Vanád (chemický prvok): história názvu, štruktúra atómu, mocnosťou

Medzi 115 v súčasnosti známych chemických prvkov, mnohé získal svoje meno na počesť hrdinov gréckej mytológie, bohovia. Iní žiadali mená bádateľov a slávnych vedcov. Iní boli vyzval krajiny, mestá, geografické rysy. Obzvlášť zaujímavé je história mená prvku, ako je vanád. Áno aj sám o sebe, tento kov je veľmi dôležitá a má zvláštne vlastnosti. Z tohto dôvodu považujeme podrobnejšie.

Vanád - chemický prvok v periodickej tabuľke

Ak budeme charakterizovať položku o situácii v periodickej sústavy, je možné identifikovať niekoľko kľúčových bodov.

1. Nachádza sa vo veľkom štvrtej periódy, piatej skupine, hlavné podskupiny.
2. Výrobné číslo - 23.
3. Atómová hmotnosť prvku - 50,9415.
4. Chemická značka - V.
5. Latinský názov - vanádu.
6. Ruský názov - vanádu. Chemický prvok sa číta ako "vanádu" vo vzorkách.
7. Je typický kovov vykazuje redukčné vlastnosti.

Postavenie prvkov v systéme je zrejmé, že sa ako jednoduchá látka aktívny prvok bude mať vlastnosti podobné tým z tantalu a nióbu.

Vlastnosti štruktúry atómu

Vanád - chemický prvok, atómová štruktúra , ktorá je vyjadrená všeobecným vzorcom E ³ 3d ² 4s. Je zrejmé, že v dôsledku takéhoto usporiadania a mocenstvím a oxidačným stave môže vykazovať rozdielne hodnoty.

Tento vzorec umožňuje predpovedať vlastnosti vanádu ako jednoduchá substancia, - typické tvárnenie veľké množstvo rôznych zlúčenín, vrátane komplexu.

Charakteristika valencie a oxidačné

Vzhľadom k prítomnosti nepárových elektrónov na troch 3d môže vykazovať podvrstvy vanádu oxidačným stave +3. Avšak, to nie je jediný. Celkom sú k dispozícii štyri možné hodnoty:

• +2;
• 3;
• 4;
• 5.

V tomto prípade, vanád - chemický prvok, valenciu , ktorá má tiež dva indikátory: IV a V. To je dôvod, prečo látky v danom atóme stačí nastaviť, a všetci majú krásny farebný obraz. Zvlášť sú známe pre vodné a komplexné kovové soli.

Vanád: chemický prvok. História názvu

Pokiaľ budeme hovoriť o histórii objavu tohto kovu, treba odkázať na začiatku storočia XVIII. Počas tohto obdobia, v roku 1801, Mexican Del Rio bol schopný nájsť svoje neznáme prvky na čele skaly, ktorého vzor on preskúmal. Po sérii experimentov del Rio získal nejaké krásne sfarbené soli kovov. Dal mu meno "červeného obrazu", ale neskôr ho vzal na soli chrómu, takže dlaň do otvoru nedostali.

Neskôr, ďalšie vedec, Švéd Sefstrom, podarilo získať kov výberom z železnej rudy. Táto lekáreň pochýb o tom, že nová a neznáma element, nebol. Preto je priekopníkom nej. Spolu s Jens Berzelius dal meno objavu elementov - vanádu.

Prečo to? V škandinávskom mytológii, je tu jedna bohyne, ktorá je zosobnením lásky, vytrvalosť, vernosť a oddanosť. Ona je bohyňa krásy. Jej meno bolo Vanadis. Akonáhle vlastnosti vedci prvok zlúčenín boli študované, sa stalo úplne zrejmé, že sú veľmi krásne, farebné. Kovová zliatina prísadou výrazne zlepšuje ich kvalitu a pevnosť a stabilitu. Preto sa na počesť bohyne Vanadis, a to dostalo meno neobvyklé a významných kovov.

Vanád - chemický prvok vo forme jednoduchého látky sa získa ešte neskôr. Až v roku 1869 britský chemik H. Roscoe sa podarilo izolovať kov vo voľnej forme rocku. Ďalšie vedec F. Weller bolo preukázané, že zistený raz del Rio "chrome" je vanád. Avšak, mexický až do dnešného dňa nebol žil, a jeho objav nezistil. Ruský názov element prišiel vďaka G. I. Gessi.

Jednoduché zlúčenina vanádu

Ako jednoduchý príslušné látky je atóm kovu. Má za sebou rad fyzikálnych vlastností.

1. Farba: strieborno-biela, lesklý.
2. Krehký, tvrdý, ťažký, pretože hustota je 6,11 g / ^cm3.
3. Teplota topenia - 1920 ⁰ ° C, čo umožňuje zahrnúť žiaruvzdorné kovy.
4. Vzduch neoxiduje.

