Protolytické teórie kyselín a zásad Bronsted-Lowryho

Protolytické teórie kyselín a zásad, je na pokraji dvoch vied - fyziky a chémie. S ním sú popísané vlastnosti a povaha báz a kyselín. Vedci sú rozdelení do dvoch skupín látok, ktoré sa navzájom ovplyvňujú.

úlohou teórie

Protolytické teórie kyselín a zásad pomôcť vyriešiť dôležitú úlohu: predvídať, ktoré produkty sú vytvorené ako výsledok ich interakcie a ako to sa uskutoční túto reakciu. K tomu, odborníci použiť kvantitatívne a kvalitatívne charakteristiky kyselín a báz.

Preto existuje niekoľko teórií, ktoré sú rôzne interpretované, že takéto kyseliny a bázy. Rôznymi spôsobmi, ktoré hodnotia ich ďalšie vlastnosti. Nakoniec záleží na tom, aký bude výsledok reakcie.

Koncepčný chemické systémy

Protolytické teórie kyselín a zásad sú veľmi populárne, keď potrebujete zistiť, ako sú vzájomne prepojené v prírode. To je široko používaný v priemyselnej praxi a vedu. Teoretické vedomosti účinkov interakcie kyselín a báz, koncepčných systémov určenie chémie formácie ovplyvniť rôzne teoretické koncepty prakticky vo všetkých chemických odboroch.

Vývoj poznatkov o interakciách kyselín a zásad

Protolytické teórie kyselín a zásad sa týka jedného zo základných chémie. Kľúčové pojmy boli prvýkrát formuloval vedci XVII storočia. V tomto prípade je obsah opakovane po tom, čo zmenil a revidované.

Anglický chemik XVII storočia Robert Boyle veril, že kyseliny sú telo, atómy, ktoré majú ostré výčnelky a základňu - je to ich póry. Preto sa považuje, všetky neutralizačné reakcie sa znižuje s tým, že kyselina výčnelky preniknúť do pórov báz.

Prvýkrát teórie kyselín a zásad navrhuje francúzsky lekárnik Nicolas Lemera. V roku 1675 vydal "chémie kurz", ktorý podrobne maľované chemické a fyzikálne vlastnosti látok podľa ich tvaru a štruktúre. Lemaire si predstavoval, že kyseliny majú ostré hroty, z dôvodu nepríjemných pocitov, ktoré vznikajú na koži. Dôvody zavolal lúhy, čo naznačuje, že ich porézny štruktúre. Výsledný neutrálny soľ, ktorú tvorí.

Už v XVIII storočia, ďalšia francúzska vedec Lavoisier Antaun súvisiace vlastnosti za prítomnosti kyselín v ich zložení atómov kyslíka. Rozpor preukázala túto hypotézu, po anglickú lekárňou Gemfri Devi a jeho náprotivok francúzštiny, Joseph Louis Gay-Lussac identifikovali rad kyselín, ktoré neobsahujú kyslík. Medzi nimi sú halidy alebo kyanovodík. Tak bolo zistené veľké množstvo zlúčenín, obsahujúcich kyslík, ktoré nemajú vlastnosti kyselín.

moderné nápady

Pojem protolytických teórie kyselín a báz sa výrazne zmenila v XIX storočí. Chemici oceľové kyseliny indikovať len tie látky, ktoré sú schopné interagovať s kovom a k uvoľneniu vodíka. Tieto závery boli dosiahnuté v nemeckom vedec Justus von Liebig v roku 1839. To je považované za jeden zo zakladateľov poľnohospodárskej chémie a organickej chémie.

Súbežne so švédskou mineralóg Jens Jakob Berzelius formuloval myšlienku, že by mali byť liečené kyselín na negatívnom nekovových oxidov, zatiaľ čo oxid s kladným nábojom základne. To pomáha vysvetliť základné vlastnosti kyselín a báz. To je dôvod, prečo je kyslý a základná Švéd považované za funkčné vlastnosti zlúčenín. On bol prvý na svete, sa pokúsil predpovedať konečný efekt látok uvažujeme.

Hlavné ustanovenia Protolytické teórie kyselín a báz sú formulované po prácu iného švédsky chemik Svante Arrheniusovej. V roku 1887 zhrnul teóriu elektrickej oddelenia. Potom sa reálna možnosť popísať vlastnosti kyselín a báz, počnúc od elektrolytov ionizačných produktov. A vďaka príspevku rusko-nemecký chemik Friedrich Wilhelm Ostwald teória bola formulovaná pre slabých elektrolytov.

V XX storočia, americkí vedci Cady, Franklin a Kraus zakotvenej teórie solvosistem. To začalo byť používaný ako ustanovenie a Arruniusa Ostwald, a s ohľadom na všetky ostatné rozpúšťadlá, ktoré by mohli samodissotsiirovatsya.

Dnes Protolytické teória kyselín najúplnejšie kĺbové Dane Johannes Nicolaus Brønsted a American Gilbert Newton Lewis, ktorý sa tiež zaoberá jadrovej fyziky a termodynamiky.

teória Liebig

Podľa teórie vodíkové kyseliny Liebig je látka, schopná reagovať s kovmi z vodíka vytvoreného. V tomto prípade je pojem "základňa" Liebig nevstúpil vôbec.

Vodík a soli vytvorené reakciou. Reakciou so silnými kyselinami vykazujú reakcie kovov. teória dnes sa používa iba pre predikciu interakcie látok, ktoré obsahujú vodík, s kovmi v rozpúšťadle.

