elektronickej štruktúry atómu. To je vyjadrené nasledujúce konfiguráciou všeobecného vzorca: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Vyššie uvedené poradie odráža v rovnovážnom stave prvku. Vieme však, že v prípade, že atóm poskytujú dodatočnú energiu, je možné spárovať lámanie elektróny na 3p a 3S-podvrstvy, nasleduje ďalšie prechod na 3d, ktorý zostáva voľný. V dôsledku toho, a to nielen zmení mocnosťou atómu, ale aj všetky možné oxidačné stavy sú. Ich počet sa významne zvýši, rovnako ako počet rôznych látok so sírou.

Stupeň oxidácie síry v zlúčeninách

Existuje niekoľko základných možností tohto ukazovateľa. Síra je:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Z nich najviac vzácny S ^2, zvyšok sú roztrúsené po celom svete. Stupeň oxidácie sírnych zlúčenín v závislých reaktivity a oxidačné sily všetkých látok. Napríklad zlúčeniny s 2 - to sulfidy. Oni nás považovaný za typický prvok oxidačného činidlá.

Čím vyšší je stupeň oxidácia vo zlúčenine, tým výraznejšie bude mať oxidačné schopnosť látky. To je ľahko vidieť, keď si uvedomíme, dva základné kyseliny, ktoré tvoria síra:

• H ₂ SO ₃ - siričitá;
• H _{2SO 4,} - kyselina sírová.

Je známe, že tieto sú oveľa stabilnejšie, silný zlúčenina, ktorá má vysokú koncentráciu veľmi vážne schopnosť oxidovať.

jednoduchá substancie

Ako jednoduchá látka síra je žltý krásne kryštály plochému správne. Aj keď je to len jedna z jeho foriem, pretože existujú dve hlavné allotropic modifikácie tejto látky. Po prvé, jednoklonové alebo kosoštvorcové - to je žltá kryštalická látka, nerozpustná vo vode, ale iba v organických rozpúšťadlách. Vyznačujúci sa tým, krehkosť a krásne tvaru štruktúre zastúpené v tvare koruny. Teplota topenia - 110 ⁰ C.

Pokiaľ nie je preskočiť medziľahlý bod zahrievaním také modifikácie, že je možné včas rozpoznať iného štátu - plast síru. Je gumený viskózny hnedý roztok, ktorý po ďalšom zahrievanie, alebo opäť kalenie prechádza do formy kosoštvorcový.

Pokiaľ budeme hovoriť o chemicky čistej síry, získané viac filtrácie, jedná sa o jasne žlté kryštály malé, krehké a úplne nerozpustné vo vode. Schopný vznietiť pri kontakte s vlhkosťou a atmosférickým kyslíkom. Líšia sa dostatočne vysokou chemickou aktivitu.

Byť v prírode

V prírode existujú prirodzené záloha, z ktorej sú zlúčeniny síry extrahujú sa ako jednoduchá substancia. Okrem toho, že obsahuje:

• V minerálov, rúd a hornín;
• u zvierat, rastlín a ľudí, ako súčasť mnohých organických molekúl;
• v prírodnom plynu, ropy a uhlia;
• v olejovej bridlice a prírodných vôd.

Môžete vymenovať niektoré z najbohatších síry minerálov:

• rumelka;
• pyrit;
• sfaleritu;
• antimonitu;
• galenit a ďalšie.

Väčšina síry vyrábané dnes ide na výrobu síranu. Ďalšia časť je používaný pre lekárske účely, poľnohospodárstvo, priemyselné chemikálie výrobných procesov.

fyzikálne vlastnosti

Môžu popísať v niekoľkých bodoch.

1. Voda je nerozpustná v sírouhlíka, terpentín, alebo - dobre rozpustí.
2. Dlhšie trenie hromadia záporný náboj.
3. Teplota topenia 110 ⁰ C.
4. Teplota varu 190 ⁰ C.
5. Po dosiahnutí 300 ⁰ C prechádza v kvapaline prúdiacej.
6. Čistá látka je schopná samovznietivý horľavé vlastnosti sú veľmi dobré.
7. Sama o sebe má takmer žiadny zápach, ale zlúčeniny vodík síry vydávajú štipľavý zápach skazených vajec. Rovnako ako niektoré zástupca plynného binárne.

