Všeobecný vzorec pre alkény. Vlastnosti a charakteristika alkénov

Najjednoduchšie organické zlúčeniny zahŕňajú nasýtené a nenasýtené uhľovodíky. Patrí medzi ne látky triedy alkány, alkíny, alkénov.

Vzorec, ktoré obsahujú vodíkové a uhlíkové atómy v určitom poradí a množstve. Často sa vyskytujú v prírode.

stanovenie alkénov

Ostatné ich meno - alebo uhľovodíky olefínov etylén. Jedná sa o tzv trieda zlúčenín, pôsobiacich v 18. storočí, kedy otváranie olejovité kvapaliny - ethylenchloridu.

Tým, alkénov sú látky, zložené z atómov uhlíka a atómov vodíka. Patrí k acyklických uhľovodíkov. Tieto molekuly sú prítomné len dvojité (nenasýtený) väzbu spájajúci dva atómy uhlíka k sebe navzájom.

vzorec alkény

Každá trieda zlúčenín má chemické označenia. Symboly sú prvky periodickej sústavy je uvedené zloženie a štruktúru spojenie každej látky.

Všeobecný vzorec alkénov označené takto: C _{nH 2n,} kde číslo n je väčší alebo rovné 2. Ak rozlúštenie je možno vidieť, že každý atóm uhlíka má dva atómy vodíka.

Molekulárna vzorec alkénov z homologického radu reprezentovanej nasledujúcimi štruktúrami: C _{2H 4,} C _{3H 6,} C _{4H 8,} C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C _{8H 16,} C _{9H 18,} C ₁₀ H _20. Je možné vidieť, že každá nasledujúca uhľovodík obsahuje o jeden atóm uhlíka v polohe 2 a viac vodíka.

K dispozícii je umiestnenie symbol grafický a poradie chemických látok medzi atómami v molekule, ktorá ukazuje štruktúrny vzorec alkénov. S pomocou mocnosťou označenom uhlíka a vodíka.

Alkény štruktúrny vzorec môže byť zobrazený v roztiahnuté forme, kedy je znázornené, všetky chemické prvky a spojenia. Presnejšieho výraz nie je zobrazené zlúčenina olefínov uhlíka a vodíka pomocou mocnosťou.

Vzorec kostrové označujú najjednoduchšie konštrukcie. Prerušovaná čiara predstavuje základ molekuly, v ktorej sú atómy uhlíka prezentované svojimi vrcholmi a konca, a vodík bodových väzieb.

Ako vytvoriť názov olefínov

na systematické názvoslovie, vzorce a názvy alkénov z alkánov báze tvorí štruktúru vzťahujúce sa k nasýtené uhľovodíky. Ak chcete to v mene posledné príponou -an nahradený -ilen alebo -en. Príkladom je tvorba bután-butylénu a pentén z pentánu.

Pre indikáciu polohy vzhľadom k dvojitej pripojenie atómov uhlíka uvedených v arabskými číslicami na konci názvu.

V srdci názvy alkénov je označenie uhľovodíka s najdlhším reťazcami, v ktorých je prítomná dvojitá väzba. Pri štarte číselného reťazca je zvyčajne vybraný koniec, ktorý je najbližšie k nenasýtené zlúčeniny, atómy uhlíka.

V prípade, že štruktúrny vzorec alkénov má vetvy, ktoré indikujú zvyškov meno a číslo, a za účelom dosiahnutia požadovanej číslice zodpovedajúce miesto na uhlíkovom reťazci. Po ktorej nasleduje meno uhľovodíka. Potom, čo čísla sú zvyčajne dať pomlčku.

Tam nenasýtené skupiny odnože. Ich mená môžu byť triviálne alebo vytvorené podľa pravidiel systematického názvoslovia.

Napríklad, NSC = CH- uvedenej vinyl alebo vinyl.

izoméry

Molekulárna vzorec alkény nemusí uvádzať izoméria. Avšak, pre túto triedu látok, s výnimkou etylénu molekula vnútornú priestorovú variáciu.

Izoméry ethylenické uhľovodíky môžu byť na uhlíkové kostre, nenasýtených medzitriede komunikácie polohy alebo priestorové.

Všeobecný vzorec alkénov určuje množstvo atómov uhlíka a vodíka v reťazci, ale nevykazuje prítomnosť a umiestnenie dvojitej väzby v ňom. Príkladom je cyklopropán ako cross-triedy Izomér C _{3H 6} (propylén). Iné typy izoméria, sú zobrazené na C ₄ H ₈ alebo buténu.

Rôzne nenasýtený stav komunikácie sa vyskytuje v 1-butén alebo butén-2, v prvom prípade, dvojitý spojenie je v blízkosti prvého atómu uhlíka, a v druhom - v stredu reťazca. Izoméry uhlíkové kostre môžu byť považované napríklad methylpropenu (CH _3-C (CH ₃₎ = CH ₂₎ a izobutylén _{((CH 3)} 2C = CH _2).

