Čo je síran sodný vodík?

Síran sodný - je vo forme soli kyseliny sodíka a kyseliny sírovej. Označovaný NaHSO4 tvrdenie látky. Síran sodný je priehľadný kryštál s žiadnu špecifickú vôňu. Molárna hmotnosť látky je rovná 120.06 gramov na mol, a hustota - 2.472 gramov na kubický centimeter. Topí pri teplote +186 ° C, Po zahrievanie látky možno pozorovať dve polymorfné prechod - pri teplote 140 ° C a 170 ° C.

Síran sodný sa môže nechať reagovať s alkálií, prechádzajúcej v reakcii na síran. Tak reakciou s hydroxidom sodným tvorená síranom sodným a vodou. V prípade silnej zahrievania z rovnakého materiálu (až +250 ° C alebo viac), je rozdelená do pyrosíran sodného a vodou.

Za normálnych okolností je síran sodný nereaguje s inými látkami, však, spekanie vykonáva pri teplote vyššej ako 450 ° C, že je schopný reagovať s soľou a oxidov.

Praktická hodnota tejto látky je veľký: používa sa v neželezných kovov (ako tavidlá), tiež pôsobí ako činidlá v oxidov preklad sulfáty. Je to silná denaturácia. Je široko používaný vo varení (oficiálne registrované ako potravinová prísada E514).

Avšak, aj napriek jej význam v živote človeka, Hydrogénsíran sodný môžu byť tiež nebezpečné: je silnou zásadou, látka je veľmi korozívna, pri kontakte s pokožkou môže stať, ťažké popáleniny, čo spôsobuje značné škody a oko. Najväčšie nebezpečenstvo padá do gastrointestinálneho traktu. To je tiež veľmi škodlivé substancie a vdychovanie výparov.

Vzhľadom k negatívny dopad roztokom hydrogénsíranu sodného na ľudské telo je látka označené medzinárodným symbolom "nebezpečenstvo" je štvorec oranžový, členitý dve priečne čierne pruhy. Znamením, že povie o nebezpečenstvách látok, ktoré nie sú len pre ľudí, ale aj pre životné prostredie, ako aj obmedzenia umiestnených na jeho výrobu.

Sodíka hydrogensulfát nevyhnutné vykonať reakciu medzi koncentrovanej kyseliny sírovej a hydroxidu sodného a kyseliny sírovej by mala byť v prebytku. Výsledkom je, že pri tejto reakcii sa Hydrogénsíran sodný a vodu.

Avšak predtým, než si vziať na prijatie tohto materiálu, aby si sám sodíka. Príprava sodné nie je príliš zložitý postup, a niektoré z metód je možné aj v domácnosti.

Jeden z prvých spôsobov je reakcia sodíka získať navrátenie uhličitanu sodného (Na2CO3) pri vysokej teplote uhlie (asi +1000 ° C). Jej výsledkom bolo, pre získanie čistého sodíka a izoláciu oxidu uhoľnatého. Vykonaním reakcia nebola príliš časovo náročné, ale vzhľadom k uvoľňovaniu oxidu uhoľnatého, to sa stalo veľmi nebezpečné.

Preto bolo vynájdené iný spôsob prípravy - elektrolýzou roztaveného chloridu sodného. Výhodou tejto metódy je nielen jeho relatívnej bezpečnosti, ale aj menšie ako je teplota redukčnej látky ohrevu: 600 ° C namiesto 1000 ° C, To znamená, že táto metóda môže byť použitá v domácnosti - v prípade, samozrejme, je tu možnosť ohrevu chloridu sodného (kuchynskej soli) na uvedenej teplote.

Na základe sodíka - chemicky aktívneho prvku z periodickej tabuľky - pripraveného hydrogénsíranu sodného a kongenéry nemenej dôležité pre ľudstvo. Táto látka - sírovodík sodný, kyselina soli a hydrogénuhličitan sodný sulfid. Predstavuje biele kryštály, ktoré sú označené vzorcom NaHS. Získava sa priechodom sírovodíka do roztoku sulfidu sodného a sírovodíka pri priechode roztoku hydroxidu sodného.

hydrogénsulfid sodný reaguje s alkáliami a kyselín, ľahko oxiduje kyslíkom. Tavením sčernie. To je široko používaný: časť prostriedky na odstránenie prebytočných vrstvy kože, distribuované v textíliách, ktoré sa používajú ako surovina na výrobu mnohých farbivá butifos.