Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie

S pojmom "rýchlosť" zvyčajne vyskytujú v priebehu fyziky. Všeobecná definícia rýchlosti je hodnota, ktorá ukazuje, ako sa mení všetky charakteristické znaky za jednotku času.

Chémia používa definícia "chemická reakčná rýchlosť." Táto kategória určuje, koľko za jednotku času mení východiskovú koncentrácia činidiel alebo reakciou získaných.

Odhadnúť rýchlosť, zmena koncentrácie jednej z látok.

Najzaujímavejšie procesy v homogénnom prostredí. Homogénny (jednotné) systémy sú kvapaliny alebo plyny. Tieto reakcie prebiehajú v plnej výške. Reakčná rýchlosť chemické pre takýto systém meniace sa pomer koncentrácií sa vypočíta a časový interval, počas ktorého dôjde k tejto reakcii.

Nehomogénne (heterogénne) systému sú nasledovné: pevná látka - plyn, pevná látka - kvapalina a plyn - kvapalina. V týchto reakčných systémoch dochádza na fázovom rozhraní povrchu. Rýchlosť chemických reakcií v heterogénnych systémoch určenie počtu molí látok, ktoré vstúpili alebo vytvorených vystavením jednotku plochy za jednotku času.

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie

Ovplyvňuje citlivosť koncentrácie látok, teplota, prítomnosť katalyzátora (inhibítor), pričom kontaktná plocha a povahe účinných zložiek.

Po prvé, chemická reakčná rýchlosť je závislá od koncentrácie reaktantov. Rastie v priamej úmere k súčinu ich koncentráciách. Dôvod pre zvýšenie rýchlosti zvýšenie množstva reakčných zložiek pôsobí kolízií častíc vplyvom zvýšiť ich počet na jednotku objemu.

Zvýšenie prietoku chemického procesu prispieva k zvýšeniu teploty. Chemické reakcie , ktoré prebiehajú v homogénnych systémov (kvapalných roztokov, zmesou plynov), dochádza v dôsledku kolízií komponentov (častice). Avšak, nie vždy sa stretnú činidiel vedie k nové produkty. Iba aktívne častice, ktoré majú zvýšenú energiu, ktoré sú schopné vykonávať chemickú reakciu.

S rastúcou teplotou sa zvyšuje kinetickú energiu chemických druhov, ako aj počet aktívnych častíc tiež zvyšuje. Preto bude reakcia dochádza pri vysokých teplotách než pri nízkych. Určujú, ako sa rýchlosť reakcie závisí od teploty, všeobecne umožňuje van't Hoff. Tento postulát, že keď sa teplota zvyšuje na každých desať stupňov Celzia, je chemická reakčná rýchlosť sa zvýšila o 3-4 krát. Avšak, toto zvyčajne dáva približné hodnoty, a používa sa len pre orientáciu prvé posúdenie vplyvu teploty.

Veľký vplyv na rýchlosť reakcie činí prítomnosť katalyzátora - látky, ktorá urýchľuje chemický proces. Katalyzátory interakciu s reakčnými činidlami za vzniku medziproduktov chemické zlúčeniny, a na konci reakcie sa uvoľní. Podľa skupenstvo rozlíšiť homogénne a heterogénne katalyzátory.

Látky, ktoré inhibujú reakciu, nazývané inhibítory.

Reakčná rýchlosť závisí aj na spoločnom oblasti kontaktu reaktantov. S cieľom zvýšiť túto charakteristiku, látka sa melie. Maximálna stupeň oslabenia je dosiahnuté rozpustením činidiel. Preto najrýchlejší reakcie prebiehajú v roztoku.

Prírodné reakčnej zložky má tiež vplyv na reakčnú rýchlosť. Napríklad, železo a horčík majú rôznu rýchlosť v interakcii s rovnaké koncentrácie kyselín. To je vzhľadom k iným chemickým aktivity týchto kovov.