Chemický prvok cín. Vlastnosti a aplikácie z cínu

Každý chemický prvok v periodickej sústavy, a vzdelaní Them jednoduché a zložité látky sú jedinečné. Majú jedinečné vlastnosti, a mnoho z nich robiť nepochybne významne prispieva k ľudskému životu a existenciu vôbec. Žiadna výnimka a chemický prvok cín.

Zavádzajú ľudí na kov siaha až do staroveku. This chemický prvok hrá kľúčovú úlohu vo vývoji ľudskej civilizácie až do dnešného dňa vlastnosti cínu sú široko používané.

Tin v histórii

Prvá zmienka o tomto kovu, ktorý má, ako ľudia predtým myslelo, dokonca aj niektorí z čarovných vlastností možno nájsť v biblických textoch. Zásadné pre zlepšenie kvality života cínu hrali počas "bronzového" storočia. V tej dobe, najviac odolné kovové zliatiny, ktoré vlastnil muž bol bronz, môže byť získaná v medi pridať chemický prvok cín. Pre niekoľko storočí, tento materiál vyrába všetko od nástrojov a končiac šperky.

Potom, čo sa použiť objavenie vlastností železo-cínovej zliatiny dlhší nie, samozrejme, že je použitá, aby v rovnakom meradle, ale bronzu, rovnako ako mnoho iných zliatin aktívne podieľajú dnes osoba v priemysle, techniky a medicíny, spolu s kovovými soľami, napr., Ako je napríklad chlorid cínu, ktorý sa získa reakciou cín s chlórom, táto kvapalina sa varí pri 112 ° C, dobre rozpustná vo vode, tvoria kryštalické hydráty a výpary vo vzduchu.

pozície prvok v periodickej tabuľke

Chemický prvok cín (latinský názov cín - «cín" písaný symbol Sn) Dmitriy Ivanovič Mendelejev správne usporiadané očíslované päťdesiat v piatom období. Má niekoľko izotopov, najbežnejšie - izotop 120. Tento kov je v hlavných podskupín šiestej skupiny, spoločne s atómom uhlíka, kremík, germánium a Flerovom. Jeho poloha predpovedá amfotérne vlastnosti nemenej vlastné cín a kyselinu, a základné charakteristiky, ktoré budú popísané nižšie podrobnejšie.

Periodická tabuľka obsahuje aj hmotnosť atómu cínu, ktorá je rovná 118.69. ² elektronické konfigurácie 5s 5p ^2, že zloženie materiálu umožňuje komplexu kov má oxidačné stav +2 a +4, pričom iba dva elektróny p-podvrstvy alebo štyrmi a s- a p- úplne vyprázdniť celý vonkajšiu vrstvu.

Elektronický charakteristickým prvkom

V súlade s atómovým číslom atómov cínu perinukleární priestor obsahuje bod päťdesiat elektróny, ktoré sú usporiadané v piatich úrovniach, čo rozdelený do viacerých podzemných podlaží. Prvé dve majú iba s- a p-sub-úrovní, ako aj z tretej je trojaký rozdelenie do s-, p-, d-.

Zoberme si externý elektrónové úrovni, pretože ide o štruktúru a vyplnenie elektróny určiť atóm chemickej aktivity. V unexcited stať prvok vykazuje valenciu dva, je prechod na excitáciu elektrónu z podzemnom s-p k dolnej vrstve voľné miesto (ktorý môže obsahovať maximálne tri nepárové elektróny). V tomto prípade, cínu a má valenčné oxidačné stav - 4, pretože žiadny spárovaných elektrónov, a preto v priebehu chemickej reakcie na ich podzemných podlaží nič drží.

Jednoduchá látka kov a jeho vlastnosti

Jednoduchá látka cín je kov striebornej farby sa týka tavného skupiny. Kov mäkký, relatívne ľahko prístupný deformácii. Niekoľko inherentnú vlastnosti takého kovu ako cín. Teplota nižšia ako 13,2 ° C , je hranica prechodového kovu modifikácie cín prášky je sprevádzaná zmenou farby zo striebra-bielej až šedej hmoty, a pokles hustoty. Cín topí pri 231,9 °, a má teplotu varu pri 2270 stupňoch Celzia. Biely kryštalický tetragonálnej cín štruktúra vysvetľuje charakteristické pohrustyvanie pri ohybe a kúrenie na mieste trením inflexným kryštalickej látky proti sebe. Šedá cín má kubický syngony.

Vlastnosti chemické cínu majú dvojaký podstatu, vstupuje aj kyslé a zásadité reakcie, ukazujúci amfoterné. Kovový reaguje s alkáliami, a kyseliny, ako je kyselina sírová a kyselina dusičná, je aktívny v reakcii s halogénom.

zliatiny cínu

Preto sa často používajú namiesto čistých kovových zliatin s určitým percentom z hlavných častí? Skutočnosť, že vnútorné vlastnosti zliatiny, ktoré nemajú individuálne kovu, alebo tieto vlastnosti sú oveľa väčšie (napr., Vodivosť, odolnosť proti korózii, pasiváciu alebo aktivácia fyzikálnych a chemických vlastností kovov, ak je to nutné, atď). Cín (Fotografia ukazuje vzorka čistého kovu) je súčasťou mnohých zliatin. Môže byť použitý ako prísada či základný materiál.

