Síran draselný

Zlúčenina sulfidu draselného je kryštalická forma kryštálov, ktoré nemajú farbu. Jeho teplota topenia je 948 ° C, so špecifickou hustotou 1,805 g / cm3 (hustota je nastavená na štandardnú teplotu 14 ° C). Kryštály sú vysoko rozpustné vo vodnom roztoku a majú vysokú hygroskopickosť. Okrem toho sa sulfid draselný hydrolyzuje, ľahko rozpustný v glycerole a etanole. Pri interakcii s nimi vzniknú pri reakciách dihydráty a pentahydráty, čo sú bezfarebné kryštály charakterizované H0ob v uvedenom poradí -984,5 a -1880,0 kJ / mol.

Látka je veľmi ľahko oxidovateľná na voľnom priestranstve, s tvorbou K2S2O3 a pri spaľovaní sa uvoľňuje SO2. Získaný sulfid draselný, ktorého vzorec je K2S, interakciou K2CO3 so sírou a je potrebné zabezpečiť reakčný tok bez prúdenia vzduchu. Je možné získať látku a pomocou redukčnej reakcie pôsobiť na uhlík s K2SO4 soľou.

Sulfid draselný sa široko používa ako nevyhnutná zložka v zložení emulzií a povlakov citlivých na svetlo v priemysle a fotografovaní. Pri chemickej výrobe je jeho použitie založené na schopnosti pôsobiť ako činidlo pri separácii rôznych sulfidov kovov. Použitie v textilnom priemysle a výrobe kože spočíva v zahrnutí sulfidu draselného do zloženia prostriedkov na primárnu úpravu kože.

Vo forme hydrogensulfidu KHS alebo polysulfidov sa látka používa v technológiách sulfidácie kovových zliatin, liatiny a ocele. Je veľmi široko používaný pri výrobe liekov na liečbu rôznych kožných ochorení. Poľnohospodárske využitie sulfidu draselného je použitie ako pesticíd.

Sulfid draselný sa zvyčajne získava pomerne jednoduchým spôsobom. Aby ste to dosiahli , miešajte nehasené vápno so sírou a potašom. Táto zmes sa potom rozpustí vo vode a varí niekoľko hodín. V dôsledku tohto postupu sa tvorí polysulfid draselný. Potom sa z výsledného roztoku odstráni zrazenina uhličitanu vápenatého cez filter a samotný roztok sa odparí, kým nedosiahne relatívnu hmotnosť 1,25 až 1,30. Nakoniec sa k roztoku pridá malé množstvo síry, znovu sa varí a po ochladení sa odvádza.

Tvorba sírnika draselného nastáva kvantitatívne, ale pri tejto reakcii je potrebné zabezpečiť veľmi pomalé odparovanie parných častíc NH3 pomocou špeciálnej skúmavky, ktorá musí byť najskôr naplnená hydroxidom draselným. V dôsledku správnej reakcie sa má získať bezfarebný roztok amoniaku a biela zrazenina, ktorou je sulfid draselný.

Získaná látka sa musí dlhú dobu čerpať špeciálnym olejovým čerpadlom a potom sa musí kalcinovať pri teplote 400-500 ° C. Zvyčajne sa získané kryštály rozomelú a prečistí sa dusíkom v skúmavkách vo vákuu.

Výsledný sulfid draselný je žltý prášok, ktorého vzorec je K2S2. Molekulová hmotnosť látky je 142,327 amu. Pri teplote 477 ° C sa disulfid začína roztaviť a pri 600 ° C sa rozkladá.

Síran draselný interaguje s rôznymi látkami. Napríklad pri reakcii s primárnymi alkylhalogenidmi sa získajú symetrické dialkylsulfidy. Tiež roztoky sulfidu draselného sa zmiešajú s roztokmi rôznych kamenných (predovšetkým chrómovej a alumokalovej) kamenca.

Na lekárske účely sa používa sulfid draselný na vysoký stupeň čistenia. V tomto priemysle sú reprezentované rôznymi uhlím, ktoré sa získavajú zo zmesi samotnej látky, jej hydroxidu a síry. Aktivácia lekárskych uhlia sa uskutočňuje v špeciálnych peciach pri teplote nie nižšej ako 800 - 900 ° С. Potom sa zlúčeniny síry vyčistia a chlórový ión sa premyje kyselinou chlorovodíkovou.