Hydroxid fosfor - vzorec Vlastnosti

Existujú tri triedy komplexných anorganických zlúčenín: oxidy, hydroxidy (ktoré zahŕňajú kyseliny a zásady) a ich soli. Mnoho kovov a nekovov môžu tvoriť oxidy, hydroxidy a časť zvyškov kyseliny. Tak, fosfor je obsiahnutý v kyslom zvyšku PO _4. Existuje niekoľko druhov oxidu fosforečného. V súlade s tým, že má rôzne hydroxidy, ktoré sú vytvorené z týchto oxidov. Extra hydroxid fosfor - je kyselina fosforečná. V tomto článku sa pozrieme na fyzikálnych a chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín, rovnako ako tí, o jeho výskytu v prírode, a ďalších zaujímavých faktov.

Fyzikálne vlastnosti fosforu

To môže existovať v rôznych variantoch. Fosfor - látka, ktorá sa skladá z jedného chemického prvku. Jeho atómy nekombinujú za vzniku molekuly. Fosfor vzorec - R. Avšak v závislosti na mrežové štruktúre kryštálu, prvok môže existovať vo forme troch látok.

Najbežnejšia je biely fosfor - má voskový štruktúru a vysokú toxicitu. Teplota topenia tejto látky je štyridsať štyri stupňov Celzia a varu - dvesto osemdesiat stupňov. Trením rýchlo zapáliť materiál, tak nech toho, práve umiestnením vo vodnom prostredí. Ak sa po dlhú dobu, aby sa teplo pri teplote dvesto päťdesiatich stupňoch Celzia, sa prevedie na červený fosfor. Tento materiál je prezentovaný vo forme prášku hnedasté červenej farby. Červený fosfor, na rozdiel od bielej, nie je jedovatý.

Najstabilnejší forma existencie tohto prvku môže byť nazývaný čierny fosfor, ktoré na niektorých vonkajších znakov podobné kovy: má zvláštny lesk, má vysokú tvrdosť, elektrickej a tepelnej vodivosti.

Pokiaľ ide o chémiu

Fosfor - prvok, ktorý je v piatej skupiny a tretie obdobie v periodickej tabuľke. Z toho môžeme vyvodiť, že valencie to je päť. Okrem toho, periodické systém môže byť vidieť, že prvok fosfor má atómovú hmotnosť rovnú tridsať na jeden gram na mol. To znamená, že 1 mol jedného váži 31 gramov. Vzhľadom k chemické vlastnosti fosforu, budeme hovoriť o jeho reakcia na jednoduchých a komplexných zlúčenín.

Interakcia s jednoduchými látkami

Prvá vec, ktorú si uvedomiť, - oxidácii fosforu. To je jeho reakcia s kyslíkom. Všetko závisí od pomeru týchto zložiek - V dôsledku toho môžu byť vytvorené dve rôzne látky.

Prvý prevedenie - zo štyroch molí fosforu a troma mólami kyslíka produkoval dvoch molí fosforu sírový. Záznam podobné chemické interakciu pomocou nasledujúcej rovnice: 4F + 3O ₂ = 2P _{2O 3.}

Druhá možnosť - formácie štyri až päť molí fosforu a kyslíka krtkovia dvoch molí oxidu fosforečného. Pre vyjadrenie tejto reakcie pomocou nasledujúcej rovnice: 4P + 5O ₂ = 2P _{2O 5.}

Keď sa dvaja chemickej reakcie je významným emisie svetla. Ďalej, fosfor môžu s týmito jednoduché látky, ako sú kovy, halogény (fluór, jód, bróm, chlór), síra. Aktívny chemický prvok je schopný vykazovať obidve vlastnosti znižovania a oxidačné. Príklad interakcie s halogény môžu slúžiť chlórovanie. To sa vyskytuje v dvoch etapách. Prvý z nich - vytvorenie dvoch molí fosforu trihlorata dva mólami považované nekovový a troma mólami chlóru. Táto reakcia môže byť vyjadrená podľa tejto rovnice: 2P + 3Článok ₂ = 2PCl _3.

