Kyslé oxidy: Stručný opis skupiny

Kyslé oxidy - pomerne veľká skupina komplexné látky, ktoré reagujú s alkáliami. Keď sa to stane také vytvorenie soli. Ale s kyselinami, ktoré nie sú vzájomne.

Kyslé oxidy tvorené predovšetkým nekovov. Napríklad, táto skupina môže obsahovať síru, fosfor a chlór. Okrem toho, látky s podobnými vlastnosťami môže byť vytvorený z takzvaných prechodných prvkov, ktoré majú valenciu z piatich na sedem.

Kyslé oxidy reakciou s vodou môžu tvoriť kyselinu. Každý anorganická kyselina je zodpovedajúci oxid. Napríklad, oxidy síry tvorí síranu a siričitanu kyseliny a fosforu - orto a metafosforečnanovými kyseliny.

Kyslé oxidy a spôsoby ich prípravy

Existuje niekoľko základných spôsobov výroby oxidov s vlastnosťami kyseliny.

Najbežnejšou metódou je oxidácia nekovových atómov s kyslíkom. Napríklad, pri reakcii s fosfor obsahuje kyslík, získaný oxid fosforu. Samozrejme, že táto metóda nie je vždy možné.

Ďalším pomerne časté reakcie - tzv paľba oxygens sulfidy. Ďalej, oxidy a pripraviť reakciou určitých solí s kyselinami.

Niekedy sa používa v laboratóriách a mierne odlišné technike. V priebehu reakciou zodpovedajúceho konzumovať vodu kyseliny - nastane dehydratácia proces. Mimochodom, to je teda známe, kyslé oxidy pod iným menom - anhydridy kyselín.

Chemické vlastnosti kyslých oxidov

Ako už bolo uvedené, anhydridy sa môžu nechať reagovať so základnými oxidy alebo alkálií. V dôsledku tejto reakcie vzniká zodpovedajúce soľ kyseliny, napríklad reakciou s bázou a ešte vodou. Tento proces charakterizuje základný vlastnosti kyslých oxidov. Navyše, anhydridy nereagujú s kyselinami.

Ďalšou vlastnosťou týchto látok, - je schopnosť reagovať s amfoterními bázami a oxidov. V dôsledku tohto procesu tiež tvoriť soli.

Okrem toho niektoré anhydridy reagovať s vodou. Ako výsledok tohto procesu, vytvorenie zodpovedajúcej kyseliny. Je teda získaný v laboratóriu, napríklad kyselina sírová.

Medzi najčastejšie anhydridy: stručný opis

Najbežnejšie a dobre známy oxid kyslý je považovaný za oxid uhličitý. Tento materiál je zvyčajne bezfarebný plyn bez zápachu, ale so slabou kyslú chuť.

Mimochodom, pri atmosférickom tlaku oxidu uhličitého sa môžu vyskytovať buď v plynnej, alebo v pevnej forme (suchý ľad). Aby bolo možné previesť na oxid uhličitý do kvapaliny, je potrebné zvýšiť tlak. Táto vlastnosť sa používa na skladovanie látok.

Oxid uhličitý je skleníkový skupina, pretože vyžarované pozemné absorbuje infračervené lúče držať teplo v atmosfére. Avšak, táto látka je pre živé organizmy veľmi dôležité. Oxid uhličitý v atmosfére našej planéty. Okrem toho, že je používaný rastlinami pri fotosyntéze.

Oxid sírový, alebo oxid sírový - ďalšie zástupcom tejto skupiny látok. Za normálnych podmienok, to je bezfarebný, vysoko prchavá kvapalina s nepríjemným, dusivý. Tento oxid je v chemickom priemysle veľmi dôležité, pretože najväčšiu časť v ňom vzniku kyseliny sírovej.

Oxid kremičitý - úplne iná známa látka, ktorá je v normálnom stave je kryštál. Mimochodom, piesok je práve z dôvodu tohto spojenia. oxidu kremičitého pri zahriatí schopné rozpustiť a stuhnúť. Táto vlastnosť sa používa pri výrobe skla. Okrem toho, táto látka v podstate nevedie elektrický prúd, takže jeho použitie ako dielektrikum.