Kyselina: príklady tabuľky. vlastnosti kyselín

Kyseliny - to sú chemické zlúčeniny, ktoré sú schopné poskytnúť elektricky nabitý ión (katión) atóm vodíka, a prijať dva vzaimodeystvuschih elektrón, čím sa vytvorí kovalentná väzbu.

V tomto článku sa budeme uvažovať základné kyselina, ktorá sa učil na stredných tried stredných škôl, rovnako ako dozvedieť veľa zaujímavých informácií o rôznych kyselín. Postupovať.

Kyseliny: Druhy

V chémii existuje veľa rôznych kyselín, ktoré majú veľmi rozdielne vlastnosti. Chemici odlíšiť obsah kyseliny skladajúci sa z kyslíka, na prchavosti, rozpustnosti vo vode, pevnosť, stabilitu, ktorá patrí do skupiny organických alebo anorganických chemických zlúčenín. V tomto článku sa pozrieme na tabuľku, ktorá predstavuje najslávnejší kyselinu. Tabuľka vám pomôže spomenúť na meno kyseliny a jeho chemický vzorec.

Takže, všetko jasne viditeľné. Táto tabuľka ukazuje, najznámejšie v kyseline chemického priemyslu. Nasledujúca tabuľka vám pomôže oveľa rýchlejšie zapamätateľné názvy a vzorce.

kyselina hydrosulfuric

H ₂ S - sírovodík je kyselina. Jej zvláštnosť spočíva v tom, že to je tiež plyn. Sírovodík je veľmi zlé rastovoryaetsya vo vode, ako aj interakciu s mnohými kovmi. Vodík kyselina sulfid patrí do skupiny "slabé kyseliny", ktorých príklady sa budeme diskutovať v tomto článku.

H ₂ S má mierne sladkú chuť a veľmi štipľavý zápach skazených vajec. V prírode sa nachádza v prírodnom alebo sopečného plynu, a to sa uvoľní, keď proteín hnitiu.

Vlastnosti kyseliny sú veľmi rôznorodé, a to aj v prípade, že kyselina je nepostrádateľný v priemysle, môže to byť veľmi nerentabilné pre ľudské zdravie. Táto kyselina je veľmi toxický pre človeka. Inhaláciou malého množstva sírovodíka v človeku prebudí bolesť hlavy začína silnú nevoľnosť a závraty. Ak je osoba vdýchne veľké množstvo _H2S, môže to viesť k záchvatom, kóma alebo dokonca náhlej smrti.

kyselina sírová

H _{2SO 4,} - je silná kyselina sírová, na ktoré sú deti zavedené v chemických tried aj v 8. triede. Chemické kyseliny, ako je kyselina sírová, sú veľmi silné oxidanty. H _{2SO 4,} pôsobí ako oxidačné činidlo pre veľmi veľa kovov, a základné oxidy.

H _{2SO 4} v kontakte s pokožkou alebo odevom spôsobuje poleptanie, ale to nie je tak toxický ako sírovodík.

kyselina dusičná

V našom svete je dôležité, silná kyselina. Príklady takýchto kyselín: kyseliny chlorovodíkovej, H _{2SO 4,} HBr, _HNO3. HNO ₃ - je známe, že každého kyselinou dusičnou. To je široko používaný v priemysle av poľnohospodárstve. Používa sa na výrobu rôznych hnojív, šperky, tlač fotografií, na výrobu liečiv a farbív, ako aj v oblasti obranného priemyslu.

Taká chemická kyseliny, ako je kyselina dusičná, sú pre organizmus veľmi škodlivé. HNO ₃ páry zľava vredy, spôsobiť akútne zápal a podráždenie dýchacích ciest.

kyselina dusitá

Kyselina dusitá sa veľmi často zamieňaná s dusíkom, ale rozdiel medzi nimi je. Skutočnosť, že kyselina dusitá , je oveľa menej dusíka, je úplne odlišné vlastnosti a účinky na ľudský organizmus.