Druhý krok spôsobu spočíva v pridaní atómov chlóru na fosforu trihloratu už získaných. Preto, okrem na jeden mol neskoršieho z rovnakého množstva chlóru na mol fosforu pentahlorata. Píšeme tento reakčná rovnicu tak: PCL ₃ + Cl ₂ = _PCI5.

Zákony interakcie fosforu s kovmi možno považovať nasledujúci príklad. Ak vezmeme tri mólami draslíka na mol fosforu na mol získanie fosfid draselný. Záznam tento druh procesu môže použiť nasledovné reakčná rovnica: P = 3 K + K ₃ R.

Interakcia s komplexnou látky

Pri zložitých chemických zlúčenín, ktoré je schopné reagovať fosfor zahŕňajú kyseliny a soli. Teraz popíšeme vlastnosti poradí kontaktu prvku s dátovými skupín chemických látok.

kyseliny fosforečnej a

Medzi akékoľvek ďalšie mimoriadne pozoruhodné reakcie fosforečnej a kyseliny dusičnej. Pre vykonanie takéto reakcie, musia sa tieto zložky: fosfor v množstve troma mólami päť molí kyseliny dusičnej a vody - dvoma mole. V dôsledku chemickej interakcie získame nasledujúce produkty: kyselina fosforečná a oxidu dusíka. Táto reakcia rovnica sa zapisuje takto: 3P + 5HNO ₃ + 3H _2O = 3 H _{3PO 4} + 5NO.

Soli fosforu a

Tento druh chemické reakcie možno považovať za príklad reakcie uvažovaného s nekovové síranom meď. Na vykonanie tohto postupu je potrebné, aby sa dva mólami fosforu, päť molí síranu meďnatého, osem molí vody. Interakcie týchto látok získame nasledovné chemické zlúčeniny: kyselina síran v množstve piatich molí čistej medi - rovnaké, rovnako ako kyselina fosforečná - dva mole. Záznam môže byť tento proces vo forme tejto rovnice: 2P + 5CuSO ₄ + 8 H ₂ O = 5 H _{2SO 4} + 5Cu + 2H _{3PO 4.}

Príprava nekovovú

V priemysle, na spomínanú chemickú látku je vyrobený z chemických zlúčenín, ako je fosforečnan vápenatý. K tomu sa vykonáva nasledujúce chemickou reakciou: táto soľ sa zmieša s pieskom (oxid kremičitý) a uhlíka v molárnom pomere 1: 3: 5, čím sa získa kremičitan vápenatý, fosfor a Chandni plynu v molárnom pomere 3: 2: 5.

Zlúčeniny fosforu a ich vlastnosti

Najčastejšie zlúčeniny fosforu je považovaný za zápachu hydroxid. To môže byť z niekoľkých typov, v závislosti na oxid, ktorý je vytvorený. Získať hydroxid fosforu je možné pomocou chemickej reakcie medzi jeho oxidu a vody. Prostredníctvom tejto reakcie vyrába rôzne druhy látok. Tak, hydroxidu sa môže pripraviť sírový (3), a z oxid - hydroxid fosforečný (5). Tieto materiály majú kyslé vlastnosti a sú schopné, podľa poradia, reagujú s kovmi, soli, bázy a ďalšie.