Fyzikálne vlastnosti danej látky bolo známe, že ľudia od pradávna. Je to pre ich horľavosti síry a dostal svoje meno. V vojen použitých dusivé a jedovatých splodín, ktoré sú generované pri spaľovaní zlúčeniny, ako zbraň proti nepriateľom. Navyše, kyselina sa sírou tiež vždy priemyselný význam.

chemické vlastnosti

Subject: "Síra a jej zlúčeniny" neberie lekciu chémia kurzu škole, ale niekoľko. Koniec koncov, mnoho z nich. To je vzhľadom k chemickej aktivity látky. Môže sa jednať ako o oxidačné vlastnosti so silným redukčným činidlom (kovy, bór, atď.), A reštaurovanie väčšiny nekovov.

Avšak, aj keď táto iba s interakciou fluórom prebieha za bežných podmienok. Pre všetky ostatné, ktoré chcete vykurovať. niekoľko kategórií materiálov môže byť označená, ktorý je schopný reagovať so sírou:

• kovy;
• nekovy;
• zásadám;
• silná oxidačné kyselina - kyselina sírová a kyselina dusičná.

Sírne zlúčeniny: druh

Rozmanitosť ich hodnota bude vysvetlený rôznym stupňom oxidácie základného členu - síry. Takže niekoľko základných typov látok môžu byť identifikované na základe:

• zlúčenina s oxidáciou -2;
• 4;
• 6.

Ak vezmeme do úvahy triedy, a nie ukazovateľ valenciou tento prvok formách, ako molekuly, ako sú:

• kyselina;
• oxidy;
• zlúčeniny síry vodík;
• soľ;
• binárne zlúčeniny s nekovov (sírouhlík, chloridy);
• organické látky.

Teraz zvažovať tie hlavné, a uvedie príklady.

Látky s oxidáciou -2

zlúčeniny síry 2 - je jeho konformácie s kovmi, ako aj:

• uhlíka;
• atóm vodíka;
• fosforu;
• kremíka;
• arzén;
• bor.

V týchto prípadoch pôsobí ako oxidačné činidlo, pretože všetky tieto prvky viac electropositive. Zoberme si tie obzvlášť dôležité.

1. Sírouhlík - _CS2. Transparentné tekutina s príjemnou vôňou éteru. Je toxická, horľavá látka a exploduje. Používa sa ako rozpúšťadlo, a pre väčšinu typov olejov, tukov, nekovy, dusičnanu strieborného, živíc a kaučukov. viskózy - Je dôležitou súčasťou pri výrobe umelého hodvábu je tiež. Priemysel je syntetizovaný vo veľkých množstvách.
2. Sírovodík alebo sírovodík - H ₂ S. plyn, ktorý nemá farbu a sladkú chuť. Zápach silný, veľmi nepríjemné, pripomínajúci pokazené vajcia. Jed, potláča dychového centra prepojením ióny medi. Preto, pokiaľ ide o otravu udusenie a smrť. Široko používané v medicíne, organickú syntézu, produkciu kyseliny sírovej, a ako energeticky priaznivých surovín.
3. sulfidy kovov sú široko používané v medicíne, vo výrobe kyseliny sírovej, ako sa farba výrobné luminofóry, a na ďalších miestach. Zlúčenina všeobecného vzorca - Me _{xS y.}

Zlúčeniny, ktoré majú stupeň oxidácie +4

Sírne zlúčeniny 4 - je s výhodou oxid, ako aj príslušné soli a kyseliny. Všetky z nich sú pomerne bežné zlúčeniny, ktoré majú osobitnú hodnotu v priemysle. Môžu pôsobiť ako oxidačné činidlá, ale väčšina ukazujú redukčné vlastnosti.

Vzorec zlúčeniny síry v oxidačnom stave +4 nasledujúce:

• oxid - oxid siričitý SO _2;
• kyselina - siričitou H _{2SO 3;}
• soli majú všeobecný vzorec Me _x (SO _{3) y.}

Jedným z najbežnejších je oxid siričitý, alebo anhydrid kyseliny. Je to bezfarebná látka, ktorá má zápach spálených zápasov. Vo veľkých zhlukov vytvorených počas erupcie sopiek, jeho v túto chvíľu je ľahko identifikovať podľa pachu.

