Základné chemické vlastnosti oxidu uhličitého

Predtým, než s ohľadom na chemické vlastnosti oxidu uhličitého objasniť niektoré z vlastností zlúčeniny.

Prehľad

Oxid uhličitý je hlavnou zložkou sódovej vody. Je to ten, kto dáva nápoj čerstvé, šumivé. Táto zlúčenina je kyslý oxid tvoriaci soľ. Relatívna molekulová hmotnosť oxidu uhličitého je 44 g / mol. Tento plyn je ťažší ako vzduch a hromadia v dolnej časti miestnosti. Táto zlúčenina je zle rozpustný vo vode.

chemické vlastnosti

Chemické vlastnosti oxidu uhličitého krátko. Pri styku s vodou k tvorbe slabé kyseliny uhličitej. Takmer okamžite po vzniku vodíka sa odlúči do katióny a anióny sú uhličitan alebo hydrogénuhličitan. Výsledná zlúčenina sa nechá reagovať s účinnými kovmi, oxidy, a tiež s alkálií.

Aké sú základné chemické vlastnosti oxidu uhličitého? Reakčná rovnica potvrdenie kyslý charakter zlúčeniny. Oxid uhoľnatý (4), je schopná tvoriť uhličitany sa základnými oxidy.

fyzikálne vlastnosti

Za normálnych podmienok je zlúčenina v plynnom stave. Ak je zvýšenie tlaku možno previesť do kvapalného stavu. Tento plyn je bezfarebný, bez zápachu, má mierny kyslej chuti. Skvapalnený oxid uhličitý, je bezfarebný, priehľadný, kyselina tečúcou, podobný vo svojich vonkajších parametrov éter alebo alkohol.

Relatívna molekulová hmotnosť oxidu uhličitého je 44 g / mol. To je takmer 1,5 krát väčšia ako u vzduchu.

V prípade, že sa teplota zníži na -78.5 ° C tvorbu suchého ľadu. On je jeho tvrdosť je podobná kriede. Po odparení látok vytvorených plynného oxidu uhoľnatého (4).

kvalitatívne reakcie

Pri zvažovaní chemické vlastnosti oxidu uhličitého, je potrebné zvoliť kvalitatívne odpoveď. Pri reakcii chemické látky s vápennou vodou (hydroxid vápenatý), je vytvorená zakalená zrazenina uhličitanu vápenatého.

Cavendish schopný detekovať tieto charakteristické fyzikálne vlastnosti oxidu uhoľnatého (4), rozpustnosť vo vode a vysokú špecifickou hmotnosťou.

Lavoisier bol vykonaný chemický experiment, pri ktorom sa snažil izolovať čistý oxid kovu vína každého.

Identifikovaný ako výsledok týchto štúdií a chemických vlastností oxidu uhličitého potvrdili vlastnosti redukcie zlúčeniny. Lavoisier oxid olovnatý zapaľovanie s oxidom uhoľnatým (4) riadi prijímať kov. Aby bolo zaistené, že druhý materiál je oxid uhoľnatý (4), že sa vedie plyn vápennou vodou.

Všetky chemické vlastnosti oxidu uhličitého potvrdzuje kyslý charakter zlúčeniny. Zemská atmosféra obsahuje zlúčeninu v dostatočnom množstve. Vďaka systematické zvyšovanie zemskej atmosfére, táto látka môže spôsobiť závažné zmeny klímy (globálne otepľovanie).

Že oxid uhličitý hrá dôležitú úlohu v prírode, pretože chemikálie sa aktívne podieľajú na metabolizme živých buniek. To je chemická zlúčenina, je výsledkom rôznych oxidačných procesov spojených s dýchania živých organizmov.

Oxid uhličitý v atmosfére je hlavným zdrojom uhlíka pre živé rastliny. V procese fotosyntézy (svetlo) sa vyskytuje fotosyntézy procesu, ktorý je sprevádzaný tvorbou glukózy, uvoľňovanie kyslíka v atmosfére.

Oxid uhličitý nemá žiadne toxické vlastnosti, nepodporuje dýchanie. Pri vyšších koncentráciách látky v atmosfére dochádza na osobe, ktorá má dych, tam sú ťažké bolesti hlavy. V živých organizmoch, oxid uhličitý má veľký fyziologický význam, napríklad, že je nevyhnutné pre reguláciu cievny tonus.

zvláštnosti

V priemyselnom meradle môže byť oxid uhličitý oddelený od spalín. Okrem toho, CO 2 je vedľajší produkt rozkladu dolomitu, vápenca. Moderné zariadenia na výrobu oxidu uhličitého vyžadujú použitie vodného roztoku ethanaminu adsorpciou plynu obsiahnutého v spalinách.

V laboratóriu, oxid uhličitý získaná reakciou karbonát alebo vodík, s kyselinou.

Použitie oxidu uhličitého

Tento kyslý oxid používajú v priemysle ako desintegrační činidlo alebo konzervačné činidlo. Na obale výrobku, táto zlúčenina je označená ako E290. Kvapalný oxid uhličitý je používaný v hasiacich prístrojoch na hasenie požiarov. Oxid uhoľnatý (4), sa používa na výrobu sódovej vody a limonáda nápoj.