Ako vo voľnej forme v prírode sa stretnúť s jeho nemožné, potom ľudia majú, aby ho izolovať z rôznych minerálov a hornín.

Vanád - kovový prvok, ktorý vykazuje dostatočne vysokú reaktivitu pri zahrievaní, a za určitých podmienok. Ak budeme hovoriť o štandardných podmienok v oblasti životného prostredia, je schopný reagovať len s koncentrovanými kyselinami, aqua regia.

S niektorými nekovy vytvára binárne zlúčeniny, reakcia prebiehajú pri vysokých teplotách. Roztavený alkalických rozpustné, tvoriť komplexy - vanadičnanu. Kyslík je silné oxidačné činidlo rozpustné v vanádu, a tým väčšia čím vyššia je teplota ohrevu zmesi.

Byť v prírode a izotopov

Pokiaľ hovoríme o šírení atómov v prírode, vanád - chemický prvok, ktorý odkazuje na roztržitý. Je členom prakticky všetkých veľkých kameňov, rúd a minerálov. Ale nikde to nie je viac ako 2%.

Obsah vo výrazne kôry a 1,9 * 10 ^{~ 7.} Pre tento ukazovateľ je pred medi, zinku a olova. Vlastné rock metal netvoria však existuje niekoľko polí, ktoré sú považované je vanád. Obsahujú železo v kryštálovej mriežke z týchto atómov vanádu sú začlenené vo veľkom množstve.

Je to taká hornina, ako je napríklad:

• vanadinite;
• kazety;
• carnotite;
• Čile.

Môžete tiež stretnúť s kovmi v zložení:

• popolčeka;
• morská voda;
• tel sumek, morské uhorky;
• organizmy, suchozemských rastlín a živočíchov.

Pokiaľ budeme hovoriť o izotopov vanádu, že iba dve z nich: hmotnostná rada 51, z ktorých drvivá väčšina - 99,77%, a hmotnostné číslo 50, ktorá je rozptýlená rádioaktívny a vyskytuje v stopovom množstve.

zlúčeniny vanádu

Už sme poukázali na to, že ako chemický prvok v kove vykazuje dostatočnú aktivitu pre vytvorenie veľkého počtu rôznych zlúčenín. To znamená, že tieto druhy látok známa s vanádu.

1. Oxidy.
2. Hydroxidy.
3. Binárne soli (chloridy, fluoridy, bromidy, jodidy, sulfidy).
4. Hydroxylové zlúčeniny (oxychlorid oxybromid, oksitriftoridy a ďalšie).
5. Komplexné soli.

Vzhľadom k tomu, mocnosťou prvku sa veľmi líšia, potom sa získa veľké množstvo látok. Hlavným rozlišovacím znakom všetkých z nich - to je farba. Vanád - chemickú analýzu prvok, ktorý zlúčeniny ukazuje, že farba môže byť v rozsahu od bielej a žltej na červenú a modrú, vrátane odtieňoch zelenej, oranžovej, čiernej a fialovej. To je čiastočne to bol dôvod, ktorý dostal meno atómu, pretože to naozaj vyzerá veľmi pekne.

Avšak, mnoho z týchto zlúčenín sú získané iba za pomerne prísnych podmienok reakcie. Navyše má z nich - toxický, nebezpečný pre človeka. Fyzikálny stav látky môžu byť veľmi odlišné. Napríklad chloridy, bromidy a fluoridy - často tmavo ružovej, zelenej alebo čierne kryštály. Oxidy - vo forme práškov.

Príprava a použitia kovových

Pripravený vanád, oddeľovať to z hornín a rúd. A tie minerály, ktoré obsahujú dokonca 1% z kovu, ktoré sa považujú za mimoriadne bohaté na vanád. Po oddelení vzorky zmesi železa a vanádu sa prevádza do koncentrovaného roztoku. Z toho sa izoluje okyslením vanadičnanu sodného, z ktorej sa následne získané vysoko koncentrovaný vzorku, s obsahom kovu až do 90%.

Potom tento Vysušená zrazenina sa kalcinuje v peci a vanádu sa redukuje na kovovom stave. V tejto forme je materiál pripravený na použitie.

Vanád - chemický prvok, ktorý je pomerne široko používajú v priemysle. Najmä v mechanické a tavenie oceľových zliatin. Môžete definovať niekoľko hlavných oblastí použitia kovu.

1. Textilný priemysel.
2. Sklárstvo.
3. Výroba keramiky a gumy.
4. Farby a laky priemysel.
5. Príprava a syntetické chemické látky (výroba sulfát).
6. Výroba jadrových reaktorov.
7. Letectvo a lodiarsky, strojárstvo.

Vanád - veľmi dôležitý legujúci zložkou pre výrobu ľahké, pevné, odolné proti korózii zliatiny, oceľ hlavne. Niet divu, že sa nazýva "štrk."