Kovová väzba

Pri tvorbe chemické väzby elektrónové hustoty, ktorý pôvodne patril k rôznym atómom, ktoré sa distribuujú v priestore. Menej silne interagujúce s vonkajšími elektrónmi jadro úrovne. Ktoré hrajú významnú úlohu pri tvorbe chemických väzieb. Elektróny, ktoré sú zapojené do tohto procesu sú nazývané valenčné. Ale mala chemickú väzbu - Valence. Na p- a y-zložiek sú vonkajšie valenčné elektróny v d-prvkov - posledné (vonkajšie) s- predposledný a D-elektrónov. Tam sú atómy viacmenej stabilné. Medzi ne patria tie, vonkajšiu vrstvu, ktorá obsahuje maximálny počet elektrónov (dvoch až ôsmich). Táto úroveň je považovaná za ukončenú. Hotové úrovne sa vyznačujú vyššou pevnosťou. Sú charakterizované atómy vzácnych plynov, v súvislosti s ktorými za normálnych podmienok ich stave je monoatomární inertný plyn.

Pre ostatné atómových prvkov charakteristických nedokončené úrovní. V priebehu chemickej reakcie dôjde k dokončeniu úrovňou vonkajších hodnôt. Tieto dosiahnutý alebo nárazu, alebo pridanie elektrónov. Hladiny Zakončenie môžu byť zdieľané a tvoriaci pary. Tieto metódy prispievajú k tvorbe dvoch hlavných typov komunikácie: iónovej a kovalentnej. Pri tvorbe molekuly, a tým, že atómy sa snažia získať stabilné elektrónová vrstva (vonkajšie) alebo vosmielektronnuyu alebo dvoch-elektrón. Tento vzor je základom teórie tvorby chemických väzieb. Tvorba tým doplnok do väzbe vonkajšej vrstvy v príslušných atómov je sprevádzané uvoľnením značného množstva energie. Tvorba chemickej väzby, inými slovami, vždy prebieha exotermicky, vzhľadom k tomu, že molekuly sa objavia (nové častice), ktoré majú väčšiu stabilitu za normálnych podmienok.

Ako jeden z najdôležitejších ukazovateľov, ktoré určujú charakter komunikácie, pôsobí electronegativity. Je to schopnosť atómu priťahovať elektróny z iných atómov. Electronegativity zmene dochádza postupne. Takže počas systémové hodnoty tohto indexu sa zvyšuje zľava doprava. Zníženie rovnakej hodnoty sa vyskytuje v skupinách dole. Kovalentná zlúčeniny zahŕňajú tvorbu vytvorením väzobných (spolu) elektrónové páry.

je kovový chemické väzby v tekutej, pevnej v kovoch. Podľa polohy v periodického systému, z prvkov v atómoch otázka majú malé množstvo valenčných elektrónov (jeden až tri). Okrem toho bolo uvedené, a nízkoenergetické "elektrón odtrhnutie" (ionizácie). Preto Kovová väzba - to je slabý spojenie. Elektróny v atóme sú držané slabo, odlepovať pomerne ľahko, a zároveň má možnosť pohybovať sa kryštálu. Kovová väzba zahŕňa atómy dostupnosť. Časť valenčných elektrónov obdarených kapacitou pre voľný pohyb v kryštálovej mriežke, tvoria "elektrónový plyn". S pomocou kovovej väzby je tvorený. Tam je, že z dôvodu "socializácie" valenčných elektrónov atómov. Je potrebné poznamenať, že kovová väzba má svoje vlastné charakteristiky. Tak, tvoriaci jeho elektróny sa môžu pohybovať v celom objemového elementu. V tomto ohľade sú kovy získať rad charakteristických vlastností. Ide najmä zahŕňajú lesk, dobrú elektrickú vodivosť, tepelnú vodivosť, ťažnosť, kujnosť, a ďalšie. Kovové prvky v komunikácii zaisťuje relatívne vysokú odolnosť.