Molárna hmotnosť kyslíka. Aká je molárna hmotnosť kyslíka?

Atómy prvkov a molekúl látok majú zanedbateľnú nízku hmotnosť. Na štúdium kvantitatívnych vzťahov charakteristických pre chemické reakcie sa používa niekoľko fyzikálnych veličín. Jednou z nich je molárna hmotnosť, ktorú možno vypočítať pre atómy, ióny a molekuly. Jedným z najdôležitejších prvkov na Zemi je kyslík, vďaka jeho účasti sa uskutočňujú mnohé reakcie a procesy. Na uskutočnenie výpočtov pomocou vzorca zlúčenín používajú reakčné rovnice molárnu hmotnosť kyslíka, ktorá sa číselne rovná relatívnej hmotnosti jeho atómu alebo molekuly.

kyslík

Všeobecné informácie o kyslíku (chemický prvok):

• Latinský názov - Oxygenium;
• Chemický symbol - O;
• Je v hornej časti 16. skupiny (predtým skupina VI A) periodickej tabuľky;
• Nachádza sa v druhom období bezprostredne po dusíku pred fluoridom;
• Patrí do rodiny chalkogénov;
• Číslo elementu v periodickej tabuľke a náboj jadier jeho atómov je 8.

Kyslík ako jedna zo zložiek atmosféry už dlho nemôže byť izolovaný vo svojej čistej forme. Plyn sa nazýval "životodarný", "elixír života". Čest za objavenie kyslíka sa zdieľa medzi sebou vedci s celosvetovou reputáciou: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Termín "oxygen" navrhol A. Lavoisier, počínajúc dôležitou úlohou látky, jej atómov pri tvorbe oxidov a kyselín.

Ako nájsť molárnu hmotnosť prvku alebo látky?

Pri vykonávaní chemických výpočtov je potrebné poznať hmoty atómov a molekúl zapojených do reakcií. Ale sú príliš malé, čo sťažuje používanie jednotiek, ako sú gramy a kilogramy. Produkcia bola zistená: iné množstvá boli navrhnuté na uľahčenie výpočtov. Napríklad v chémii sa používajú relatívne hodnoty atómovej a molekulovej hmotnosti. Relatívna hmotnosť atómu (Ar) ako fyzikálneho množstva bola zavedená v roku 1961. Jeho hodnota sa rovná 1/12 hmotnosti uhlíka (izotop 12C).

Ak chcete vykonať výpočty pomocou vzorcov a rovníc pomocou tejto a iných premenných, treba si pamätať niekoľko pravidiel:

1. Hmotnosť atómu je uvedená v periodickej tabuľke vedľa chemického označenia. Molárna hmotnosť má rovnakú číselnú hodnotu, ale s jednotkami merania g / mol.
2. Hmotnosť jedného mólu látky je určená vzorcom zlúčeniny, pre ktorú sa nachádza súčet molárnych hmotností všetkých častíc v molekule.
3. Ak chemický vzorec má index udávajúci počet štrukturálnych jednotiek, potom je potrebné tento koeficient množiť molárnu hmotnosť.

Atómová a molekulová hmotnosť kyslíka

Hmotnosť atómu kyslíka sa získa s prihliadnutím na množstvo a distribúciu jeho troch prirodzených izotopov: Ar (O) = 15999 (v ee m). Vo výpočtoch je táto hodnota obvykle zaoblená, ukáže sa to 16. Pre každý prvok je jeho atómová hmotnosť konštantnou hodnotou. Podľa známej hmotnosti atómov prvku s poradovým číslom 8 sa môže nájsť molárna hmotnosť kyslíkového prvku. M (O) = 16. Ďalšia bezrozmerná fyzikálna veličina, molekulová hmotnosť kyslíka, sa vzťahuje na jednoduchú látku. Vypočítajte hmotnosť molekuly kyslíka vynásobením hmotnosti atómu stechiometrickým koeficientom vo vzorci: Mr (O2) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. V praxi nie je potrebné zistiť, čo je molárna hmotnosť kyslíka, pretože jeho hodnota je číselne rovná hmotnosti molekuly látky, ale s jednotkou merania r / mol. Pre konkrétnu zlúčeninu je jej molekulová hmotnosť konštanta, ktorá sa široko používa pri výpočte množstva a hmotnosti hmoty.

