Chemická rovnováha - na vratných chemických reakcií

Podľa jedného z klasifikácií používaných na opis chemické procesy, existujú dva druhy reakcií naopak - reverzibilný a nevratné. Reverzibilná reakcia nedosiahne konca, teda žiadna z látok, ktoré vstúpili do nej, nie je spotrebovaný úplne a nemení koncentráciu. Tento proces sa končí zriadenia chemickej rovnováhy alebo vyváženie, čo značí ⇌. Ale vpred a vzad reakcie pokračovať ďalej, bez zastavenia, tzv dynamická rovnováha alebo mobilné. Príde chemická rovnováha naznačuje, že priame reakcia prebieha rovnakou rýchlosťou (V1), a že inverzný (V2), V1 = V2. V prípade, že tlak a teplota sú nezmenené, rovnováha v systéme môže trvať neurčitú dobu.

Kvantitatívne chemickú rovnováhu popísaný rovnovážnej konštanty, ktorá je pomer línia konštanty (K1) a spätná väzba (K2) reakcia. Vypočítať môže byť podľa vzorca: k = K1 / K2. Výkon rovnovážna konštanta závisí od zloženia reakčných zložiek a teploty.
Vytesnenie chemické rovnováhy založené na princípe Le Chatelier, ktorý znie takto: "Ak je systém, ktorý je v rovnováhe, vplyv vonkajšie faktory, je rovnováha narušená a posunutá v smere opačnom k tejto zmene"

zvážiť chemické podmienky rovnováhy a jeho posunutie na príklade tvorby molekúl čpavku: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Vzhľadom k tejto reakčnej rovnicu, nastavenie:

1. priamou reakciou - reakcia zlúčeniny, ako 2 jednoduchých látok 1 komplex je tvorený (amoniak) a rubovej - za rozkladu;

2. Priama reakcia prebieha za vzniku tepla, takže je - je exotermickej, preto, reverzné - endotermní a ide s absorpciou tepla.

Teraz zvažovať rovnicu poskytnuté zmeniť niektoré parametre:

1. Zmena koncentrácie. Ak je koncentrácia východiskových látok, zvýšenie - dusík a vodík - a znížiť množstvo amoniaku, rovnováha posúva doprava k tvorbe NH3. Ak chcete presunúť doľava, zvýšenie koncentrácie amoniaku.

2. Zvýšenie teploty sa posunie rovnováhu smerom k reakcii, v ktorej je teplo absorbované, a je znížená - je zvýraznená. Preto, ak je zvýšenie teploty o syntéze amoniaku, je rovnováha posunutá smerom východiskových látok, to znamená, vľavo, a keď je teplota - vpravo v smere k reakčnému produktu.

3. Ak sa zvýšenie tlaku, rovnováha posunie na stranu, kde je množstvo plynných látok je nižšia, a keď sa tlak klesá - v smere, v ktorom sa množstvo plynu rastie. Pri syntéze NH3 z N2 a 4 moľami 3H2 sa získa 2 NH3. Preto, ak sa zvýši tlak, rovnováha posunie doprava, k tvorbe NH3. Ak je tlak znížený, bude rovnováha posunie v smere originálnych výrobkov.

Došli sme k záveru, že chemická rovnováha môže byť narušená v prípade, že zvýšenie alebo zníženie:

1. teplota;

2. tlak;

3. Koncentrácia látok.

Pri zavádzaní akýkoľvek katalyzátor do reakčnej rovnováha sa nemení, to znamená, chemická rovnováha nie je narušený.