Aká je povaha oxidov

Poďme sa baviť o tom, ako určiť charakter oxid. Po prvé, že všetky látky možno rozdeliť do dvoch skupín: jednoduché a zložité. Jednoduché látky klasifikované do kovov a nekovov. Komplexné zlúčeniny sa delia do štyroch tried: Báza, oxidov, solí, kyselín.

definícia

Pretože povaha oxidov závisí na ich zloženie, začať definícia dať túto triedu anorganických látok. Oxidy sú komplexné látky, ktoré sa skladajú z dvoch prvkov. Zvláštnosť v tom, že kyslík sa vždy nachádza v nárokoch druhej (posledný) prvok.

Najbežnejšou z nich je považované za interakcie kyslíka s jednoduchými látok (kovy, nekovy). Napríklad, vytvorený reakciou horčíka s kyslíkom, oxid horečnatý, vykazujúca základnú vlastnosti.

názvoslovie

oxidy charakter závisí na ich zloženie. Existujú určité pravidlá, že hovor tieto látky.

Ak je oxid kovu tvorí jeden hlavný podskupiny valencie sú neprístupné. Napríklad oxid vápenatý CaO. V prípade, že prvý sa nachádza v zlúčenine kovu Tieto podskupiny, ktorý má variabilný valenciu, musia byť označené rímskou číslicou. Ak je za názvom zlúčeniny v zátvorkách. Napríklad, tam sú oxidy železa (2) a (3). Vytváranie oxidov vzorec, je potrebné si uvedomiť, že množstvo oxidácie musí byť nula.

klasifikácia

Zvážiť, ako oxidy charakter závisí na stupni oxidácie. Kovy, ktoré majú oxidačné číslo +1 a +2, tvorí základný oxidy s kyslíkom. Špecifickým rysom týchto zlúčenín je základná charakter oxidov. Tieto zlúčeniny chemicky reagovať so soľou tvoriaci oxidy, nekovov, tvoriť soli s nimi. Tiež bázické oxidy reagovať s kyselinou. Reakčný produkt je závislá na východiskových materiáloch bola prijatá v akom množstve.

Non-kovy a kovy sa oxidácia +4 až +7, oxidy s kyselinou kyslíka. oxidy znakov zahŕňa reakciu s bázou, (alkalický). Výsledkom interakcie je závislá na tom, koľko bolo pôvodne alkalický prijatá. Pri jeho nedostatku soli s kyselinou vytvorené ako reakčný produkt. Napríklad pri reakcii oxidu uhoľnatého (4) s hydroxidom sodným vytvoreného hydrogenuhličitanu sodného (soli s kyselinou).

V prípade vzájomného pôsobenia kyseliny s prebytkom reakčného oxidu produktu alkalickou soľou bude znamenať (uhličitan sodný). Znakové kyslé oxidy závisí na stupni oxidácie.

Sú rozdelené do soľ tvoriaci oxidy (v ktorom je stupeň oxidácia prvok sa rovná číslo skupiny), rovnako ako indiferentný oxidy nie sú schopné tvoriť soli.

amfotérne oxidy

Tam sú tiež vlastnosti amfoterního charakteru oxidov. Jeho podstata spočíva v interakcii týchto zlúčenín s kyselinami a zásadami. Čo oxidy vykazujú duálne (amfoterné) vlastnosti? Medzi ne patrí binárne zlúčeninu kovu s oxidačným číslom + 3, a oxidy berýlia, zinku.

Spôsoby na prípravu

Existujú rôzne metódy na produkciu oxidov. Najbežnejšou z nich je považované za interakcie kyslíka s jednoduchými látok (kovy, nekovy). Napríklad, vytvorený reakciou horčíka s kyslíkom, oxid horečnatý, vykazujúca základnú vlastnosti.

Tiež získať oxidy môže byť zložité a interakcie látky s molekulárnym kyslíkom. Napríklad pri spaľovaní pyritu (pyrit 2) môže byť získaná priamo dvoch oxidov: síru a železo.

Ďalšou možnosťou považované získať oxidy soľ reakciu rozkladu kyselín obsahujúcich kyslík. Napríklad rozklad uhličitanu vápenatého môže byť pripravený oxid uhličitý a oxid vápenatý (páleného vápna).

Základné a amfotérne oxidy sa tvoria pri rozklade nerozpustných báz. Napríklad kalcinácia hydroxidu železa (3) je vytvorená z oxidu železa (3), rovnako ako vodná para.

záver

Oxidy sú triedou anorganických látok, ktoré majú široké priemyselné uplatnenie. Sú používané v stavebnom priemysle, farmaceutickom priemysle, medicíne.

Okrem toho, amfoterné oxidy sú často používané v organickej syntéze ako katalyzátory (urýchľovače chemické procesy).