HNO ₂ je široko používaný v chemickom priemysle.

kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (alebo fluorovodík) - roztok H ₂ O c HF. Amid kyseliny - HF. Kyselina fluorovodíková sa veľmi často používa v priemysle hliníka. To rozpustené kremičitany, leptaná kremičitý, kremičité sklo.

Fluorovodík je pre ľudský organizmus veľmi škodlivé, v závislosti od koncentrácie lieku môže byť jednoduché. Pri styku s pokožkou, prvé bez zmeny, ale po niekoľkých minútach, môžete obdržať ostrú bolesť a poleptanie. Kyselina fluorovodíková je pre životné prostredie veľmi škodlivé.

kyselina chlorovodíková

HCl - chlorovodík, je silná kyselina. kyseliny chlorovodík zachováva vlastnosti, ktoré patria do skupiny najsilnejšie. Vo forme kyseliny je číry a bezfarebný a vode vo vzduchu. Chlorovodík je široko používaný v ocele a potravinársky priemysel.

Táto kyselina spôsobuje poleptanie, ale predovšetkým nebezpečná jej očný kontakt.

kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H _{3PO 4),} - je vo svojich vlastnostiach slabo kyslými. Ale aj slabé kyseliny môžu mať silné vlastnosti. Napríklad, H _{3PO 4} sa používa v priemysle pre redukciu železnej hrdze. Okrem toho, forsfornaya (alebo fosforečná) kyseliny je široko používaný v poľnohospodárstve - je vyrobený zo širokej škály hnojív.

Vlastnosti kyseliny sú veľmi podobné - v podstate každá z nich je pre ľudské telo veľmi škodlivé, H _{3PO 4} nie je výnimkou. Napríklad, táto kyselina tiež spôsobuje vážne popáleniny, krvácanie z nosa, ale aj rozpadajúce sa zuby.

kyselina uhličitá

H _{2CO 3} - slabé kyseliny. To sa získa rozpustením CO ₂ (oxidu uhličitého) v _H2O (voda). Kysličník uhličitý sa používa v biológii a biochémii.

Hustota rôznych kyselín

kyselina hustota hrá dôležitú úlohu v teoretickej a praktickej časti chémie. Vďaka znalosti hustoty môže určiť koncentráciu konkrétnej kyseliny, vypočítané tak, aby riešenie chemických problémov a pridať správne množstvo kyseliny k prebehnutí reakcie. Hustota akákoľvek kyselina sa líši v závislosti od koncentrácie. Napríklad, čím väčšia je koncentrácia v percentách, tým vyššia je hustota.

Všeobecné vlastnosti kyselín

Absolútne všetky kyslé látky sú komplexné (tj., Sa skladá z niekoľkých prvkov periodickej tabuľky), a tým nevyhnutne obsahovať vo svojom zložení H (vodík). Ďalej uvažujeme chemické vlastnosti kyselín, ktoré sú spoločné:

1. Všetky okysličenej kyseliny (ktorá je prítomná v vzorca O) vytvorený pri rozklade vody a kyslý oxid. Anoxické tak rozloží na jednoduchšie látky (napr., 2HF rozkladá na F ₂ a H _2).
2. Kyseliny, oxidačné činidlá reagujú so všetkými kovmi medzi kovmi činnosti (len tie sa nachádza v ľavej časti H).
3. Interagovať s rôznymi soľami, ale tie, ktoré boli vytvorené viac kyseliny slabú.

Fyzikálne vlastnosti kyselín výrazne sa od seba líšia. Koniec koncov, môžu mať zápach, a nie je nutné, ale aj v rôznych stavoch agregácie: kvapaliny, plynné alebo i pevné. Je veľmi zaujímavé študovať kyselinu v pevnom stave. Príklady takýchto kyselín: C ₂ H ₂ 0 ₄ a H ₃ BO _3.

sústredenie

Koncentrácia je množstvo, ktoré určuje kvantitatívne zloženie akéhokoľvek riešenia. Napríklad, lekárne často nutné určiť, koľko kyseliny v zriedenej H _{2SO 4,} je čistá kyselina sírová. Za týmto účelom naliať malé množstvo zriedenej kyseliny v kadičke, zvážené a hustota stanovená koncentrácia stôl. Koncentrácia kyseliny úzko prepojené stanovenie hustoty kontsetratsii často sa vyskytujúcich výpočet úlohy, kde je nutné stanoviť percento čistej kyseliny v roztoku.