Množstvo látky

V chémii je pre jednoduchosť výpočtov jedným z najdôležitejších fyzikálnych veličín množstvo hmoty. Nevzťahuje sa na hmotnosť, ale na počet štrukturálnych jednotiek. Jednotka merania množstva látky v medzinárodnom systéme (SI) je 1 mól. Vediac, že 1 mol obsahuje toľko častíc, ako sú obsiahnuté v 12 g izotopu uhlíka ¹² C, je možné vypočítať počet atómov, molekúl, iónov, elektrónov obsiahnutých vo vzorke akejkoľvek látky. Ďalšia konštantná hodnota bola pomenovaná na počesť veľkého talianskeho vedca Avogadra (označeného NA). Charakterizuje počet štrukturálnych častíc, ktoré obsahujú látku, ak je jej množstvo 1 mól. Číselná hodnota Avogadrovej konštanty je 6,02 ^. 10 ²³ 1 / mol. Je to počet atómov (molekuly, ióny), ktoré majú molárnu hmotnosť. Označenie tejto fyzickej veličiny je M, jednotka merania je 1 g / mol, vzorec na výpočet je M = m / n (m je hmotnosť (g), n je množstvo látky (mol)).

Aká je molárna hmotnosť kyslíka

V praxi nie je potrebné použiť vzorec M = m / n na výpočet molárnej hmotnosti kyslíka. Pri riešení problémov je často potrebné určiť, akú hmotnosť sa rovná, alebo nájsť množstvo hmoty. V prvom prípade sa pre výpočty používa vzorec m = n ^. M, v druhom - n = m / M. Číselná hodnota molárnej hmotnosti prvku sa zhoduje s hmotnosťou atómu a pre látky - molekuly. Napríklad hmotnosť 16 gramov má 1 mól kyslíka. M (02) je molekulová hmotnosť molekuly kyslíka, ktorá je 32 g / mol.

Molárna hmotnosť ekvivalentu kyslíka

Ekvivalent je hodnota rovnajúca sa hmotnosti 1 mol atómov ktoréhokoľvek monovalentného prvku. Vo všeobecnom prípade je možné určiť ekvivalentnú hmotnosť delením molekulovej hmotnosti atómov chemického prvku jeho valenciou, ktorá sa zistila vzorcom konkrétnej zlúčeniny. Vo väčšine svojich zlúčenín je kyslík, ako chemický prvok - chalcogén, bivalentný. Molárna hmotnosť kyslíka sa nachádza v tabuľke Mendelejeva, jeho zaokrúhľovaná hodnota je 16. Ekvivalentná hmotnosť je 2 krát nižšia ako 8. Chémia používa zákon ekvivalentov, ktorý uvádza, že látky reagujú navzájom v množstvách rovnajúcich sa ich ekvivalentom. Pri výpočtoch môžete použiť molárnu hmotnosť ekvivalentu kyslíka na určenie hmotnosti ekvivalentu látky, pre ktorú nie je známe.

Kyslík je jedným z najdôležitejších prvkov zemskej kôry, čo predstavuje 46,6% hmotnosti. Jednoduché spojenie s rovnakým názvom je druhým najčastejším v atmosfére Zeme. Obsah molekulárneho kyslíka vo vzduchu je 20,947% objemových. S účasťou atómov elementu a molekúl hmoty sa ve strojníctve, priemysle, živote a neživej povahe uskutočňujú mnohé reakcie a procesy. Je dôležité brať do úvahy kvantitatívne vzťahy v týchto procesoch, čo značne uľahčuje použitie fyzikálnych veličín vrátane molárnej hmotnosti kyslíka.