Ako pripraviť vodný roztok chloridu železitého

Chloridu železitého (III), v roztoku sa hnedá farba môže byť pripravený v laboratóriu alebo doma. Vyžadujú tepelne odolný nekovový riad a čistej teplej vody (prevarenou alebo destilovanou). Po rozpustení a usadzovaniu otočí tmavo hnedá tekutina. Existuje celý rad vlastností prípravu roztoku chloridu železitého, ktorý by mal vedieť pred začatím práce s ním.

chloridu železitého

Bezvodý chlorid železitý, vyrábané v chemickom priemysle - _FeCl3 - kryštály tmavo hnedá s odtieňmi červenej, fialovej, tmavo zelené. Molová hmotnosť - 162,21 g / mol. Látka topí pri teplote 307.5 ° C, 500 ° C sa začína rozkladať. V 100 g vody sa rozpustí vážil bezvodej soli:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezvodý chlorid železitý (III), - veľmi hygroskopická látka sa rýchlo absorbuje vlhkosť z okolitého prostredia. Vo vzduchu reaguje s otáčaním vody do žltých kryštálov hexahydrátu _FeCl3 + 6H ₂ O. _Hmotnostný podiel bezvodého chloridu železitého v látke, získané v obchode, dosahuje 95%. Je tu malé množstvo železného chloridu _FeCl2 a nerozpustné nečistoty. Obchodný názov - "Chlorid železitý." Podstata požiaru a výbuchu, ale jeho riešenie má neblahý vplyv na kovové predmety.

Chlorid železitý hexahydrát (III)

Okrem toho priemysel produkuje bezvodá kryštalická hmota frakcie železité nej (III), je 60%. Látka je žltohnedá kryštalická hmota alebo uvoľnené kusy rovnakého odtieňa. Dôležitým rysom iónov a železitých iónov - farba. Pre stupeň oxidácie Fe2 ⁺ je charakteristické zelenkasté, hydratovaný železitý hexahydrát chloridu - modro-zelené pevnej látky. Oxidačný Fe3 ⁺ ióny získavajú farbu zo žltej na hnedú. Pre kvalitatívne stanovenie v roztoku chloridu železitého sú činidlá:

• NaOH (objaví sa hnedá zrazenina Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (objaví sa zrazenina KFE [Fe (CN) _6], modrá);
• KCNS, NaCNS (železitý tiokyanatanu tvorený Fe (CNS) ₃ červené).

Ako zriedeného chloridu železitého

železa (III) chlorid vo forme hnedé alebo červené zafarbenie roztoku, možno nájsť v obchodnej sieti, pripravené v laboratóriu alebo doma. V druhom prípade, nutne tepelne odolné nekovové kontajnery (sklo, plast, keramika). Voda k rozpusteniu soli môžu byť prevzaté z kohútika. Safety - varené alebo destilovaná. Zahrieva na teplotu 50 až 70 ° C teplej vody sa umiestni do nádoby a potom sa vleje do malých dávkach látky. Podiely chloridu železitého a vody - 1: 3. Pri príprave roztoku kryštalického, potom je potreba vody menej, pretože je obsiahnutý v kryštalického hydrátu (40% hmotnosti). Látka sa k roztoku pridá po malých častiach každej porcie - asi 5-10 g ihneď naleje celý záves sa neodporúča vzhľadom k rýchlemu povahe hydratačné reakcie. Nemôžete používať kovové riadu (lyžice, špachtle). Soľ by mala byť úplne rozpustený v teplej vode, do ktorej by sa kryštály sa dobre zmieša s kvapalinou. Urýchľuje pridanie kyseliny chlorovodíkovej (1/10 hmotnosti kryštálov). Po státí po dobu niekoľkých hodín v dolnej časti zrazeniny sa môžu vyskytnúť v dôsledku prítomnosti v testovacej časti a vytvorenie hydroxidu železa počas reakcie. Prefiltruje sa zásobný roztok je tmavo hnedá a uložené v uzavretej plastovej nádobe pri miernej teplote a absencia priameho slnečného žiarenia.

Použitie chloridu železitého a priemyselných nástrojov. domáce použitie

Soli železa sa používajú v mnohých oblastiach. trojmocný kov-chlorid sa používa na úpravu vody, kovov, a ktorým sa atrament. Látka používa v priemyselnej organickej syntéze (katalyzátor, oxidačný). Zvlášť žiadané zrážacie vlastnosti iónov Fe3 ⁺ pri čistení komunálnych a priemyselných odpadových vôd. Pôsobením chloridu železitého jemné nerozpustné častice splývajú a vyzrážanie nečistôt. Súčasťou väzby rozpustných nečistôt sa odstráni v čistiarňach odpadových vôd. Kryštalická a bezvodá soľ _FeCl3 sa používajú v procesoch leptania kovových dosiek. Látka sa dávkuje do betónu, aby posilnila svoju silu.

Chemické javy v doske s plošnými spojmi leptanie. bezpečnostné opatrenia

Populárna chemická látka na leptanie dosiek s plošnými spojmi - chlorid železitý. Riešenie pre tento účel sa pripraví z 0,150 kg soli a 0,200 litra teplej vody. Obsahuje ióny Fe3 ^+, Cl ^-, a zlúčeniny pripravené hydrolýzou hnedá - hydroxidu železitého. Postup prebieha podľa schémy: _FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3cl ^- + 3H +. Nevýhodou je kontaminácia doskových vedľajších produktov reakcie, ktoré komplikujú ďalšie leptanie. Soľ sama o sebe - neprchavé látky, ale v procese interakcie s vodou uvoľňuje korozívne par. Práce by mali byť vykonávané vo voľnom priestore alebo v dobre vetranej miestnosti. Kontakt s roztokom na pokožku a sliznice, čo vedie podráždenie a môže spôsobiť dermatitídu. Je nutné použiť osobné ochranné pomôcky (okuliare, rukavice). Pri styku s roztokom lúhu treba umyť kožu s veľkým množstvom vody.