Chemické vlastnosti alkoholov

Uhľovodíkové deriváty s jednou alebo viac atómov vodíka v molekule, substituovaných na -OH skupiny (hydroxylové skupiny alebo hydroxyskupinu), - IT alkoholy. Chemické vlastnosti určené uhľovodíkový zvyšok, a hydroxylovú skupinu. Alkoholy tvorí samostatnú homologického radu v ňom zástupca každého nasledujúceho líši od predchádzajúceho členu homológie rozdielu zodpovedajúcich = CH2. Všetky látky z tejto triedy môžu byť reprezentované všeobecným vzorcom: R-OH. Pre zlúčeniny jednomocné obmedzujúce všeobecný chemický vzorec je C nH 2n + 1OH. Podľa medzinárodných názvov nomenklatúry môžu byť vytvorené pridaním uzatvárací uhľovodík ol (metanol, etanol, propanol, atď.).

To je veľmi rôznorodá a široká trieda chemických zlúčenín. V závislosti od počtu skupín OH v molekule, je rozdelený na mono-, di- a trojmocné tak ďalej - viacsýtne zlúčeniny. Chemické vlastnosti alkoholov tiež závisí od obsahu hydroxylových skupín na molekulu. Tieto materiály sú neutrálne a neoddeľujú na ióny vo vode, ako sú silné kyseliny alebo silné bázy. Avšak, môže byť vo forme slabo kyslé (znižuje s nárastom počtu alkoholu molekulovej hmotnosti a vetvenia uhľovodíkové reťazce) alebo základného (rast s rastúcou molekulovou hmotnosťou a rozvětvovací molekula) vlastnosti.

Chemické vlastnosti alkoholy, závisí od typu a priestorové usporiadanie atómov: sú molekuly sa isomerie reťazca a polohových izomérov. V závislosti na maximálnom počte jednoduchých väzieb atómu uhlíka, (hydroxy skupina viazaná k) s ďalšími atómami uhlíka (s 1., 2 alebo 3) odlíšiť primárne (normálne), sekundárne alebo terciárne alkoholy. Primárne alkoholy majú hydroxylovú skupinu pripojenú k primárnemu atómu uhlíka. Na sekundárne a terciárne - na sekundárne a terciárne, v tomto poradí. Vzhľadom k tomu, propanol objavia izoméry, ktoré sa líšia v polohe hydroxylovej skupiny: Propylalkoholy C3H7-OH, a izopropylalkohol CH3- (CHOH) -CH 3.

Je nutné, aby sme vymenovali aspoň niektoré z hlavných účinkov, ktoré sú charakteristické chemické vlastnosti alkoholov:

1. Pri interakcii s alkalickými kovmi alebo hydroxidov (deprotonační reakcia) vytvorených alkoholáty (atóm vodíka je nahradený atómom kovu), v závislosti na uhľovodíkového zvyšku, získaného methoxide, ethoxid, propoxid a tak ďalej, napríklad, propoxid sodný: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Pri interakcii s koncentrovanou kyselinou halogenovodíkovou, vytvorených halogenované uhľovodíky: HBr + CH3CH2OH È CH3CH2Br + H2O. Táto reakcia je reverzibilná. Výsledkom je nukleofilní substitúciou z halogénových iónov, hydroxylové skupiny.
3. Alkoholy sa môžu oxidovať na oxid uhličitý, na aldehydy alebo ketóny až. Alkoholy horieť v prítomnosti kyslíka: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Pod vplyvom silného oxidačného činidla (kyselina chrómová, manganistan draselný , atď) primárnych alkoholov, prevedú na aldehydy: C2H5OH → CH3COH + H2O, a sekundárne - na ketóny: CH3- (CHOH) -CH 3 → CH3- (CHO) -CH 3 + H2O.
4. Dehydratačný reakcia prebieha pri zahrievaní v prítomnosti dehydratačných činidiel (chlorid zinočnatý, kyselina sírová, atď.). To vytvára alkény: C2H5OH → CH 2 = CH 2 + H2O.
5. Esterifikačných reakcia prebieha tiež po zahriatí v prítomnosti dehydratačných zlúčenín, ale, na rozdiel od predchádzajúcej reakcie pri nižšej teplote a za vzniku éterov: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5. Kyselinou sírovou, reakcia prebieha v dvoch fázach. Po prvé, kyseliny sírovej je tvorená: C2H5OH + H2SO4 → C2H5-SO2OH + H2O, nasleduje zahrievanie na 140 ° C a prebytok alkoholu sa vytvorí, dietyl (často označované ako síra) éter: C2H5OH + C2H5-SO2OH → C2H5-C2H5 + H2SO4 ,

Chemické vlastnosti polyolov, analogicky s ich fyzikálnymi vlastnosťami, závisí od typu uhľovodíka radikál, za vzniku molekuly, a samozrejme, že počet hydroxylových skupín v ňom. Napríklad, etylénglykol CH 3OH-CH 3OH (teplota varu 197 ° C), čo je o 2 atómová alkohol je bezfarebná kvapalina (sladká chuť), ktorý sa zmieša s H2O a nižšie alkoholy vo všetkých pomeroch. Etylénglykol ako vyšší homológy sa objavujú vo všetkých reakciách charakteristických monobázových alkoholov. Glycerol CH2OH-CHOH-CH 2OH (teplota varu 290 ° C), je najjednoduchší zástupca 3 atómových alkoholov. Je hustá chutnajúce sladko kvapaliny, ktorý je ťažší ako voda, je však v zmesi s ním v ľubovoľnom pomere. Rozpustný v alkohole. Pre glycerín a jeho homológy sú tiež charakterizované všetkými reakcií monobázových alkoholov.

Chemické vlastnosti alkoholy definovať smery ich aplikácii. Používajú sa ako palivo (etanol alebo butanol a podobne), ako rozpúšťadla v rôznych priemyselných odvetviach; ako surovina na výrobu povrchovo aktívnych látok a detergentov; pre syntézu polymérnych materiálov. Niektorí zástupcovia tejto triedy organických zlúčenín, široko používaný ako lubrikanty alebo hydraulické kvapaliny, a tiež pre výrobu liečiv a biologicky aktívnych látok.