Teória Arrhenius-Ostwald

Analýza, čo je Protolytické teória kyselín a zásad Arrheniusovej - Ostwald, na vedomie, že sú všetky kyseliny látky, ktoré vo vodnom roztoku za vzniku vodíkové katióny. Tak báza iba tie látky, ktoré vo vodnom roztoku získané katión kovu alebo amónneho.

Výsledná reakčná produkuje vody a soli. Existuje závislosť, pri reakcii so silnými kyselinami so silnými bázami. Na základe tejto teórie by mohlo ospravedlniť rozdelenie elektrolytov, rovnako ako stanovenie hodnoty pH bol predstavený, ktorý sa vzťahuje na alkalickom prostredí. Tiež sa používa na hydrolýze solí a báz, ktoré obsahujú soli. Avšak, stále menej a menej. Skutočnosť, že to vyžaduje ťažkopádne výpočty. Kým teória protón oveľa jednoduchšie.

Teória Bronstedovy-Lowryho

Protolytické teórie kyselín a zásad Brónstedovy - Lowry bol najprv predstavený v roku 1923. Bronstedova Lowry a jeho formulované nezávisle na sebe. Vedci v kombinácii koncepcii kyselín a zásad spoločne.

Podľa ich zastúpenie, kyseliny - sú molekuly alebo ióny, ktoré pôsobia v úlohe reakcie donormi protónov. Zároveň iba tieto bázy sú molekuly alebo ióny, ktoré možno pripojiť protóny. Podľa tejto teórie kyselín a zásad máme definíciu protolytes. Čo je podstatou?

Protolytické teórie kyselín a báz v chémii znížená na prenos protónu z kyseliny na základňu. Okrem toho v tejto dobe kyseliny zbavené protónu, sa sám do zeme. A možno taky, musel priložiť novú protón. Základom tejto doby sa stane kyseliny, tvoriace protonizované častice.

Z tohto dôvodu, v každom kontaktnom interakcie látok zapojené dva páry báz a kyselín. Bronsted je nazýva párenie. To sú základné ustanovenia, ktorá nám umožňuje formulovať Protolytické teórie kyselín a zásad. Protolytické reakcie prebiehajú v dvoch smeroch na rovnaké, pretože každá látka, v závislosti na podmienkach a môže byť kyselina a bázy.

Neskôr sa vyvinul teóriu Bronstedovy acidobázickej katalýzy a Lowry pracoval na optickej aktivity organických zlúčenín.

teória solvosistem

Solvosistem teória počas vývoja myšlienok predloženej Arrhenius a Ostwald objavil. Najčastejšie sa používa reakciou s protická rozpúšťadlá. Ponúkli jej tri Američania - Cady, Franklin a Kraus.

Podľa tejto hypotézy, vztiahnuté na celkovú hmotnosť iónu leží rozpúšťadlá. To má schopnosť preniknúť na jednotlivé ióny v neprítomnosti rozpúšťadla. V tomto prípade, katiónu a aniónu. Pričom prvý iónov lítia a druhá - ion Liat. Ako sa používa v reakčnom protickém rozpúšťadle, ktorý je schopný prenášať protón z neutrálnych molekúl kvapaliny do druhého. V dôsledku toho, čo je rovnaké množstvo vytvoreného aniónov a katiónov.

Produkt tejto reakcie sa stane rozpúšťadlo a soľ.

Táto teória je použiť na predikciu reakcií medzi kyselinami a bázami vo všetkých rozpúšťadlách. Je tiež možné, aby regulácia týchto procesov pomocou rozpúšťadla. Teória podrobne opisuje vlastnosti látok, ktoré neobsahujú kyslík a vodík.

lewis teórie

Lewis teórie formulované v roku 1923. Je založený na dostupné v tom čase v oblasti vedy, elektronické podanie. Ich použitie by mohlo maximalizovať stanovenie bázy a kyseliny.

V chémii je tu termín "Lewisova kyselina". Tento ion alebo molekulu, ktorá má voľné elektrónové orbitály, ktoré môže prijať elektrónové páry. Pozoruhodným príkladom je protóny - vodíkové ióny a ióny niektorých kovov a jeho určité soli látky.

V prípade, že Lewisova kyselina nie je vodík, sa nazýva aprotické.

Teória Mikhail Usanovich

Maximálne všeobecná teória kyselín a báz v roku 1939 formulované Sovietsky chemik Mihail Usanovich.

To je založené na myšlienke, že interakcia medzi ľubovoľnú kyselinou a bázou povedie k prevedenie na soľ reakciou. Tak, kyselina je definovaná ako samotné častice sa odštiepi z katiónov, vrátane protónov, a tiež, aby sa cez miesto aniónov a predovšetkým elektrónov.

V rovnakej dobe, je bázou častice, ktorá má schopnosť sa prisaje na protón alebo iný katión. Ale môže tiež poskytnúť elektrón alebo anión. Zásadný rozdiel od teórie Lewis je to, že základom definícií "bázy" a "kyselina" nie je štruktúra elektrónového obalu, a znamienko náboja častice.

V teórii Mikhail Usanovich existujú nedostatky. Šéf medzi nimi - veľké množstvo zovšeobecnenie a vágne formulácie základných pojmov. Okrem toho, táto teória neumožňuje, aby kvantitatívne predikciu účinkov interakcie kyselín a zásad.