Ozón (chemický prvok) vlastnosti vzorec označenie

Je nesmierne dôležité pre celé ľudstvo vlastnostiach plynu, ako je ozón. Prvok, ktorý je tvorený, - tento kyslík O. V skutočnosti, ozón O ₃ - jedna alotropický úpravy okysličovanie sa skladá z troch jednotiek Formulár (O ÷ O ÷ G). Prvý a je známa zlúčenina, - je samo o sebe kyslík, je práve to, že je tvorená dvoma atómami (D = O) - O _2.

Allotrope - schopnosť chemický prvok tvoriť rad rôznych vlastností jednoduchých zlúčenín. Vďaka ľudstvo a vyšetrí látky, ako je diamant a grafitu, jednoklonové a kosoštvorcové síry, kyslíka a ozónu. Prvok má takú schopnosť nie je nevyhnutne obmedzený na iba dve modifikácie, niektoré viac z nich.

História zisťovanie látok

Súčasť jednotka mnohých organických a anorganických látok, vrátane, ako je ozón - chemický prvok, ktorého symbol O - kyslík, v gréckej «oxys» - kyslé, a «gignomai» - rodiť.

Prvýkrát sa nový atomárny kyslík počas experimentov s elektrickými výbojmi objavených v roku 1785 Holanďan Martijn van Maroun, jeho pozornosť bola spracovaná zápach. O storočie neskôr Francúz Christian Friedrich Schönbein zaznamenal prítomnosť to isté po búrke, kedy bol menovaný plyn "vonia". Ale niektorí vedci sú oklamaní, veria, že ich čuch voňajúce sám ozón. Zápach že sa cíti patrí organické zlúčeniny oxiduje reakciou s O _3, ako je plyn, je veľmi reaktívny.

elektronická štruktúra

Rovnaký Štruktúrne fragment sú O2 a O3 - chemický prvok. Ozón je zložitejšia konštrukcia. Kyslík je stále jednoduchý - dva atómy s kyslíkom spojené dvojitou väzbou a pozostávajúce z ϭ- n-zložky, v závislosti na valenciu prvku. Asi ₃ má niekoľko rezonančných štruktúr. Násobnou väzbu spájajúci dva kyslík, a tretí má jeden. Tak, v dôsledku migrácie n-zložky, celkový obraz z troch atómov jeden a pol spojenie. Tento vzťah je kratšia ako jeden, ale dlhší ako dvojnásobok. Pravdepodobnosť, že recidíva molekúl vedcov pokusy vylúčiť.

metódy syntézy

Pre vytvorenie plynu, ako je napríklad ozón, chemický prvok kyslíka musí byť v plynnom médiu vo forme jednotlivých atómov. Takéto podmienky sú vytvorené v kolízii molekúl kyslíka s elektrónmi O ₂ v priebehu elektrických výbojov alebo iných častíc s vysokou energiou, a keď sa ožiari ultrafialovým svetlom.

Leví podiel z celkového množstva ozónu produkovaného fotochemického cestou v prirodzených atmosférických podmienok. Ľudia dávajú prednosť použitie chemickú aktivitu iných metód, ako je napríklad elektrolytické syntézy. To spočíva v tom, že vodné médium elektrolyt platinové elektródy umiestnené a povolený prúd. Reakčná schéma:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + e ^-

fyzikálne vlastnosti

Kyslík (O) - jednotky zariadenia, ako ozón látky - chemický prvok, ktorého vzorec a relatívna molekulová hmotnosť sú uvedené v periodickej tabuľke. Formovanie O ₃ s kyslíkom, sa získava vlastnosti zásadne odlišné od tých, O _2.

Plyn modrá - to je bežný stav takých zlúčenín je ozón. Chemický prvok vzorec kvantitatívne charakteristiky - všetko je definované v identifikácii a štúdiu látky. Teplota varu pre neho -111,9 ° C, skvapalneného stave má tmavo fialovú farbu, zatiaľ čo ďalšie zníženie stupeň -197,2 ° začína tavenia C. V pevnom skupenstve ozónu stáva čiernej farby s fialovým odtieňom. Jeho rozpustnosť desaťkrát vyššia, než je majetkom kyslíka O _2. Keď väčšina malé koncentrácie vo vzduchu pach ozónu, je to ostré, špecifické a pripomína pach kovu.

chemické vlastnosti

Veľmi aktívny, s reakčným hľadiska plyn je ozón. Chemický prvok, ktorý tvorí - je kyslík. Charakteristiky, ktoré určujú správanie ozónu v interakcii s inými látkami, - vysokú oxidačné schopnosti a nestabilita samotný plyn. Pri zvýšených teplotách, sa rozkladá na bezprecedentné rýchlosťou, urýchlenie procesu a katalyzátory, ako sú oxidy kovov, oxid chloričitý, dusík a ďalšie. Oxidant vlastnosti vlastné štrukturálne črty ozónu v dôsledku pohyblivosti molekuly a jeden s atómami kyslíka, ktorý štiepi sa zmení na kyslík: O ₃ → O ₂ + O ·

Kyslík (stavebný blok, z ktorého sa vyrobená molekúl látky, ako je kyslík a ozón) - chemický prvok. Ako je napísané v rovniciach reakcie - O ·. Ozón oxiduje všetky kovy s výnimkou zlata, platiny a jej podskupín. Reaguje s plynmi v atmosfére - oxidov síry, dusíka a ďalších. Nezostane inertné a organické látky, najmä rýchle procesy sú nespojitosti viacnásobné väzby tvorbou medziproduktov. Je nevyhnutné, aby reakčné produkty sú neškodné pre životné prostredie a človeka. Táto voda, kyslík, vyššia oxidy rôznych prvkov, oxidy uhlíka. Reakcia s ozónom neprichádza binárne zlúčeniny vápnika, titánu a kremíka s kyslíkom.

prihláška

Hlavnou oblasťou, kde použité "vonia" plyn - to ozonizácia. Takýto spôsob sterilizácie je oveľa účinnejšie a bezpečnejšie pre živé organizmy ako dezinfekcia chlórom. Pri čistení vody za tvorby ozónu dochádza toxické deriváty metánu nebezpečné halogénom substituované.

Stále viac, táto ekologická spôsob sterilizácie sa používa v potravinárskom priemysle. Ozón reaguje s chladiacim zariadením, zariadenia na skladovanie produktov s pomocou neho vykonávať zneškodňovanie pachov.

Pre lekárske dezinfekčné vlastnosti ozónu sú tiež nepostrádateľná. Oni dezinfikovať rany soľné roztoky. Ozonated žilovej krvi, rovnako ako "vôňa" plyn liečbe rady chronických ochorení.

Byť v prírode a hodnoty

Jednoduchá látka ozón - element zloženie plynu stratosféra oblasť v blízkosti miesta nachádzajúce sa vo vzdialenosti cca 20-30 km od povrchu. Izolácia tejto zlúčeniny dochádza počas procesov spojených s elektrickými výbojmi, pri zváraní, kopírovacieho prístroja. Ale v stratosfére, že je vytvorený a obsahuje 99% z celkového množstva prítomného ozónu v zemskej atmosfére.

Vital preukázala prítomnosť plynu v blízkom priestore Zeme. Tvorí v nej takzvanú ozónovú vrstvu, ktorá chráni celý život pred letálna ultrafialového slnečného žiarenia. Napodiv, ale na rovnakej úrovni s obrovskou výhodou je, že samotný plyn je nebezpečný pre človeka. Zvýšenie koncentrácie ozónu vo vzduchu dýchacie osoby škodlivé pre organizmus, pretože jeho extrémne reaktivitu.