Priestorové variácie inherentnú butén-2 a cis-trans-polohe. V prvom prípade sú postranné skupiny umiestnené nad a pod hlavnou uhlíkového reťazca s dvojitou väzbou v druhom izomérov sú substituenty na rovnakej strane.

Charakteristika olefínov

Všeobecný vzorec pre alkény určuje fyzický stav všetkých členov tejto triedy. Spúšťanie a končiac etylén butylén _(C2 až C _4), látky existovať v plynnej forme. Takže bezfarebný etén má sladkastú zápach, nízku rozpustnosť vo vode, molekulovú hmotnosť menšiu ako je vzduch.

V kvapalnej forme, prezentované uhľovodíky homológnej obdobie od C ₅ do C _17. Počnúc alken ktoré majú v hlavnom reťazci 18 uhlíkov, prechod na skupenstvo, vo forme pevnej látky.

Všetky olefínov radí zlú rozpustnosť vo vodnom prostredí, ale dobré v organickej povahy použitého rozpúšťadla, ako je napríklad benzén alebo benzín. Ich molekulová hmotnosť je menšia, než je voda. Zvýšenie vedie uhlíkový reťazec, k zvýšeniu teplotných charakteristík roztavením a teplotou varu týchto zlúčenín.

reality olefínov

Štruktúrny vzorec alkény ukazuje prítomnosť dvojitej väzby v skelete a σ- z π- spájajúci dva atómy uhlíka. Táto štruktúra molekuly určuje jeho chemické vlastnosti. Komunikácia-π je považovaná za príliš silná, a preto je možné ho zničiť s vytvorením dvoch nových väzieb-å, ktoré boli získané ako výsledok spojenie dvojice atómov. Nenasýtené uhľovodíky sú elektrónové donormi. Sa zúčastňuje v procesoch elektrofilní pripojenia typu.

Dôležitou chemické vlastnosti alkénov je Halogenácia proces s vydaním zlúčeniny, ako digalogenoproizvodnym látok. Atómy halogénu môžu byť pripojené ku zlúčenine dvojitým uhlíkov. Príkladom je bromace propylénu za vzniku 1,2-dibrompropanu:

H _2C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Tento neutralizačné proces farby vo vode brómu alkénov považované kvalitatívne dôkaz prítomnosti dvojitej väzby.

Významné reakcie olifinov týka hydrorafinácia s prídavkom molekúl vodíka pôsobením katalytických kovov, ako je platina, paládium alebo nikel. To má za následok v uhľovodíkoch s nasýteným väzbou. Formula alkány, alkény, sú uvedené nižšie v hydrogenáciu buténu:

CH _{3-CH 2-CH} = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni-CH _{2-CH 2-CH 3.}

Proces spájania halogenidové molekuly nazývané olefíny
gidrogalogenirovaniem okolo pravidlo, otvorený Markovnikov. Príkladom je hydrobromination propylénu za vzniku 2-bromopropánom. Je spojený s dvojitou väzbou vodík-uhlík, ktoré je považované za najviac hydrogenovaný:

CH _3-CH = CH ₂ + HBr → CH _{3 -BrCH-CH3.}

alkény voda adičné reakcie s kyselinami je známy ako hydratácie. Výsledkom je molekula alkoholu 2-propanol :

_CH3 -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH _{3 -OHCH-CH3.}

Ak sú vystavené alkénov sírovej sulfonáciou kyselinou proces prebieha:

_CH3 -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH _{3-CH 3} CH-OSO _2-OH.

Reakcia sa vykonáva s vytvorením kyslých esterov, ako je napríklad kyselina izopropilsernoy.

Alkény môžu podliehať oxidácii počas ich horenia za pôsobenia kyslíka za vzniku vody a oxidu uhličitého:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Reakcia olefínových zlúčenín a manganistan draselný zriedeného v roztoku vedie k štruktúre glykoly alebo dvojmocnými alkoholy. Táto reakcia sa tiež oxidovať za vzniku etylénglykolu a bieliace roztok:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H _2O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alken molekula môže byť zapojený do polymerizácie s voľnými radikálmi, alebo katiónové-aniónové mechanizmu. V prvom prípade sa pod vplyvom peroxidov získaných typu polyetylén polymér.

Podľa druhého mechanizmu katiónové katalyzátory sú kyslé a aniónová činidlá sú organokovové polymér s pridelenie stereoselektívny.

Čo je alkánov

Nazývajú sa parafíny alebo obmedziť acyklické uhľovodíky. Majú lineárne alebo rozvetvenú štruktúru, ktorá obsahuje len jednoduché väzby nasýtené. Všetci členovia homologické rady tejto triedy majú všeobecný vzorec C _{nH 2n + 2.}

Vo svojej štruktúre obsahuje iba atómy uhlíka a vodíka. Všeobecný vzorec alkénov tvorená notácie nasýtených uhľovodíkov.

Mená alkánov a ich charakteristiky

Najjednoduchším zástupcom tejto triedy je metán. Nasledoval látkami, ako je etán, propán a bután. Základom ich meno je koreň číslovky v gréckom jazyku, ku ktorému sa pridáva príponu -an. Alkánov mená sú uvedené v nomenklatúre IUPAC.

