Chlorečnan soľ

Čo je chlorečnan draselný?

Draselná soľ kyseliny chlorečnej (jeden zo štyroch kyselín, obsahujúcich kyslík, tvorených chlóru: chlórna - HClO, chlorité - HClO2, chlórové - HClO3 a chloristá - HClO4) bežne nazýva chlorečnan draselný, vzorec - KCIO3. Táto soľ vzhľad predstavuje kryštály (bezfarebný), ktoré sú zle rozpustné vo vode (pri 20 ° C v 100 cm3 vody rozpúšťa iba 7,3 g soli), ale s rastúcou teplotou sa zvyšuje rozpustnosť. Ďalší z jej slávneho mena - bertoletova soli. Látka molekulová hmotnosť je 122,55 amu, hustota - 2,32 g / cm3. Soľ má teplotu topenia 356 ° C, sa rozkladá pri teplote asi 400 ° C,

Otvorenie chlorečnan draselný

Prvýkrát (v roku 1786) chlorečnanu draselného bol francúzsky chemik Klod Bertolli. To minul chlór pomocou koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného za tepla. Reakčná rovnica, cez ktorú je soľ nasledujúcim spôsobom: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCIO3 + 3H2O. Výsledkom tejto reakcie je chlorečnan draselný sa vyzráža ako biela pevná látka. Vzhľadom k tomu, že je zle rozpustný v studenej vode, sa ľahko oddelí od ostatných solí sa roztok ochladí. Od svojho otvorenia bertoletova soľ je najbežnejšie a užitočný produkt zo všetkých chlorečnanu. V súčasnej dobe KCIO3 vyrábané v priemyselnom meradle.

chemické vlastnosti

Chlorečnan soli - silné oxidačné činidlo. Reakciou s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou (HCl) pridelené voľného chlóru. Tento proces je popísaný pomocou chemickej reakcie rovnice: 6HCl + KCIO3 → 3cl ↑ + KCl + 3 H2O. Rovnako ako všetky chlorečnany, táto látka je vysoko toxický. V roztavenom stave KCIO3 intenzívne podporuje horenie. Zmes ľahko oxiduje látka (redukčných činidiel), ako je napríklad síra, fosfor, cukru a ďalších organických látok draslíka chlorečnanu exploduje pri náraze alebo trenie. Citlivosť k týmto účinkom sa zvyšuje za prítomnosti amónnych solí a bromičnany. Za mierneho (zahriatie na 60 ° C) sa oxidácia chlorečnanu draselného, sa pripraví z šťaveľovej oxidu chloričitého kyseliny, proces pokračuje podľa reakčnej rovnice: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chlór uhoľnatý nájde uplatnenie v bielenie a sterilizáciu rôznych materiálov (papieroviny múky a tak ďalej), a môžu byť taktiež použité na obesfenolivaniya čistiarne odpadových chemických závodov.

Použitie chlorečnan draselný

Zo všetkých bertoletova chlorečnan soľ je najpoužívanejší. Používa sa pri výrobe farbív, zápalky (robiť zápas hlavu horľavý materiál, surovina je navlhčený chlorečnan draselný TU 6-18-24-84), ohňostroj, dezinfekčný prostriedok, oxid chloričitý. Vzhľadom na vysoký nebezpečenstva kompozícií s chlorečnan draselný, nie sú prakticky používa pri výrobe výbušnín pre priemyselné i vojenské účely. Veľmi zriedka chlorečnan draselný slúži ako iniciačný výbušniny. Niekedy sa používa v pyrotechnike, čím sa získa tsvetnoplamennye kompozícií. Skôr soľ použitá v lekárstve: slabých riešenie tejto látky (KCIO3) po určitú dobu sa používa ako antiseptikum na lokálne kloktanie. Soľ na začiatku 20. storočia, bol použitý pre získanie kyslíka v laboratórnych podmienkach, ale z dôvodu nebezpečenstva experimentov boli ukončené.

Príprava chlorečnanu draselného

Jedna z týchto metód: chlórovaním hydroxidu draselného v dôsledku výmenné reakcie s inými soľami chlorečnany, elektrochemické oxidácii vo vodných roztokoch chloridov kovov - možno získať bertoletova soľ. Príprava jeho priemyselnom meradle často vykonáva pomocou disproporcionační reakcie chlórnanu (soli kyseliny chlórnej). Technologické procesy spracované inak. Vo väčšine prípadov je založený na reakcii medzi chloridom vápenatým a chlorečnan draselný: Ca (ClO3) 2 + 2KCL → 2KClO3 + CaCl2. Potom bertoletova soľ tvorená z materského lúhu kryštalizáciou pridelené. Tiež draselný chlorečnan sa pripraví modifikovanou metódou Berthollet elektrolýze chloridu draselného: vyrobených elektrolýzou sa nechá reagovať s chlór hydroxidu draselného, výsledné KClO chlórnanu draselného a potom Disproporcionácia chlorečnanu draselného KCIO3 a zdroje chloridu draselného chloridu draselného.

Rozklad chlorečnan draselný

Pri teplote asi 400 ° C, rozklad chlorečnanu draselného. Výsledkom je, že kyslík a draselný chloristanu: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. V ďalšej fáze rozkladu dochádza pri teplote 550 až 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Na katalyzátory (môžu byť oxid meďnatý CuO, oxid železitý (III) Fe2O3 oxid alebo mangánu (IV) MnO2) rozklad nastáva pri nižších teplotách (150 až 300 ° C), a v jednom kroku: 2KClO3 → 2KCL + 3O2.

bezpečnostné opatrenia

Bertoletova soľ je nestabilná výbušná chemikálie, ktorá môže explodovať, za stáleho miešania, skladovanie (napr, u redukčných na rovnakej polici v laboratóriu alebo v komora) mletie alebo iné operácie. Explózia môže dôjsť k zraneniu alebo dokonca smrti nasledovať. Z tohto dôvodu pri výrobe, používania, skladovania alebo preprave chlorečnanu draselného, musia byť splnené požiadavky Spolkový 116. Zariadenia, ktoré organizuje tieto procesy sa týkajú nebezpečných priemyselných objektoch.