Naozajstné riešenie - čo je to? Vlastnosti a zloženie

V prírode, tam sú takmer žiadne čisté látky. Všeobecne sú predkladané vo forme zmesí, ktoré sú schopné tvoriť homogénne alebo heterogénne systém.

Zvlášť skutočnými roztoky

Pravé roztoky - druh disperzných systémov, ktoré majú vyššiu pevnosť medzi disperzným médiu a dispergovanej fázy.

Každá chemická látka, je možné získať kryštály rôznych veľkostí. V každom prípade budú mať rovnakú vnútornú štruktúru: iónovej alebo molekulárnej kryštálovú mriežku.

rozpustenie

V procese rozpúšťanie vo vode zŕn chloridu a cukrov sodným a tvorbe roztoku molekulový ión. V závislosti na stupni fragmentácie, látka, aby bola schopná:

• viditeľné makroskopické častice, ktoré sú väčšie ako 0,2 mm;
• mikroskopické častice, ktoré majú veľkosť častíc menej ako 0,2 mm, môžu zachytiť iba pod mikroskopom.

Pravdivé a koloidné roztoky sa líšia vo veľkosti častíc rozpustenej látky. Neviditeľná v mikroskopu sa kryštály zvanej koloidné častice, a výsledný stav sa nazýva koloidný roztok.

vo fáze roztoku

V mnohých prípadoch je pravý roztok - je fragmentovaný (dispergovaných) systém homogénny druh. Predstavujú spojitú pevnú fázu - disperzné médium a častice drveného konkrétny tvar a veľkosť (dispergovanej fázy). Aký je rozdiel koloidy z naozajstných systémov?

Hlavný rozdiel je veľkosť častíc. Koloidné disperzné systémy považované za heterogénne, pretože svetelným mikroskopom, že je nemožné detekovať hranicu fáz.

Pravda riešenie - je variant, kedy sa v podstate prostredí je vo forme iónov alebo molekúl. Patrí do homogénneho roztoku jednofázové.

Ako predpoklad vytvorenia disperzných systémov považované vzájomné rozpustenie dispergačného média a dispergovateľné látky. Napríklad, chlorid sodný a sacharóza, nerozpustný v benzénu a petrolej, v rozpúšťadle, a preto nebude tvoriť koloidné roztoky.

Tieto klasifikácie disperzných sústav

Ako rozdelená disperzia? Pravé roztoky, koloidné systémy sa vyznačujú niekoľkými parametrami.

Tam jednotka disperzné systémy v skupenstve médiá a dispergovanej fázy, k tvorbe buď za podmienok bez interakcie medzi nimi.

charakteristiky

Existujú určité kvantitatívne vlastnosti častíc. Primárne prideliť stupeň disperzie. Táto hodnota je prevrátená hodnota veľkosti častíc. Charakterizuje množstvo častíc, ktoré môžu byť umiestnené v rade vo vzdialenosti jedného centimetra.

V prípade, že všetky častice majú rovnakú veľkosť, je vytvorený monodisperzní systém. Pri odlišné častice dispergovanej fázy vytvorená polydisperzní systém.

So zvyšujúcou sa disperzia látka sa zvýšila procesy, ktoré sa vyskytujú v medzifázové plochy. Napríklad zvýšenie špecifického povrchu disperzné fázy zvyšuje fyzikálno-chemické účinky média na rozhraní oboch fáz.

Varianty disperzných sústav

V závislosti na oblasti, ktorá bude fáza sa rozpustené látky, prideliť rôzne vyhotovenia disperzné systémy.

Aerosóly - disperzie, v ktorých dispergované médium je v plynnej forme. Hmly - kvapalnej disperzné fázy postreku má. Dym a prach generované pevnú disperzné fázu.

Peny sú plynové disperzie v kvapalnej látky. Kvapaliny v penách degenerovať na filmy, ktoré oddeľujú plynové bubliny.

Emulzia zvané disperzné systémy, v ktorých je jedna kvapalina rozdeleného objemu druhého, bez toho, aby v ňom rozpustí.

Suspenzie alebo suspenzie - nízku disperzné systém A, v ktorých pevné častice v kvapaline. Koloidné roztoky alebo koloidné roztoky, ak je vodná disperzia zvanej Hydrosol.

V závislosti na prítomnosti (absencia) medzi časticami dispergovanej fázy je izolovaná alebo svobodnodispersnye svjaznodispersnye systém. Do prvej skupiny patria liozoli, aerosóly, emulzie, suspenzie. V takýchto systémoch nie je kontakt medzi časticami a disperzné fázy. Pohybujú sa bez obmedzenia v roztoku pod vplyvom gravitácie.

Svjaznodispersnye systémy vznikajú v prípade kontaktu s častíc dispergovanej fázy, čo vedie k vytvoreniu v štruktúre mriežky alebo rámca. Tieto koloidné systémy sa nazývajú gély.

