Výzvy pre riešenia a spôsoby ich riešenia

Riešenie problémov v roztokoch je dôležitou časť chémie samozrejme v modernej škole. Pre mnoho detí, existujú určité ťažkosti pri vykonávaní výpočtov súvisiacich s nedostatkom predstáv o poradí úloh. Analýza určité výrazy, ktoré zahŕňajú riešenie tohto problému v chémii, a príklady hotových riešení.

koncentrácia percento

Úlohy zapojiť do prípravy a rozhodovacie rozmerov. Vzhľadom na to, že tento typ spojenia je vyjadrené v hmotnostných dieloch, je možné stanoviť obsah látky v roztoku.

Uvedené množstvo je kvantitatívne charakteristiku navrhovaného riešenia problému. V závislosti od druhu práce, je potrebné stanoviť novú koncentráciu záujmu, na výpočet hmotnosti hmoty pre výpočet objemu roztoku.

molárna koncentrácia

Niektoré problémy v koncentrácii roztokov sú spojené so stanovením množstva látky v objeme rozpúšťadla. Jednotky tejto hodnoty mol / l.

Nastavenie Osnovy tohto druhu sa vyskytujú iba na úrovni vyšších škôl.

Obzvlášť úlohy na riešenie

Tu je niekoľko riešení tohto problému chémie s rozhodnutím pri analýze ukázať sled činností. Po prvé, musíme poznamenať, že je možné, aby sa výkresy pochopiť procesy sú opísané v prípadových štúdiách. Ak je to žiaduce, je možné čerpať úloha a tabuľku, v ktorej sú počiatočné a požadované množstvo doručená.

cieľ 1

Nádoba s obsahom 5 litrov 15% roztoku soli, vleje sa sedem litrov vody. Určite percentuálnej koncentrácie látky v nového riešenia.

Aby bolo možné stanoviť požadovanú hodnotu, označený X, v kvantitatívnom pomere vypočíta obsah látky v prvom roztoku, pokiaľ 5 vynásobený 0,15, dostaneme 0,75 g.

Ďalej sme vypočítať hmotnosť nového riešenia, vzhľadom k tomu, že naleje do 7 litrov vody, a získanie 12 gramov.

Nájdenie percento obsahu soli v roztoku na základe stanovenia tejto hodnoty, získame: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Ďalším príkladom úloha súvisiace s užívaním vo výpočtoch matematického pomere.

úloha 2

Koľko medi hmotnosti by mali byť pridané na kus bronzu, ktorý má hmotnosť 8 kg, ktorý obsahuje 13 percent čistého kovu, zvýšiť podiel medi 25%.

Takéto problémy riešenia vyžadujú najprv určiť množstvo medi v počiatočnej zliatiny. Môžete používať matematický podiel. Výsledkom je, že hmota je: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Potom sa požadované hodnoty pre x (v gramoch), zatiaľ čo nová zliatina získame hodnotu (1,04 + x) kilogramov. Vyjadrujú hmotnosť výslednej zliatiny, získame: (8 + x) kg.

Problém obsahu kovu v percentách v novej zliatiny je 25 percent, môže vytvoriť matematickú rovnicu.

Rôzne riešenia tohto problému musia skúšobné položky na overenie úrovne vedomostí predmetom jedenástich tried. Tu sú niektoré z podmienok a rozhodnutie úloh tohto druhu.

úloha 3

Určte objem (za normálnych podmienok) plynu, ktoré boli zhromaždené po podaní 0,3 mol čistého hliníka v 160 ml teplej 20% roztoku hydroxidu draselného (1,19 g / ml).

Sekvencia výpočtov v tento problém:

1. Prvé stanovenie hmotnosti roztoku.
2. Ďalšie výpočet množstva alkálie.
3. Získané výsledky sú v porovnaní s ostatnými parametrami, nedostatok je určené. Následné výpočty vykonávané na látke, ktoré bolo prijaté v dostatočnom množstve.
4. Písanie rovnicu pre reakcie prebiehajúce medzi východiskové materiály, zaistíme stereochemicky koeficienty. Vykonávame výpočty v rovnici.

Hmotnosť použitý v úlohe zásaditého roztoku je 160 x 1,19 = 190,4 g

Hmotnosť látky bude 38,08 gramov. Množstvo alkálií vziať - 0,68 mol. V stave, uvádza, že množstvo hliníka 0,3 mol, a preto v tomto nedostatkom to najmä kovu.

Nasledujúce výpočty nosiť na ňom. Ukazuje sa, že objem plynu bude 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 l.

Výzvy pre riešenie tohto typu absolventov spôsobila najväčšie rozpaky. Dôvodom neotrabotannosti akčné sekvencie, rovnako ako v neprítomnosti vytvorených predstáv o základných matematických výpočtov.

úloha 4

Problémy týkajúce sa "roztoku" môže obsahovať definíciu čistej látky vo vopred stanovené percento nečistôt. Tu je príklad takejto úlohy na chlapcov nevznikli problémy pri jeho realizácii.