Klasifikácia podľa počtu kyslých atómov vodíka v ich chemického vzorca

Jeden z najpopulárnejších klasifikácií je separácia kyselín, jednomocného, hydrogénfosforečnan, a teda trojsytných kyselín. Príklady jednosýtnych kyselín: _HNO3 (kyselina dusičná), kyseliny chlorovodíkovej (kyselina chlorovodíková), HF (fluorovodíkovej) a ďalšie. Tieto kyseliny sú nazývané monobazickou, pretože ich zloženie je tam len jeden atóm H. Existuje veľa kyseliny, absolútne nemožné si pamätať každý. My potrebné pamätať len to, že kyselina je zaradený a počet H atómov v ich štruktúre. Sú definované podobne a dikyseliny. Príklady: H _{2SO 4} (kyselina sírová), H ₂ S (sírovodík), H ₂ CO ₃ (uhlie) a ďalšie. Tribázický: H _{3PO 4} (kyselina fosforečná).

Hlavné klasifikácie kyseliny

Jeden z najpopulárnejších klasifikácií kyselín je rozdeliť je okysličená a kyslík-free. Ako si pamätať, nevediac, chemický vzorec tejto látky, ktorá je kyselina obsahujúca kyslík?

Sme všetky vodíkové kyseliny v prostriedku nie je dôležitým prvkom O - kyslíka, ale je tu súčasťou H. Preto je ich názov je vždy pripočítaný slovo "vodík". HCl - je kyselina chlorovodíková, aH ₂ S - sírovodík.

Ale tiež pod menami kislosoderzhaschih kyseliny môžu zapísať vzorec. Napríklad, v prípade, že počet atómov v materiáli - 4 alebo 3 sa vždy pridá k názvu prípona -N a končí -aya-:

• H _{2SO 4,} - kyselina sírová (počet atómov - 4);
• H ₂ SiO ₃ - kremík (počet atómov - 3).

Ak je materiál menej ako tri atómy kyslíka, alebo tri, názov -ist- prípony sa používa:

• HNO ₂ - dusný;
• H ₂ SO ₃ - siričitá.

spoločné vlastnosti

Všetky kyseliny majú kyslú chuť a často trochu kovový. Existujú však aj iné podobné vlastnosti, ktoré teraz považujú.

Tam sú látky nazývané ukazovatele. Indikátory mení farbu alebo farba zostáva, ale mení svoj odtieň. K tomu dochádza v čase, keď sú LED na akýchkoľvek iných látok, ako je kyselina.

Príkladom zmeny farby môžu slúžiť ako taký poznám veľa produktov, ako je čaj, a kyseliny citrónovej. Pri hode čaj citrónový čaj a potom sa postupne začala výrazne odľahčiť. To je spôsobené tým, že citrón obsahuje kyselinu citrónovú.

Existujú aj ďalšie príklady. Lakmusový, ktorý sa zmení na červenú v neutrálnom prostredí má fialovú farbu, pridaním kyseliny chlorovodíkovej.

Pri reakcii kyselín s kovmi v elektromotorické sérii bubliniek vodíka plynu sú prideľované - H. Avšak, v prípade, že rúrka bola umiestnená s kyslým kovu, ktorý je v ťahu po rade H, potom nedôjde k žiadnej reakcii, vývoj plynu bude. Napríklad, medi, striebra, ortuti, platiny a zlata reagovať s kyselinami nie sú.

V tomto článku sme sa zamerali na najznámejších chemických kyselín, ako aj ich hlavných charakteristík a rozdieloch.