Hydroxid medi

Meď hydroxid zlúčeniny (II), - je jasne modré kryštály, môže mať tiež amorfné (vo forme prášku) štruktúru. Je nerozpustný vo vode, posúdenie priemeru registra zabezpečenia. Chemický vzorec látky - Cu (OH) ₂, je slabá báza, ktorá sa zvyčajne získa pôsobením silnej bázy na soli medi.

Použitie tejto zlúčeniny je široko distribuovaný v rôznych oblastiach chemického a priemyselnej výroby. To znamená, že hydroxid medi použitý ako pigmentované zložky v okuliaroch, keramické výrobky používané v odbore a bižutérie, glazúry. Vlastnosti pigmentácia zlúčenín boli úspešne použité pri výrobe vysoko odolnej náterové hmoty, ktoré sa používajú pre nanášanie na spodnej časti lode, a dokonca aj ponorky, pretože táto látka zabraňuje zanášaniu podvodné častí lodí, riasy a ďalšie vodné prvky kaziť kovových nádob.

Skvelé vyhliadky pre použitie látky v moderných elektrických a elektronických aplikáciách. Tu sa môže stať nevyhnutnou súčasťou vysokoteplotných supravodičov výrobných technológií. Navyše, aplikácie v elektrotechnike už testované v laboratórnej praxi.

V skutočnosti v chemickej výrobe hydroxid medi je široko používaný ako katalyzátor pre chemické reakcie. Okrem toho je tiež možné určiť, a v týchto oblastiach použitia tejto látky, ako príprave krmiva pre hospodárske zvieratá, výrobu rôznych tried cementov, najmä zdobené (farebný) tmely.

Aj keď stupeň utajenia zlúčeniny nie je vysoko toxické a nebezpečné chemikálie, práca s nimi je potrebné splniť niekoľko dôležitých opatrení. To platí predovšetkým v súlade s podmienkami skladovania hmoty a zabrániť jej rozliatiu prípady vonku. Ak k tomu dôjde, mali by ste okamžite implementovať izolácie priestor plytvanie a hydroxid likvidáciu do bezpečnej vzdialenosti.

Ako je znázornené vzorcom, hydroxid medi - je alkalická zlúčenina. Z tohto dôvodu sú všetky súčasné aj budúce verzie jej praktického využitia, je to spôsobené tým alkalickým vlastnostiam.

Pred odpoveďou na otázku, ako sa dostať hydroxid medi, by mali urobiť výhradu, že existuje niekoľko takýchto možností.

Zoberme si niektoré z tých najčastejších.

hydroxid meďnatý získať od svojho sulfátu. Táto látka je ľahko rozpustný vo vode, biely prášok s kryštalickou štruktúrou. Jeho chemický vzorec - CuSO₄. Ak táto látka zvaná síran medi, sa rozpustí vo vode, môžu byť získané v priebehu známeho síran meďnatý. Potom, ak je k tomuto roztoku sa pridá alkalický, reakcia prebieha počas ktorého vystupujú a Cu (OH) ₂ vo forme zrazeniny modrej farby.

Hydroxid možno získať z dusičnanu medi (II), ktorá je kryštalická látka, ktoré nemajú farbu, s chemickým vzorcom Cu (NO₃) ₂. V prípade, že sa reakcia vykonáva získanie hydroxidu, je potrebné, aby roztok NaOH bol pridaný dusičnan meďnatý (II). Výsledná reakčná zrazenina modrej farby je požadovaná hydroxid medi.

Bežnou metódou na získanie látky, a použitia tohto chloridu medi (II), ktorý má chemický vzorec CuCl₂. Pre hydroxidu muštu žltý prášok, ktorý je chlorid medi rozpustí v určitom množstve alkálie. Pri týchto reakciách žlté kryštály zmizne, a namiesto toho padá všetky rovnaké nutné nás zrážať modrý odtieň - Cu (OH) ₂.