Extra hydroxid fosfor - je kyselina fosforečná. Je okysličená a terciárne. Jeho vzorec - H _{3PO 4.}

Hlavné chemické vlastnosti

Hydroxid fosfor, ktorého vzorec je uvedený vyššie, je schopný reagovať s jednoduchých i komplexných zlúčenín. Zoberme si tieto procesy v detaile.

reakcia kyseliny fosforečnej s kovmi

Podobne ako iné triedy chemických zlúčenín, fosfor hydroxid schopná reagovať s kovmi. Počas tohto procesu je substitučná reakcia, v ktorej sú atómy kovov atómov vodíka premiestniť, čím sa vytvorí soľ a vodíka, uvoľneného do vzduchu vo forme plynu, s nepríjemným zápachom. K tejto reakcii je možné vykonať, musia byť umiestnené tak, aby kov v ľavej časti vodíka v elektrochemickej rade činností. To znamená, že látky, ako je meď, striebro a ďalšie, ako je, nie sú schopné reagovať s kyselinou fosforečnou, pretože vzhľadom k jeho nízkej reaktivite, nebudú schopné vytesniť atómy vodíka z ich zlúčenín.

Ako príklad uvažujme hliníka. Pri pridávaní dva mólami prvku na dva mólami hydroxidu fosforu získame fosforečnan hlinitý a vodík v množstve 2 až 3 mólami, resp. Rovnica reakcie je napísané takto: 2AL + 2H _{3PO 4} = 2AlPO ₄ + 3 H _2.

Interakcia s bázou

Hydroxid fosfor, rovnako ako mnoho ďalších kyselín, môže vstúpiť do chemickej reakcie s bázou. Tieto procesy sú nazývané Výmenná. Medzi nimi, nový hydroxid výsledok, a nová kyselina. Tento druh reakcie sa môže vykonávať len vtedy, keď jeden zo získaného produktu je nerozpustný vo vode, tj. Zrazeniny, sa odparuje do plynu alebo vody, alebo je veľmi slabý elektrolyt.

kyselina fosforečná a jej soli

Aj v tomto prípade sa vyskytuje výmenné reakcie. V dôsledku toho, že je možné získať novú kyselinu a soľ. Ak chcete vykonať tento typ reakcie, tiež musí dodržiavať pravidlá, ktoré bola popísaná tesne nad.

Použitie fosforu a jeho zlúčeniny v priemysle

Prvá zlúčenina tohto chemického prvku sa používa pre zmes, ktorá sa aplikuje na stranu povrchu škatuliek. Tiež sa zmes fosforu spracuje sa hlava stretnutia. Nekovový považovaný oxid je široko používaný ako plynový sušičkou. To sa tiež používa v chemickom priemysle, aby sa získal hydroxid fosfor, vzorec a ktorého vlastnosti boli diskutované vyššie. Okrem toho sa používa pri výrobe skla.

hydroxid fosfor tiež nájde uplatnenie v mnohých priemyselných odvetviach. Po prvé, sa používa pri výrobe hnojív. To je spôsobené tým, že fosfor je jednoducho zásadný pre rastliny. Z tohto dôvodu existuje celý rad rôznych hnojív, ktoré sa vykonáva na základe nekovových zlúčenín sú považované za. Pre tento účel látok, ako je fosforečnan vápenatý. Soľ sa používa ako hnojivo vo forme kladivom. Navyše na tento účel, obyčajné a TSP. Ako hnojiva môže tiež slúžiť Amofos a nitroammophos. Okrem vyššie uvedených skutočností, soľou alebo hydroxidom fosforu použité ako činidlo pre detekciu prítomnosti v roztoku zlúčeniny striebra. To znamená, že pridá látka, ktorá obsahuje zvyšok kyseliny PO _4, k roztoku. V prípade, že tento obsahuje soľ alebo hydroxid strieborný zrazenina páde bohaté žltú farbu. Tento fosforečnan Argentum majúci chemický vzorec: AgNO _3.

Štruktúra atómu fosforu

Je známe, že všetky atómy sú zložené z jadra a elektróny rotujúce okolo neho. Jadro obsahuje protóny a neutróny. Elektróny majú záporný náboj, protóny a neutróny - pozitívne - nula. Poradové číslo fosforu v periodickej tabuľke - pätnásť. Je možné urobiť záver z toho, že pätnásť protóny obsiahnuté v jej jadre. V prípade, že atóm je neutrálna, nie je ion, elektróny toľko a protóny. To je prípad s fosforom pätnástich.

