Bohrov postuláty

Niels Bohr - slávny dánsky vedec, ktorý ako prvý dokázal nezlučiteľnosť klasických zákonov fyziky a atómov. V tejto súvislosti uviedol dva predpoklady, dnes známa ako kvantová Bohr predpokladá. Opierajú sa o model atómu, akonáhle navrhnuté E. Rutherford, podľa ktorých jeden (atóm) má štruktúru podobnú štruktúre vesmíru: elektróny atómov sú v neustálom pohybe, o pevných častíc - jadra. Prvýkrát bol tento model považovať za ideálne a plne popísať a vysvetliť všetky experimenty spojené s atómom. Avšak, neskôr sa ukázalo, že odpoveď na otázku o tom, o existencii atómov a jeho stabilitu, tento model nie je schopný.

Podľa planetárny modelu, pohyb elektrónov okolo stacionárneho jadra, musí byť nutne sprevádzané vyžarovania elektromagnetických vĺn, ktorých frekvencia sa rovná frekvencii otáčania negatívne nabité prvkami okolo stredu. V dôsledku toho - energia elektrónov by mala aj naďalej znižovať, čo vedie k jeho väčšej príťažlivosť k jadru. Avšak, ako ukazuje skúsenosť, to nie je pravda. Atom je všeobecne stabilný systém, ktorý prežíva dlhú dobu bez pôsobenia vonkajších vplyvov. Žiarenie atóm možné uviesť diskrétne, tj. prerušovaný, ktorý, samozrejme, poukazuje na to, periodicity štúdie, skôr než jeho stálosti. Inými slovami, vedci k záveru, že použitie klasických fyzikálnych zákonov s cieľom vysvetliť existenciu elektrónov je nemožné.

Až v roku 1913, zavedený Bohrova predpokladu nechá vysvetliť príklad o atóm vodíka zásad žiarenia elektrónov.

Závery urobené Bohr, bol empiricky potvrdené mnohými vedcami svojej doby. Na základe svojich predpokladov vznikol celú teóriu, ktorá sa neskôr stala zvláštny prípad kvantovej mechaniky. Bohrova postuláty sú nasledujúce:

1. Jadrový systém vyžaruje energiu, bežne nazývaný En, zatiaľ čo iba v kvantových stavov. V opačnom prípade (pri v rovnovážnom stave atómu), energia nie je uvoľnená.

Tu je ustálený stav sa vzťahuje k pohybu elektrónov o konkrétnych dráhach. Aj keď skutočnej dostupnosti zrýchleného pohybu, elektromagnetické vlny nie sú emitované iba atóm má kvantový energetickú hodnotu.

2. Druhá postulát, často známy ako pravidlo frekvencií, znamená to, že prechod z atómu z jedného stavu do druhého (obvykle vo stacionárne kvantové) sprevádzané uvoľnením alebo absorpciou energie. Tento proces sa vykonáva v malých dávkach - kvánt. Ich hodnota zodpovedá rozdielu energie medzi stavmi, medzi ktoré prechod skutočne dochádza. Druhý postulát umožňuje vypočítať experimentálnych hodnôt známych energie stacionárnych stavov radiačnej frekvencie vodíka.

Bohrova postuláty sú užitočné pre vysvetlenie absorpciu svetla a emisie vodíka častice. V skutočnosti, to je teda potvrdené, akonáhle ich zistení Bohr sám. Bohrova postuláty umožnili moderné vedci zostrojiť teórie vodíkového spektra. Je pozoruhodné, že kvantitatívne teória spektra nasledujúce prvok - hélium, - sa ukázal byť prakticky nemožné.

Avšak Bohrova postuláty - fyzika, ktorá kladie veľký tehly v základoch kvantovej teórie k tomuto dňu sú najdôležitejšie zistenia a závery. Najmä bolo možné skonštruovať teóriu absorpcie a emisie svetla, ktoré na klasickej fyziky dát založené na nereálne.

Bohrova postuláty nechá vdýchnuť nový život do klasickej mechaniky. K tomuto dňu, zostávajú nespochybniteľné z hľadiska kvantovej mechaniky.