Všeobecný vzorec pre alkény, alkíny, alkánov obsahuje iba dva druhy atómov. Patrí medzi ne prvkov uhlíka a vodíka. Počet atómov uhlíka vo všetkých troch triedach zápalky, kontrast je pozorovaný iba v počte vodíka, ktorý sa môže štiepiť alebo pripojiť. Z nasýtených uhľovodíkov získanej nenasýtené zlúčeniny. Zástupcovia parafínov obsiahnutých v molekule je 2 atóm vodíka viac ako olefínu, čo potvrdzuje všeobecný vzorec alkánov, alkénov. Alkény konštrukcia je považovaná v dôsledku prítomnosti nenasýtené dvojitej väzby.

Ak porovnáme množstvo vodíka a uhlíka v alkánov, maximálna hodnota je v porovnaní s inými triedami uhľovodíkov.

Vzhľadom k tomu, metánu a končí-bután (C ₁ do C _4), látky existovať v plynnej forme.

V kvapalnej forme, prezentované uhľovodíky homológnej obdobie od C ₅ do C _16. Vzhľadom k tomu, alkán obsahujúci v hlavnom reťazci 17 uhlíkov, prechod na skupenstvo, vo forme pevnej látky.

Sú charakterizované izoméria uhlíkového skeletu a optických modifikácie molekuly.

Tieto parafíny valencie uhlíka sú považované plne obsadené susedných atómoch uhlíka alebo atóm vodíka za vzniku spojenia å typu. Z chemického hľadiska, to spôsobuje ich slabšie vlastnosti, čo je dôvod, prečo sú alkány nazýva medza alebo nasýtené uhľovodíky chýba afinitu.

Vstúpi do substitučných reakcií súvisiacich s Halogenácia radikálnej typ nitričná sulfochlorací alebo molekuly.

Parafíny prejsť procesom oxidácie, spaľovanie alebo rozkladu pri vysokých teplotách. V rámci akčného urýchľovačov štiepiace reakcie prebiehajú atóm vodíka alebo dehydrogenáciu alkánov.

Čo je alkíny

Nazývajú sa tiež acetylénové uhľovodíky, v ktorých je prítomný v trojitú väzbu uhlík reťazca. Štruktúra Alkin popísaného všeobecného vzorca C _{nH 2n-2.} Je možné vidieť, že na rozdiel od alkánov z acetylénové uhľovodíkov nemá štyri atómy vodíka. Nahrádzajú trojitú väzbu, tvorený dvoma π- pripojenia.

Táto štruktúra určuje chemické vlastnosti tejto triedy. Štruktúrny vzorec alkénov a alkíny demonštruje Nenasýtenosť molekúl a prítomnosť dvojitého (H ₂ C꞊CH ₂₎ a triple (HC≡CH) spojenie.

Meno alkíny a ich charakteristiky

Najjednoduchším zástupcom je acetylén alebo HC≡CH. To je tiež označovaná ako ethynyl. To pochádza z názvu nasýteného uhľovodíka, ktorý odstránil príponu -an a pridať -v. Vo menách dlhodobo alkíny obrázku označujú umiestnenie trojité väzby.

Znalosť štruktúru uhľovodíka nasýtených a nenasýtených, môže byť stanovené, pod písmenom označuje všeobecný vzorec pre alkíny: a) C nH 2n; a) C nH 2n + 2; c) C nH 2n-2; g) C nH 2n-6. Správna odpoveď je tretia možnosť.

Vychádzajúc z acetylénu a končiaci butánu (C ₂ až _C4), látky sú plynné povahy.

V kvapalných uhľovodíkov forme sú homológne obdobie z C ₅ do C _17. Počnúc Alkin ktoré majú v hlavnom reťazci 18 uhlíkov, prechod na skupenstvo, vo forme pevnej látky.

Sú charakterizované izoméria uhlíkového skeletu, o stave komunikácií troch a medzitriede modifikujúcich molekuly.

Tým, chemickými vlastnosťami podobnými acetylenické uhľovodíky alkénov.

Ak terminálny alkíny trojité väzby, ktoré pracujú za vzniku kyslého funkcie alkinidov soli, napr., NaC≡CNa. Prítomnosť dvoch n-väzieb je molekula silný nukleofil sodného atsetiledina vstupe do substitučnej reakcie.

Acetylén sa chlorizované v prítomnosti chloridu meďnatého získať dichloracetyl, kondenzácie za pôsobenia uvoľňovacím haloalkynyl diacetylenic molekúl.

Alkíny zúčastniť elektrofilní adičné reakcií, princíp, ktorý je základom Halogenácia gidrogalogenirovaniya, hydratáciu a karbonyláciou. Avšak, tieto procesy sú slabšie než u alkénov s dvojitou väzbou.

Pre acetylenické uhľovodíky môžu nukleofilní adičnej reakcii typu alkohol molekuly, primárnym amínom alebo sulfidom.