Výpočtu objemu plynu získaného pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej v 292,5 g soli s 20% nečistôt.

Sekvencia podujatí:

1. Vzhľadom k tomu, že v problém sa vzťahuje na prítomnosť 20 percent nečistôt, je potrebné stanoviť obsah látky hmotnostných (80%).
2. Predpisuje chemické reakcie rovnice, zaistíme stereochemicky koeficienty. Výdavky vyvinul výpočtu objemu plynu pomocou molárna objem.

Hmotnosť látky, na základe skutočnosti, že existujú nečistoty získané 234 gramov. A pri výpočte tejto rovnice, dostaneme, že objem je rovný 89,6 litrov.

cieľ 5

Aké ďalšie funkcie do školských osnov v chémii problému na riešenie? Tu je príklad úloha spojený s potrebou pre výpočet hmotnosti výrobku.

Galenit (II) s hmotnosťou 95,6 g, sa nechá reagovať so 300 ml 30% roztoku peroxidu vodíka (hustota 1,1222 g / ml). Reakčný produkt je (v gramoch) ...

Postup pri riešení tohto problému:

1. Látky Solutions preložiť cez pomeroch hmotnosti.
2. Ďalej určíme množstvo každej predvolené zložky.
3. Po porovnaní výsledkov získaných volíme materiál, ktorý sa berie v dostatočnom množstve.
4. Výpočty boli vykonané presne podľa látky, ktorá má prijať záporne.
5. Rovná chemickú interakciu a vypočíta sa hmotnosť neznámej látky.

Vypočítajte roztoku peroxidu, bolo 336.66 gramov. Hmotnosť látky bude zodpovedať 100.99 gramov. Vypočítať počet molí, bude 2.97. galenit je 95,6 / 239 = 0,4 mol (obsiahnuté v nedostatku).

Rovná chemické interakcie. Určte podľa schémy a získať požadovanú hodnotu 121,2 gramov.

úloha 6

Nájsť množstva plynu (mol), ktorá sa môže pripraviť tepelným žíhaním, 5,61 kg pyrit (II) s čistotou 80%.

postup:

1. Počítame čistá hmotnosť Fes.
2. Napísať rovnicu chemickej reakcii so vzdušným kyslíkom. Vykonávanie výpočty pre reakciu.

Čistú hmotnosť látky bude 4488, číslo detekovanej zložky činí 51 l.

úloha 7

Z 134,4 litrov (NTP), oxidu siričitého (4) sa pripraví roztok. Aby sa prudko 1,5 litra 25% roztoku hydroxidu sodného (1,28 g / ml). Stanoví sa hmotnosť výslednej soli.

Algoritmus výpočtu:

1. Očakávame, že hmotnostná alkalického roztoku podľa vzorca.
2. Zistili sme, hmotnosť a počet molí hydroxidu sodného.
3. Vypočítajte rovnaké množstvo oxidu siričitého (4).
4. Pomer prijatého indexu je určená zložením soli vytvorené, definovať nevýhodu. Výpočty boli vykonané na negatívny.
5. Napísať chemickú reakciu s koeficientmi výpočet nového hmotnosť pre nedostatok soli.

Ako výsledok, dostaneme:

• množstvo alkalického roztoku 1171.875 gramov;
• hmotnostných hydroxidu sodného, aby 292.97 g;
• v mólach látky obsahoval 7,32 mol;
• podobné správanie pre výpočet oxidov síry (4), získame 6 mol;
• znamená soľ sa vytvorí pomocou interakcie;
• Dostaneme 756 gramov.

Cieľová 8

Ku 100 g 10% roztoku chloridu amónneho prudko 100 g 10% roztoku dusičnanu strieborného. Stanovenie hmotnosti (v gramoch), zrazenina.

Algoritmus výpočtu:

1. Počítame hmotnosť a množstvo látky, chloridu amónneho.
2. Očakávame, že hmotnosť a množstvo soli látok - dusičnanu strieborného.
3. Určiť, ktorý z východiskových materiálov bola prijatá v dostatočnom množstve, vykonávať výpočty na ňom.
4. Napísať rovnicu reakcie vyskytujúce sa budeme vykonávať výpočet sedimentu hmoty.

Holrida hmotnosť amónny je 10 g, počet - 0,19 mol. Dusičnan strieborný bola prijatá 10 gramov, čo je 0,059 mol. Vo výpočtoch nedosttaku získa 8,46 g hmotnosti soli.

V snahe vyrovnať sa s náročnými úlohami, ktoré sú ponúkané vo finále v deviatej a jedenástej platovej triedy (v neogranicheskoy chémia kurzu), je nutné vlastniť algoritmy a niektoré počítačové zručnosti. Okrem toho je dôležité, aby vlastnú technológiu zostavovaní chemických rovníc, aby bolo možné stanoviť sadzby v tomto procese.

Bez týchto základných zručností, a to aj najjednoduchšie úloha pre stanovenie percentuálnej koncentrácie látky v roztoku alebo zmesi bude zdať postgraduálne ťažkú a ťažkú skúšku.