V súčasnej dobe existuje veľké množstvo kovovej zliatiny, cín (cena za nimi značne líši), pozrieť sa na najpopulárnejšie a použité (používanie niektorých zliatin, že pôjde do príslušnej časti). Všeobecne platí, že stannuma zliatiny majú tieto vlastnosti: vysokú ťažnosť, nízkou teplotou topenia, malá tvrdosť a pevnosť.

Niektoré príklady zliatin

• Zliatina cínu a olova s niektorými mazadlá na formy (antimón, meď, kadmium, zinok, striebro, indium) - tzv cínom, percento stannuma v ňom pre dosiahnutie najlepších väzobných vlastností, musí byť 49 až 51 alebo 59 až 61 percent. Pevnosť spoja zabezpečuje tvorbu tuhého roztoku cínu upevneným s kovovými povrchmi.
• Garth - zliatina cínu, olova a antimónu - je základom typografické farby (čo je dôvod, prečo sa neodporúča zabaliť potraviny v novinách, aby sa zabránilo vniknutiu nežiaducich koncentrácií týchto kovov).
• Babbitt - zliatina cínu, olova, medi a antimónu - sa vyznačuje nízkou trenie, vysokú odolnosť proti opotrebovaniu.
• Zliatina z indium-cín - taviteľný materiál, ktorý je inherentnú žiaruvzdornosť, odolnosť proti korózii a veľkú pevnosť.

Najdôležitejšie prírodné zlúčeniny

Cín tvorí rad prírodných látok - rudy. Kovové 24 tvorí minerálna zlúčenina, najdôležitejšie pre priemysel má oxidu cínu - kasiterit a strmene - Cu ₂ FeSnS _4. Tin rozpustí v zemskej kôre, a zlúčeniny, ktoré vznikajú nich, majú magnetický pôvod. Priemysel sa tiež použiť poliolovyannyh soľ a cínu silikáty kyselín.

Cín a ľudské telo

Chemický prvok cín je stopový prvok v jeho kvantitatívneho obsahu v ľudskom tele. Jeho hlavnou klastra je v kosti, kde normálny obsah kovu uľahčuje včasný rozvoj a jej celkové fungovanie pohybového aparátu. Okrem kostí, cín sústreďuje v zažívacom trakte, pľúc, obličiek a srdca.

Je dôležité si uvedomiť, že nadmerné hromadenie kovu môže viesť k všeobecnému otrave tela a tým viac dlhodobej expozícii - a to aj za nepriaznivých génových mutácií. V poslednej dobe sa tento problém je úplne relevantné, pretože ekologický stav životného prostredia zďaleka nie je žiaduce. Vysoká pravdepodobnosť otravy s obyvateľmi cínu miest a oblastí okolo neďalekých priemyselných areálov. Vo väčšine otravy dochádza k akumulácii v pľúcach soli cínu, ako je napríklad chlorid cínatý, a ďalšie. V rovnakej dobe, stopový prvok nedostatok môže vyvolať spomalenie rastu, sluchu a vypadávanie vlasov.

prihláška

Kov je komerčne dostupný v mnohých oceliarní a podnikov. Vyrába sa vo forme ingotov, drôtov, valcov, anódy z čistého jednoduchá substancie, ako je napríklad cín. Cena sa pohybuje od 900 do 3000 rubľov za kg.

Tin vo svojej čistej podobe sa používa zriedka. Bežne používané zliatiny a zlúčeniny - soľ. Cínová spájka je použitá v prípade spojovacích častí, ktoré nie sú vystavené vysokým teplotám a ťažkých mechanickému zaťaženiu, zo zliatiny medi, ocele, medi, ale neodporúča vyrobené z hliníka alebo jeho zliatin. Vlastnosti a charakteristiky zliatin cínu, sú popísané v príslušnej časti.

Spájkovacia používa spájkovacích čipov, v tomto prípade tiež ideálny na báze kovových zliatin, ako je napríklad cín. Fotografie ukazuje proces aplikovanie cín-zliatina olova. Pomocou neho môžete pracovať pomerne tenká.

Vzhľadom k svojej vysokej odolnosti voči korózii cínu sa používa pre výrobu pocínovaného železa (bieleho plechu) - plechoviek pre potravinárske výrobky. V medicíne, najmä v stomatológii, cín vynakladaní zubné výplne. Cín-krytá brownies potrubia a jeho zliatiny sú vyrábané ložiská. Neoceniteľný prínos k tejto dôležitej záležitosti a v elektrotechnike.

Vodné roztoky týchto ČÍNA soli, fluoroboráty, síranov a chloridov používajú ako elektrolyt. oxidu cínu - glazúry pre keramiku. Zavedením do plastov a syntetických materiálov rôznych derivátov cínu je možné znížiť ich horľavosť a izolovanie škodlivých výparov.