Najťažšie plyn. Rádioaktívny plyn radónu: vlastnosti, charakteristiky, polčas

Plyn - jeden zo štátov agregácie látky. Plyny prítomné vo vzduchu, a to nielen na Zemi, ale vo vesmíre. Oni sú spájaní s ľahkosťou, beztiaže volatility. Najjednoduchšie je vodík. A čo je najťažšie plyn? Poďme nájsť.

najťažšie plyny

Slovo "plyn" pochádza z gréckeho slova "chaos". Jeho častice sú mobilné a voľne navzájom spojené. Pohybujú sa náhodne, plniaci všetky dostupné miesto. Plyn môže byť jednoduchý prvok a pozostávajú z atómov jednej látky a môže byť zlúčenina niekoľko.

Najjednoduchšie ťažký plyn (pri izbovej teplote), je radón, jeho molárna hmotnosť 222 g / mol. On je rádioaktívny a je úplne bezfarebné. Potom, čo je považované za najzávažnejšie xenon, atómovú hmotnosť 131 g / mol. Zostávajúce ťažké plyny sú zlúčeniny.

Medzi anorganických zlúčenín najťažšie plynu pri teplote 20 ^{° C} je volfrám fluorid (VI). Jej molekulová hmotnosť je 297,84 g / mol, a hustota - 12,9 g / l. Za normálnych podmienok je bezfarebný plyn, fajčí, a to je modrá vo vlhkom vzduchu. Hexafluoridu volfrámu je veľmi aktívny, sa ľahko prevedie na kvapalinu pri chladení.

radón

Otvorenie plynu došlo v priebehu sledovaného obdobia pre štúdium rádioaktivity. Pri rozpade niektorých prvkov, vedci opakovane poukázal na niektoré látky, vydávané s inými časticami. Rutherford nazval zosobnením.

Tak bolo zistené, tória zosobnením - Thoron, rádium - radón, actinium - actinon. Neskôr sa zistilo, že všetky tieto emanácia sú izotopy tohto prvku - inertným plynom. Robert Gray a Uilyam Ramzay to prvýkrát izolovaný v čistej forme a aj meranie jeho vlastností.

V periodickej tabuľke radónu je prvok z 18. skupiny s atómovým číslom 86. Je umiestnený medzi Francúzskom a astátu. Za normálnych podmienok je látka plyn, nemá žiadnu chuť, vôňu a farbu.

Plyn 7,5 krát hustejšia než vzduch. Rozpúšťa sa vo vode je lepšia ako ostatné vzácne plyny. Rozpúšťadlá, toto číslo ďalej zvyšuje. Zo všetkých vzácnych plynov On je najaktívnejší, ľahko interagovať s fluórom a kyslíkom.

Rádioaktívne radón plynu

Jednou z vlastností elementu - rádioaktivita. Prvok má izotopy tridsať štyri prirodzené zvyšok - umelé. Všetky z nich sú nestabilné a náchylné k rádioaktívnym rozpadom. Polčas rozpadu radónu, presnejšie jeho najviac stabilný izotop, je 3,8 dňa.

Vzhľadom na vysoko rádioaktívny plyn má fluorescenciu. Plynné a kvapalné látky je zvýraznená modro. Pevný radónu mení svoj výber zo žltej na červenú pri ochladení na teploty dusíka - cca -160 ° ^C,

Radón môže byť vysoko toxický pre človeka. ťažké neprchavé produkty, ako sú polónium, olovo, bizmut vyplývajúce z jeho rozpadu. Sú veľmi zle vylučované. Usadiť sa a hromadia tieto látky otráviť telo. Po fajčení, radón je druhou najčastejšou príčinou rakoviny pľúc.

Umiestnenie a použitie radónu

Najťažšie plyn je jedným z prvkov vzácnych zemín kôry. V prírode, radón je súčasťou rúd uránových-238, tórium-232, urán-235. Na svojom úpadku je prepustený, spadajúce do atmosféry a hydrosféry krajiny.

Radón sa hromadí v rieke a morskej vody, rastlín a pôdy v stavebných materiáloch. V atmosfére, jeho obsah sa zvyšuje, ako zemetrasenie a sopečnej činnosti, extrakciu fosfátov a geotermálnej elektrárne.

S pomocou tohto plynu sú tektonické poruchy, vklady tórium a urán. To sa používa v poľnohospodárstve k aktivácii krmiva domácich maznáčikov. Radón sa používa v hutníctve, štúdium hydrológie podzemných vôd, medicíny populárna radónové kúpele.