Čo je to valencie kyslíka v zlúčeninách?

Na určenie možné hodnoty valenčné kyslíka by mala preskúmať situáciu prvku v periodickej tabuľke, hlavné črty štruktúry jeho atómov. Tento postup je užitočný pri štúdiu na otázku, čo je valencie kyslíka v typickej a čo nie je typické pre neho. Najčastejšie zlúčeniny vykazujú normálne valencie - II. Táto funkcia umožňuje definovať počet väzieb iný atóm v hotových binárnych vzorkách zahŕňajúcich kyslík.

Aký je mocnosťou kyslíka?

V počiatočnej fáze akumulácie znalosti vlastností a štruktúry látok chemikov myslel, že valencie - schopnosť viazať sa určitý počet atómov v molekule látky. Mnoho vedcov po objavení prvku sa snažil pochopiť, čo väznosť kyslíka vo. Reakcia bola získaná experimentom: kyslík viaže dva jednomocné atóm vodíka v chemickej reakcii, to znamená divalentné. Reprezentácia s rôznou chemickou väzbou s akumuláciou vedomostí o štruktúre látok. Vo svojej teórii o mocnosťou H. Lewis a W. Kossel popísanie povahy chemické interakcie s elektronickým bodom štruktúry pohľadu. Vedci vysvetliť schopnosť atómu tvoriť určitý počet pripojení usiluje o najstabilnejší energetického stavu. V prípade dosiahnutia najmenšie častice látky sa stáva stabilnejšie. V teórii a Lewisových štruktúr veľká pozornosť venovaná úlohe vonkajších elektrónov, ktoré sa zúčastňujú tvorby chemickej väzby.

Vlastnosti umiestnenia kyslíka v periodickej tabuľke

Aby bolo možné určiť, ktoré majú mocnosťou kyslíka, je potrebné vziať do úvahy niektoré črty jeho elektrónové štruktúry. Kyslík hlava skupiny 16 periodickej sústavy prvkov. Spoločný názov z rodinných príslušníkov - "chalkogény" zastarané klasifikácie, ktoré patria do skupiny VI (A). V periodickej tabuľke kyslíka je v bunke pod №8. Jadro obsahuje vo svojom zložení 8 a s rovnakým počtom pozitívnych neutrálnych elementárnych častíc. V priestore atómu existujú dva energetickej hladiny , ktoré sa vyskytujú, keď elektróny 8, 6, z ktorých - vonkajšie.

Aký vzťah existuje medzi zloženia atómu a valenciou?

Na poslednej úrovni atómu kyslíka obsahuje dva nepárové elektróny. Prvok fluóru je menšia ako hodnoty electronegativity (schopnosť prilákať väzobných elektrónov pár). Pri tvorbe zlúčenín s inými prvkami kyslíkom priťahuje vznikli v molekule celkom elektrónové hustoty (s výnimkou fluóru elektrónov). Dosiahnutie rovnovážneho stavu vonkajšieho plášťa prípadne pridaním dvoch záporných nábojov. To znamená, že kyslík je potrebné 2 elektróny. Možné nasledujúce možnosti: prijať jeden elektrón (valenčné II), od ostatných atóm 2 elektróny (valencie II), neprijíma elektróny z iných atómov (0 valencie). Typické správanie kyslík charakterizuje druhý prípad. Týmto spôsobom môžete použiť na zistiť, čo valencie kyslíka v najtypickejšie vo svojich bežných zlúčenín. Medzi ne patrí väčšina oxidov kovov a nekovov.

Ako valenčné v zlúčeninách?

Kyslík je schopný komunikovať priamo s mnohými chemických prvkov. Známy jeho zlúčeniny s prakticky všetkými zástupcami periodickej tabuľky (s výnimkou pre inertné plyny, argón, hélium, neón). Reakcia s halogény a ušľachtilých kovov, môže kyslík nezaoberá priamo, ale oxidy Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ a iní existujú (nepriamo získanej). Pre binárne zlúčenín v tvorbe kyslíka, ktorý sa podieľa, vyznačujúci sa tým, kovalentné väzby a polarity. Valence v takých molekúl závisí od počtu akýchkoľvek elektrónových párov, ktoré sú priťahované k jadru rôznych atómov. V úplnej väčšine zlúčenín atómy kyslíka sú zapojené do vytvorenia dvoch kovalentných väzieb. Napríklad v oxidov CO _2, P _{2O 5,} SO _2, SO _3, K _2O, B _{2O 3,} Mo _{2O 5,} a iné molekuly. Hydronium katión H _3O + kyslík vykazuje atypické pre neho mocnosťou III. Prítomnosť peroxi štruktúru -OO- spôsobil nezvyčajný charakter peroxidu vodíka H _{2O 2.} Táto zlúčenina vykazuje charakteristické kyslíka ju mocnosťou II.

Ako zistiť valenciu prvky?

Pojem valencie kyslíka dáva možnosti Lewis štruktúru - chemická značka prvku, okolo ktorého elektróny body označujú vonkajšiu vrstvu. Podieľajú sa na tvorbe molekúl, ktoré sú súčasťou zdieľaných elektrónových párov. Vzorec Lewis ukazuje mocnosťou kyslíka, ktorý zodpovedá počtu jej nepárových elektrónov (2). Rovnaký výsledok bol získaný za použitia elektronických obrazových štruktúr. Obe bunky sa nachádzajú nepárových elektrónov vonkajšej hladina kyslíka (označené šípkami vo vzorci). Informácie o tom, čo na mocnosťou kyslíka, čo umožňuje v konečnej vzorca pre hodnotu binárne zlúčeniny susedných atómov. Ak to chcete vykonať, vykonávať jednoduché výpočty. Najprv násobený počtom atómov Oja s bežnou sadzbou pre kyslíka valencie. Výsledná hodnota má byť rozdelený do indexu, sa, ako je uvedené vo vzorci s chemickým symbolom v blízkosti iného prvku s kyslíkom. Vďaka jednoduchému spôsobu počítame uhlík a fosfor s mocnosťou ich oxidy.

1. Násobiť index v pravej dolnej časti nápis O uhličitého v typickom CO ₂ mocnosťou prvku 2 • 2 = 4. Výsledný číslo indexu určenom pre uhlík rozdeliť: 4/1 = 4. oxid uhličitý CO ₂ je v jeho najvyššom valenčním stavu IV ,
2. Index vpravo dole symbolu chemického kyslíka v oxide fosforečného P _{2O 5} násobiť typickú valencie atómu O 5 • 2 = 10. Tento počet delení uvedeného vzorca, v indexe v pravom dolnom rohu atómov fosforu: 10/2 = 5. oxidu fosforu je na najvyššej valenčné V.