Proces gélovatenia (želatinácie) je konverzia sol-gél na báze počiatočného solu sa znižuje stabilitu. Príklady svjaznodispersnye systémy zahŕňajú suspenzie, emulzie, prášky, peny. Medzi ne patrí aj pôdy, vytvorené v priebehu reakcie organických (humínových látok) a pôdne minerály.

Kapilárne disperzné systémy sú pevné hmota z materiálu, ktorý prestupuje kapilár a pórov. Verí, že tkanivá, rôzne membrány, drevo, kartón, papier.

Pravé roztoky - homogénny systém skladajúci sa z dvoch zložiek. Môžu sa vyskytovať v rôznych stavoch agregácie rozpúšťadiel. Rozpúšťadlo sa považuje látka absorbovaná v prebytku. Súčasť, ktorá berie v dostatočnom množstve, považovaný za solutu.

predstavuje riešenie

Tvrdé zliatiny sú tiež riešenie, v ktorom sú rôzne kovy pôsobí ako dispergačné médium a komponenty. Z praktického hľadiska, najmä záujem sú kvapalné zmesi, v ktorých kvapalina pôsobí ako rozpúšťadlo.

Z mnohých anorganických rozpúšťadiel osobitného záujmu je voda. Takmer vždy pravý roztok sa vytvorí zmiešaním vody sa častíc rozpustené látky.

Medzi organických zlúčenín sú výbornými rozpúšťadlami sú napríklad nasledujúce látky: etanol, metanol, benzén, tetrachlórmetán, acetón. Vzhľadom k chaotický pohyb molekúl alebo iónov rozpustných látok zložky čiastočné posunu dochádza v ich riešení, vytvorenie novej homogénnym systému.

Látky sa líšia vo svoje schopnosti za vzniku roztoku. Niektoré môžu byť vzájomne miešať v neobmedzenom množstve. Príkladom je rozpustenie vo vode kryštálov soli.

Podstatou rozpúšťacieho procesu z hľadiska molekulárnej teórie kinetickej je, že po zavedení do rozpúšťadla soľných kryštálov na disociáciu svojich sodných katiónov a chloridových aniónov. Nabité častice vykonávať kmitavý pohyb, kolízie s časticami rozpúšťadla vedie k prechodu iónov v rozpúšťadle (viazania). Postupne sa proces pripojenia a iné častice zničené povrchovú vrstvu, kryštalickú soľ rozpustí vo vode. Difúzia distribuovať časticový materiál o objeme rozpúšťadla.

Druhy pravých roztokov

Skutočný riešenie - systém, ktorý je rozdelený do niekoľkých typov. K dispozícii je klasifikácia týchto systémov pre vodu a nevodného rozpúšťadla vo vzhľade. Sú tiež klasifikované podľa jedného prevedenia rozpustené látky v alkalických kovov, kyseliny a soli.

Existujú rôzne druhy pravých riešenie s ohľadom na elektrický prúd: Non-elektrolyty, elektrolytov. V závislosti od koncentrácie rozpustenej látky, ktoré môže byť zriedené alebo koncentrované.

Pravda roztoky nízkomolekulárnych látok z termodynamického hľadiska delené skutočným a ideálnym.

Takéto roztoky môžu byť ion-dispergovaná, ako aj molekulárnej disperzné systémy.

nasýtený roztok

V závislosti na tom, ako veľa častíc v roztoku, je presýtená, nenasýtené, nasýtené roztoky. Riešením je kvapalina alebo tuhá látka homogénna systém, ktorý sa skladá z niekoľkých komponentov. nutne predstavovať rozpúšťadlá a rozpustené látky v inej podobné zariadenie. Po rozpustení niektorých látok pozorovaná exotermná reakcia.

Tento proces riešenia potvrdzuje teóriu, podľa ktorej je rozpúšťanie je videný ako fyzikálno-chemickým procesom. K dispozícii je rozdelenie procesu do troch skupín po rozpustnosti. Po prvé sú tieto látky, ktoré sú rozpustné v množstve 10 g na 100 g rozpúšťadla, ktoré sa nazývajú dobre rozpustný.

Zle rozpustné látky, ktoré, ak je menšia ako 10 g sa rozpustí v 100 g zložky, zvyšok sa nazývajú nerozpustné.

záver

Systémy zložené z rôznych stavov agregácie, veľkosť častíc potrebných pre normálne ľudské činnosti. Je pravda, že koloidné roztoky diskutované vyššie sa používa na výrobu liečiv, potravín zariadení. Majú predstavu koncentrácie rozpustenej látky, možno pripraviť požadovaný roztok, napríklad etanol alebo kyselina octová, na rôzne účely v každodennom živote. V závislosti na, v ktorej skupenstve sú rozpustené látky a rozpúšťadlá, ktoré je možno získať systémy majú určité fyzikálne a chemické vlastnosti.