Roztoky elektrolytov

roztoky elektrolytov sú špeciálne kvapaliny, ktoré sú čiastočne alebo úplne vo forme nabitých častíc (iónov). Samotný proces delenia molekúl na záporne (aniónov) a kladne nabité katióny () častice zvané elektrolytické disociácia. Disociácia v roztoku je možné iba v dôsledku schopnosti týchto iónov k interakcii s molekulami polárne kvapaliny, ktorý pôsobí ako rozpúšťadlo.

Čo sú elektrolyty

Roztoky elektrolytov sú rozdelené do vodnej a nevodné. Voda študoval celkom dobre a boli veľmi rozšírené. Sú takmer v každom živom organizme a aktívne sa podieľa na mnohých dôležitých biologických procesoch. Nevodné elektrolyty platí pre elektrochemické procesy a rôznych chemických reakcií. Ich použitie viedlo k vynálezu nové zdroje chemickej energie. Tieto hrajú dôležitú úlohu v fotoelektrochemických bunkách, organickej syntézy, elektrolytických kondenzátorov.

Roztoky elektrolytov, v závislosti na stupni disociácia môže byť rozdelená do silnej, stredné a slabé. disociačná stupeň (α) - je pomer rozbitých molekúl v nabitých častíc na celkovom počte molekúl. V silných elektrolytov alfa hodnotu blízku 1, na strednej α≈0,3, a slabá alfa <0,1.

Všeobecne silnými elektrolyty patrí soli, niekoľko určitých kyselín - HCl, HBr, HI, HNO _3, H _{2SO 4,} HClO _4, hydroxidy bária, stroncia, vápnika a alkalické kovy. Ďalšie báza a kyselina - elektrolyt strednú alebo malú pevnosť.

Riešenie vlastnosti elektrolytov

Riešenia vzdelávanie sú často sprevádzané tepelnými účinkami a zmeny v objeme. Proces rozpúšťanie elektrolytu v kvapaline prebieha v troch fázach:

1. Zničenie chemických väzieb a intermolekulární rozpustený elektrolyt vyžaduje náklady na určité množstvo energie, a preto dochádza k pohlcovaniu tepla _(bit? H> 0).
2. V tomto kroku sa rozpúšťadlo začína komunikovať s elektrolytickými iónov, čo vedie k tvorbe solvátů (vo vodnom roztoku - hydráty). Tento proces je známy a je exotermická solvatácie, tj. exotermická reakcia nastáva (Sn _hydr <0).
3. Posledná etapa - difúzie. Toto rovnomerné rozloženie hydrátov (Solve), v roztoku objemovej. Tento proces si vyžaduje, aby sa náklady na energiu, a preto sa roztok ochladí _{(diferencial?} H> 0).

To znamená, že celkový tepelný účinok rozpustenia elektrolytu môže byť napísaný v nasledujúcej forme:

_Sol? H =? H +? H _{vypúšťanie hydraulického rozdiel?} H +

Z toho, aké by boli súčasťou energetického účinkov závisí na výslednej známky z celkového tepla zániku účinku elektrolytu. Obvykle sa tento proces je endotermický.

Vlastnosti roztoku závisí predovšetkým od charakteru tvoriace zložky. Okrem toho sú vlastnosti kompozície elektrolytu riešenie je ovplyvnené, tlaku a teploty.

V závislosti na obsahu všetkých rozpustných látok roztokov elektrolytov môže byť rozdelená do veľmi zriedený (v ktorej obsahuje len "stopy" elektrolytov), zriedenou (obsahujúci malé množstvo rozpustenej látky) a zahustí sa (s významným obsahom elektrolytov).

Chemické reakcie v roztokoch elektrolytov, ktoré sú spôsobené prechodom elektrického prúdu vedie k izolácii určitých materiálov pre elektródy. Tento jav sa nazýva elektrolýza a je často používaný v modernom priemysle. Najmä v dôsledku elektrolýzy získať hliník, vodík, chlór, hydroxid sodný, peroxid vodíka, a mnoho ďalších dôležitých látok.