Nestabilita konštanta komplexných zlúčenín

Asi každý, kto je oboznámený s škole sa zaujímal o chémiu to trochu, ktorý si je vedomý existencie komplexných zlúčenín. Jedná sa o veľmi zaujímavé pripojenie k širokej škále aplikácií. Ak ste ešte nepočuli o také veci, tým menej budeme všetko vysvetlí. Ale začať s históriou objavu tejto pomerne nezvyčajné a zaujímavé typy chemických zlúčenín.

príbeh

Komplexné soli sú známe už pred objavom teórie a mechanizmy, ktoré im umožnia existovať. Sú pomenované chemika, ktorý objavil ten či onen únii, a systematické názvy nebolo pre nich. A preto nebolo možné pochopiť podstatu vzorce, aké vlastnosti má k dispozícii.

To trvalo až do roku 1893, kým švajčiarsky chemik Alfred Werner nenavrhla jeho teóriu, ktorá po dobu 20 rokov a dostal Nobelovu cenu za chémiu. Je zaujímavé, že jeho výskum sa vykonáva len prostredníctvom výkladu rôznych chemických reakciách, ktoré sa zapisujú do určitých komplexov. Vykonané štúdie boli pred objavom elektrónu Thompsonom v roku 1896, a po udalosti, po desiatich rokoch, teória bola pridaná v oveľa modernizovaný a zložitosť; forma dosiahla naše dni a je široko používaný vo vede popisovať javy, ku ktorým dochádza v priebehu chemických reakcií zahŕňajúce komplexy.

Takže predtým, než prejde na opis toho, čo konštantný nestabilite, budeme rozumieť teoreticky, na ktoré sme uvedených vyššie.

Teória komplexných zlúčenín

Werner vo svojom pôvodnom znení urobil rad teoretických postulátov koordinácie, ktorá tvorí základ svojej:

1. V každom koordinácie (komplex), zlúčenina by mala byť centrálny ión. To zvyčajne atóm d-prvok, aspoň - niektoré p-atómy prvkov, a S-elementy môžu pôsobiť v tejto funkcii, iba Li.
2. Centrálna ión spolu s príslušnými ligandmi (neutrálne alebo nabité častice, napríklad voda alebo anión chlóru) tvorí vnútorný gule komlesnogo zlúčeniny. Chová sa v roztoku ako jediné veľké iónu.
3. Vonkajšie gule sa skladá z iónov s opačným znamienkom, starosti vnútorné gule. To znamená, že napríklad, záporne nabité gule [CrCl _6] ^3- iónov vonkajšej gule môžu byť kovové ióny: Fe3 ^+, Ni ^3+, atd ...

Teraz, ak sa teória všetkého je jasné, môžeme prejsť na chemických vlastností komplexných zlúčenín a ich rozdiely oproti obyčajnej soli.

chemické vlastnosti

V roztoku komplexných zlúčenín disociujú na ióny, ale skôr na vnútorné a vonkajšie oblasti. Dá sa povedať, že sa správajú ako silné elektrolyty.

Navyše, vnútro gule tiež môže strhnúť na ióny, ale aby sa tak stalo, je nutné vynaložiť veľa energie.

Vonkajšie gule v komplexných zlúčenín môže byť nahradená inými ióny. Napríklad, v prípade, že vonkajšie pole bol ión chlóru, a je tiež prítomný v roztoku ion, ktorý spolu s vnútornou gule bude produkovať nerozpustnú zlúčeninu alebo v roztoku má katión poskytuje nerozpustnú zlúčeninu s chlórom dôjde substitučnú reakciu na vonkajšej gule.

A teraz, než pristúpime k definícii toho, čo je konštantná nestabilita, poďme hovoriť o fenoméne, ktorý je priamo spojený s touto koncepciou.

elektrolytické disociácia

Toto slovo je pravdepodobne známejšia so školou. Ale ešte dať definíciu tohto pojmu. Disociácia - úpadok rozpustené molekuly na ióny v rozpúšťadle. To je vzhľadom k tvorbe dostatočne silné väzby s molekulami rozpúšťadla rozpustené ióny. Napríklad voda má dva opačne nabité konce, a niektoré molekuly sú priťahované k zápornému koncu katiónov a ďalšie - pozitívny koniec aniónov. Takto vytvorený hydráty - ióny sú obklopené molekulami vody. V skutočnosti, to je podstatou elektrolytické oddelenie.

Teraz, v skutočnosti návrat k hlavnej téme tohto článku. Čo je konštantná nestabilita komplexných zlúčenín? Je to jednoduché, a v ďalšej časti sa pozrieme na tomto koncepte podrobne a detailne.

Nestabilita konštanta komplexných zlúčenín

Tento údaj je v podstate opakom konštantných ustoychiovsti komplexov. Z tohto dôvodu a začať.

Ak ste o rovnovážnej konštanty reakcie počul, že je ľahké pochopiť, tento materiál. Ale ak nie, máme teraz stručne popísať tento záznam. Rovnovážna konštanta je definovaný ako pomer koncentrácie reakčných produktov, umocnené na ich stechiometrické koeficienty pre východiskových materiálov, ktoré sa zaznamenajú rovnakým spôsobom koeficienty v rovnici reakcie. To ukazuje, ktorým smerom ísť s výhodou nechá reagovať pri teplote meniacej sa koncentrácie východiskových látok a produktov.

Ale kde sme zrazu začalo hovoriť o rovnovážnu konštantou? V skutočnosti, konštanta nestabilita a konštantný stability sú, v skutočnosti, rovnovážnej konštanty reakcie ničenia a formovanie vnútornej gule komplexu. Komunikácia medzi nimi je veľmi jednoduchá: Pre _n = 1 / _ústia.

Aby sme lepšie pochopili materiál, dať príklad. Potom komplexný anión [Ag (NO _{2) 2]} ^- a tiež jeho rozklad reakčnej rovnice:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Nestabilita konštanta komplexného iónu zlúčeniny sa rovná 1,3 x 10 ^-3. To znamená, že je dostatočne stabilný, ale nie do tej miery, ktoré majú byť považované za veľmi stabilné. Čím je väčšia stabilita komplexného iónu v rozpúšťadle, tým menšia je nestabilita konštantná. Vzorec môže byť vyjadrená z hľadiska koncentrácie východiskových reakčných zložiek a: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Teraz, keď sme pochopili, základná koncepcia by mala viesť k mierne odlišné dátové spojenia. V ľavom stĺpci sú písané názvy chemických látok, a právo - konštantný nestability komplexných zlúčenín.

stôl

Podrobnejšie údaje o všetkých známych zlúčenín uvedených v tabuľkách špeciálnych adresárov. V každom prípade je konštantná nestálosť komplexných zlúčenín, v tabuľke je viac zo zlúčenín uvedených vyššie, je pravdepodobné, že vám vážne pomôcť bez použitia telefónneho zoznamu.

záver

Potom, čo sme zistili, ako vypočítať konštantný nestabilitu, je tam len jedna otázka - prečo to je všetko, čo potrebujete.

Hlavným účelom tohto rozsahu - definícia stability komplexného iónu. To znamená, že môžeme predpovedať stabilitu roztoku konkrétnej zlúčeniny. To je veľmi užitočné vo všetkých oblastiach, tým či oným spôsobom spojený s využitím zložitých látok. Baví učiť chémiu!