Produkcia sírovodíka, jeho vlastnosti, použitie

V tomto článku sa pozrieme na získanie síry zo sírovodíka. Pri bližšom pohľade na fyzikálnych a chemických vlastností látok.

štruktúra

Za účelom analýzy hlavný príjem sírovodíka, je nutné zistiť vlastnosti jeho štruktúry. Ako súčasť tejto látky obsahuje jeden atóm síry a dve vodík. Sú nekovy, takže medzi prvkami tvorené kovalentnej polárne väzby. Uhlová štruktúra sírovodíka. To zviera uhol 92 stupňov medzi síry a vodíka, ktorá je o niečo menší, než vo vode.

fyzikálne vlastnosti

Sírovodík zápach pripomínajúci pokazené vajcia, je známa všetkým. Za normálnych podmienok je látka v plynnom stave. To má žiadnu farbu, je zle rozpustný vo vode, jedovatý. V priemere sa na 20 stupňov Celzia 2,4 sírovodík sa rozpustí v objeme vody. V sírovodík vody odhalila mierne kyslé vlastnosti disociačná činidlo prebieha postupne. Jedovatý sírovodík je nebezpečné, aj v malých dávkach. Obsah vzduchu približne 0,1 percenta sírovodíka vedie k ochrnutiu dýchacieho centra s stratu vedomia. Napríklad legendárny prírodovedec Plinio Starshy zomrel v BC 79. storočí, bolo sírovodík, ktorý sa tvorí počas erupcie Vezuvu.

Dôvodom pre pôsobenie otravy sírovodíka v jeho chemické interakcie s hemoglobínom v krvi. Železo obsiahnuté v tomto proteínu vytvára sulfid sírovodíkom.

Maximálna prípustná koncentrácia sírovodíka v ovzduší sa považuje 0,01 mg / l. Ako protijed použité inhalácia čistého kyslíka alebo vzduchu, v ktorom štruktúra existuje malé množstvo chlóru.

Práca s sírovodíka vyžaduje dodržiavanie určitých bezpečnostných predpisov. Všetky experimenty týkajúce sa tejto plynnej látky vykonávané v uzavretých zariadeniach a digestora.

Spôsoby produkcie sírovodíka

To, čo sa dostáva sírovodíka v laboratóriu? Najbežnejšou z nich je interakcia vodíka so sírou. Táto chemická reakcia sa vzťahuje na zlúčeninu, ktorá je vykonávaná v digestore.

Ďalej, príprava a prípadne sírovodíka pri výmene tuhej sulfidu železa (2) a bol pridaný roztok kyseliny sírovej alebo kyseliny chlorovodíkovej. Na dosiahnutie takéhoto výsledku, v skúmavke je natoľko, aby sa niekoľko kúskov síry, nepresahuje veľkosť hrášku. Ďalej je rúrka (polovica objemu) sa pridá roztok kyseliny, rúrka pary uzavretý. Zariadenie je umiestnené pod kapotou, rúrka sa zahrieva. Chemická reakcia je sprevádzaná uvoľňovaním plynových bublín. To umožňuje vytvárať sírovodíka získať množstvo materiálu dostatočné pre posúdenie svojich chemických vlastností.

Aké sú ďalšie spôsoby, ako sú? V laboratórnej príprave sírovodíka sa nechá reakciou kovového železa (v digestore) s kryštalickou síry, nasledovanou reakciou sulfidu s kyselinou sírovou.

chemické vlastnosti

Sírovodík reaguje s kyslíkom vo vzduchu, spáli modré sfarbenie. V prípade dokonalého spaľovania produktov reakcie sú oxid siričitý (4) a vodu. Vzhľadom k tomu, že sa plynový kotol je oxid kyslý, v roztoku, tvorí slabé kyseliny siričitej, farbenie modrá lakmusový papierik červená.

V prípade nedostatočné množstvo sírovodíka tvorený kryštalickou síry. Tento proces je považovaný za priemyselný postup na výrobu síry z čistého sírovodíka.

V tejto chemikálie identifikované a vynikajúcu odolnosť. Tie sú uvedené, napríklad, reakciou s soľou, halogény. Aby bolo možné vykonávať podobnú reakciu in vitro skúmaviek sa chlór a bróm naleje sírnika riešenie, bola pozorovaná zmena farby. Ako reakčný produkt bol pozorovaný vznik kryštalického síry.

Ak je chemická reakcia sírovodíka s vodou tvorba hydronium katiónov H3O +.

Sírovodík môžu tvoriť dva typy zlúčenín: sulfidy (stredná soľ) a sulfhydrátů (soli s kyselinou).

V alkalických kovov a kovov alkalických zemín, sírniky sú bezfarebné zlúčeniny. V ťažkých kovov (meď, nikel, olovo), sú čierne. Mangán sulfid má ružovú farbu. Mnoho soli sa nerozpúšťa vo vode.

Kvalitatívne reakcia na sulfidy nájsť interakciu s roztokom síranu meďnatého (2). Produktom tejto interakcie je čierna zrazenina sulfidu medi (2).

záver

V prírode, táto látka je v minerálnych prameňov, sopečných plynov. Táto zlúčenina je produktom rozkladu rastlinných a živočíšnych organizmov, sa odlišuje charakteristickú vôňu sírovodíka. Prírodné sulfidy nájdené v zložení vzácnych kovov v metalurgii z nich dostane zodpovedajúce prvky. Je dôležité si uvedomiť, že sírovodík je silný jedovaté látky.