To sa rozpustí vo vode za vzniku ľahko rozkladať kyselinu - síru. Chová sa ako typické oxidu s kyselinou formy solí, ktoré zahŕňajú sulfitových iónov SO ₃ ^2-. Tento anhydrid - primárny plyn, ktorý má vplyv znečisťovanie ovzdušia na životné prostredie. Že to má vplyv na vznik kyslých dažďov. Priemyselne využiť pri výrobe kyseliny sírovej.

Zlúčeniny, v ktorých síry v oxidačnom stave + 6

Medzi ne patrí predovšetkým anhydrid kyseliny sírovej a kyseliny sírovej s jeho soľou:

• sulfáty;
• hydrogensulfát.

Vzhľadom k tomu, atóm síry v ňom je v najvyššom oxidačným stave a vlastnosti týchto zlúčenín sú pomerne vysvetliteľné. Sú to silné oxidanty.

oxidu síry (VI) - oxid sírový - predstavuje bezfarebný prchavé kvapaliny. Charakteristickým rysom - silný desikant schopnosť. Vonku fajčí. Po rozpustení vo vode, že poskytuje jeden z najsilnejších minerálnych kyselín - sírovej. Koncentrovaný roztok je ťažký slabo žltkastá olejovitá kvapalina. Ak je anhydrid sa rozpustí v kyseline sírovej, získame konkrétnu zlúčeninu zvanú Olea. To sa používa v priemysle pre výrobu kyseliny.

Medzi soli - síranu - je veľmi dôležité zlúčeniny, ako je:

• sadra _CaSO4 2H _2O;
• baryt BaSO _4;
• soli;
• síran olovnatý a ďalšie.

Používajú sa v stavebníctve, chemické syntézy, medicíne, pri výrobe optických prístrojov a pohárov a dokonca aj v potravinárskom priemysle.

Hydrogénsíranu sú široko používané v metalurgii, kde sa používa ako tok. A pomáhajú prekladať veľa komplexných oxidov do forme rozpustného síranu, ktoré sa používa v príslušných odvetviach.

Štúdia síry v škole chémia kurzu

Kedy je najvhodnejšie je asimilácie vedomostí študentov, ktoré je síra, aké sú jeho vlastnosti, čo je zlúčenina síry? Stupeň 9 - najlepšie obdobie. To nie je úplne na začiatku, keď deti všetko nové a podivné. To je prostredný v štúdiu chémie, kedy položené základy predtým, bude plne pomôže pochopiť predmet. Z tohto dôvodu, s prihliadnutím k údajom prepustený je druhá polovica triedy promovaný. Celé téma je rozdelené do niekoľkých blokov, ktoré stoja samostatne lekciu "sírne zlúčeniny. Trieda 9".

To je vzhľadom k ich veľkému počtu. Tiež oddelene do úvahy na výrobu kyseliny sírovej v priemysle. Všeobecne platí, že táto téma je daná priemerom 3 hodín.

Ale organické zlúčeniny síry sú predkladané na štúdium iba v 10. platovej triede, keď sú otázky považovali za ekologické. postihnuté sú tiež a biológie na strednej škole. V skutočnosti, síra je súčasťou organických molekúl, ako sú napríklad:

• thioalkoholy (tioly);
• proteíny (terciárne štruktúra, ktorá je tvorba disulfidových mostíkov);
• thioaldehydů;
• thiofenoly;
• thioestery;
• kyselina;
• sulfoxidy a ďalšie.

Sú izolované v oddelenej skupine organosíry zlúčenín. Sú dôležité nielen v biologických procesoch živých bytostí, ale aj v priemysle. Napríklad, sulfónové kyseliny - základom mnohých liekov (aspirín, sulfónamid alebo streptocid).

Okrem toho, zlúčeniny síry, ako je trvalou súčasťou, pretože niektoré:

• aminokyseliny;
• enzýmy;
• vitamíny;
• hormóny.