Ak jeden elektrón opustí svoju dráhu, atóm stane kladne nabitý ión, ktorý je katión. Ak jeden elektrón pripojené, negatívne nabitý ión - anión.

Periodickej sústavy chemických prvkov je možné vidieť, že fosfor patrí do tretieho obdobia. Z toho je zrejmé, že existujú tri z orbity, v ktorom elektróny sú rovnomerne distribuované okolo jadra. Prvé dva sú umiestnené na druhom - osem elektrónov, a tretí - päť.

Prevalencia v prírode

Hmotnostný podiel fosforu v kôre je 0,08%. On nie je príliš bežné v prírode, chemický prvok. Avšak, existuje skupina minerálov, ktoré obsahujú fosfor. Táto apatit a fosfátu. Medzi najčastejšie v prvej skupine - fluorapatit. Jeho chemický vzorec je nasledujúci: 3Ca ₃ (PO 4) ₂ • _CaF2. Je jasné, zelené a tyrkysové odtiene. Medzi fosforečnan fosforečnanu vápenatého distribuované väčšina, ktorá má chemický vzorec: Ca ₃ (PO4) _2. Okrem toho sa zlúčeniny fosforu obsiahnuté v zložení rôznych tkanív živých organizmov.

Úloha fosforu a jeho zlúčenín, v prírode a telo

Tento chemický prvok je pre riadne fungovanie takmer všetkých orgánov a systémov veľmi dôležité. V prvom rade to nie je možné bez bezproblémovú prácu obličkami. Tento prvok sa podieľa na metabolizme organizmu. To tiež prispieva k rýchlej regenerácii tkanív. Bez nej, niektoré vitamíny jednoducho nemožno aktivovať dať výhody pre telo - to je dôvod, prečo takmer všetky vitamínové doplnky ako ďalšie zložky sa často pridáva fosfor. Okrem toho, že je jeden z chemických prvkov, ktoré zaisťujú normálne fungovanie srdca. Ten, okrem všetky vyššie uvedené, sa podieľa na procese delenia buniek, tak bez tohto stopový prvok nemôže byť život na Zemi.

Regulácia rovnováhy vody a soli - ešte jeden rys, ktorý sa vykonáva v tele spojenia posudzovanou v tomto článku nekovový. Okrem toho, je to jedna z hlavných zložiek kostí a svalového tkaniva. Veľké percento z nich je obsiahnutá v zuboch. Okrem toho je tiež potrebné poznamenať, že fosfor sa podieľa na zabezpečenie normálne fungovanie nervového systému. Príznaky nedostatku stopového prvku v tele považované nasledujúce: únava, nízka účinnosť, poruchy nervového systému (neuróza, hystéria, atď.), Príliš časté prechladnutia, vyčerpanie srdcového svalu, bolesti kostí a svalov, veľmi zlá chuť k jedlu. Aby sa zabránilo tomuto javu, ako nedostatok fosforu v tele, je potrebné vedieť, aké produkty, ktoré obsahuje. Predovšetkým medzi výrobky považované za bohatý chemický prvok, zvýraznenie rýb. Zvlášť vysoká koncentrácia fosforu je pozorovaná v takých formách, ako jesetera, makrelu, stavridy, tuniak, sardinky, korušky polárnej, Pollock, taviť. Tiež je uvedené v tomto článku, stopový prvok nachádza v krabieho mäsa, krevety, ako aj v mliečnych výrobkoch, ako je tvaroh, smotanový syr, syr.

zistenie

Fosfor je, aj keď nie je príliš bežné vo svete chemického prvku, ale má veľký význam z priemyselného a biologického hľadiska. On a jeho spoje, najmä hydroxid fosfor, ktorý sa používa pri výrobe rôznych druhov výrobkov. Tento článok tiež popísané vlastnosti hydroxidu fosforu (kyselina fosforečná), a najmä jeho interakcie s kovmi, bázy a soli.